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1、溶溶 液液 PH 的的 计计 算算 方方 法法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学 024045 白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用 c(H+)或 c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H+)或 C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了 PH。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=lgc(H+)。在高中阶段,以水的电离和溶液 PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液 PH 的计算方法。 1、单一溶液 PH 的计算 (1)强酸溶液：如 HnA,设物质的量浓度为 cmoL/L,
2、则 c(H+)=ncmoL/L, PH=lgc(H+)= lgnc 例 1、求 0.1 mo1L 盐酸溶液的 pH？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的 c(H+)为 0.1moL/L ,带入 PH=lgc(H+)即得 PH=1 (2)强碱溶液,如 B(OH)n,设溶液物质的量浓度为 cmoL/L,则 c(H+)=moL/L,PH=lgc(H+)=14lgnc1410 nc2、两两混合溶液的 PH 计算 (1)强酸与强酸混合由 C(H+)混=先求出混合后的 C(H+)混,再根据公式求出 PH.112212()()c HVc HV VV 技巧一技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法
3、:混合后的 PH 等于混合前溶液 PH 小的加 0.3 如:(2)强碱与强碱混合由 c(OH-)混=先求出混合后 C(OH-),再通过 Kw求出(H+).112212()()c OHVc OHV VV 技巧二技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的 PH 等于混合前溶液 PH 大的减去 0.3. 例 2、 （93 年高考题）25mLPH=10 的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10 的氢氧化钡溶液混合, 混合液的 PH 是( ) 、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为 （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况
4、： 若恰好中和，7。 例 3、 （04 年全国新老课程 11 题）1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ） A。9.0B。9.5C。10.5D。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的7，设碱的，则有，解得10.5，答案为。2.5141 1010 10X若酸剩余，先求出中和后剩余的 c(H+),再求出 若碱剩余，先求出中和后剩余的 c(OH-), 再通过 Kw求出 c(H+)，最后求。3、溶液稀释后的求法 （1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为 10 倍体积，增大（减小）1 个单位； 对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为 10
5、 倍体积，增大（减小）不足 1 个单位。无论稀释 多少倍，酸（碱）溶液的不能等于或大于（减小）7，只能趋近于 7（考虑水的电离） 。（2）对于相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱） 溶液的变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中 （或）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。 （或）数还会增多。 （3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱） ，稀释相同的倍数，的变化 幅度不同，强酸（强碱）的变化大。 技巧三技巧三、已知酸和碱的之和，判断等体积混合后溶液的（25）： （1）若强酸与强碱溶液的之和等于 14，则混合后溶
6、液显中性，7。 （2）若强酸与强碱溶液的之和大于 14，则混合后溶液显碱性，7。 （3）若强酸与强碱溶液的之的小于 14，则混合后溶液显酸性，7。 （4）若酸碱溶液的之和为 14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显 谁的性质。 例 4、 （06 上海 20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A。0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B。0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C。pH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 D。pH4 的盐酸和 pHl0 的氨水 解析：中盐酸的1，氢氧化钠的13，之和
7、为 14，等体积混合后， 溶液的7，错误；中盐酸的1，氢氧化钡的13.3，之和为 14.3，等体积混合后，溶液的7，正确；项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所 以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，7，项错误；中为氨水是弱碱，盐酸是强酸， 最终溶液显碱性，7；所以答案为。 以上介绍了关于几种关于溶液中的求法，希望对你会有所帮助。 6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 C A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO403 上海化学 13用 0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH3 的下列溶液各 100 mL。需 NaOH 溶液 体积最大
8、的是03MCE 理综 D A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 14室温时，若 01 mo1L1的一元弱碱的电离度为 l，则下列说法正确的是 A A 该溶液的 pH11B该溶液的 pH3C加入等体积 01 mo1L1 HCI 后所得溶液的 pH700 广东D 加入等体积 01 mo1L1 HCI 后所得溶液的 pH77pH5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比 119 混合，混合液的 pH C A 为 72 B 为 8 C 为 6 D 无法计算00 广东 18pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与 强酸的体积比是 ( D )A. 111 B.
9、 91 C. 111 D. 1998MCE 20某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为 ( B ) A. V(酸) 102V(碱) B. V(碱) 102V(酸) 98 上海 C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸) 解析：根据酸碱溶液混合后 pH7，有 10a V(酸)10b14 V(碱)，代入 ab12，则 有 V(碱)102V(酸)。 29某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其 pH 等于 70，则以下叙述 正确的是 BC A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B 酸溶液
10、中 H+的浓度大于碱溶液中 OH的浓度94 上海 C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D 酸溶液中 H+的浓度小于碱溶液中 OH的浓度 E 两种溶液的物质的量浓度相等 解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。 若使溶液中的 pH 等于 70，必须是酸溶液中的 H+ 浓度大于碱溶液中 OH 浓度，或酸溶液 的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。 28把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为 2如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 90MCE C A 05 mol / L B
11、01 mol / L C 005 mol / L D 1 mol / L 18某雨水样品刚采集时测得 pH 为 482，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH 为 468，以下叙述正确的是 D A 雨水样品酸度逐渐减小01 上海综 B 雨水样品酸度没有变化 C 雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D 雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4 1799 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 C A 04 B 2 C 12 D136 89MCE 16等体积混合 010 mol / L 盐酸和 006 mo
12、l / L BaOH2溶液后，溶液的 pH 值等于 D A 20B 123C 17D 12092MCE 2260 mL 05 mol / L 氢氧化钠溶液和 40 mL 04 mol / L 硫酸相混合后，溶液的 pH 约 为 B A 05B 17C 2D 13200 春京 18用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加 了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是( C )A. 4 B. 7.2 C. 10D. 11.399MCE 21c1、c2、1、2、pH1、pH2分别
13、表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶 液的 pH。如果已知 pH1pH2，12，则 c1和 c2的关系 C A 为 c1c2B 为 c1c2C 为 c1c2D 无法确定00 春京 20为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是 )OH()H(lg-cc AD A. 中性溶液的 AG001 上海 B. 酸性溶液的 AG0 C. 常温下 0.l mol / L 氢氧化钠溶液的 AG12 D. 常温下 0.l mol / L 盐酸溶液的 AG129有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度acidity grade，AG 的定义为 AGlg。 )OH()H(- -cc下列表述正确的是 D A 在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG102MCE 理综03 天津 B
