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1、氯气的性质氯气的性质第一课时第一课时浙江师范大学 费冰一、设计思路设计思路根据高中化学课程标准和 STSE 基本原理，制定了氯气的性质的教学设计。本课堂将立足于“教学并重”的教学理念，综合运用讲授、讨论、实验探究、角色扮演等综合教学方法。首先有学生观察总结 Cl2的物理性质；接着实验探究 Cl2的化学性质，特别是氯气和碱的反应、氯气和漂粉精的漂白消毒作用；通过演示实验结合学生实验，生动展示氯气的性质；然后学生阅读、讨论、归纳氯气的现实作用，并借助学生在课前查阅的资料让学生为氯气的用途做总结性归纳。二、二、前期分析前期分析（一）（一） 、学习任务分析、学习任务分析本课内容节选自苏教版高中化学必修
2、 1 教材专题 2 第一单元第二节氯气的性质 ，主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。氯气作为一种重要的气体单质，安排在该专题内容的第一部分，引出了卤素的概念。氯气的性质这一节内容前，教材已经介绍了氯气的生产原理，该课时已经为氯气性质的探究打好了基础，并且已引导学生进入该专题内容的学习中。本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解，为彻底打开卤族元素的学习大门起到关键作用。（二）（二） 、学习者分析、学习者分析本专题中，学生将学习卤族元素，基本掌握学习该族元素的特点。经过对于第一专题的学习，学生开始接受自行提出假设、设计实验进
3、行探究的学习方式，本课时将延续这样的探究学习，为化学课堂的高效、精彩做好准备。但此阶段学生对于高中化学学习的基本思路还不很清晰，知识迁移能力、发散思维能力有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习思维、能力均有待提高；学生的 STSE 意识较弱。教学重点：教学重点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；教学难点：教学难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、三、教学目标教学目标1.1.知识与技能知识与技能(1)能写出有关氯气化学性质的化学反应式，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；(2)掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。(3)例举氯气在化
4、工、生活中的应用。2.2.过程与方法过程与方法(1)通过运用氧化还原等知识，提高知识迁移运用的能力；(2)参与氯气化学性质探究的实验过程，巩固实验探究一般方法。3.3.情感态度与价值观情感态度与价值观(1)通过正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体会科学技术对生活的重要性，强化将化学知识应用于生产、生活实践、环保节能的意识；(2)通过运用了解氯的相关原理，进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。四、四、教学准备教学准备教材：教材：学案、课件实验仪器：实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、试管架、针筒、玻璃棉、坩埚钳、集气瓶实验试剂：实验试剂：细铁丝、铜丝、金属钠、氯气、硝酸银溶液、5
5、%氢氧化钠溶液、稀硝酸五、教学过程五、教学过程（学生已经学习氯气的生产原理以及实验室制取氯气的方法）1创设情境，导入新课创设情境，导入新课1 案例引入 讲述重庆发生有毒气体氯气泄漏和爆炸事故 【提问提问】氯气具有怎样的性质呢？具有怎么样的性质呢？【导入导入】对于本课时所学内容进行引导2 联系实际，实验探究联系实际，实验探究 【知识回顾知识回顾】回顾关于单质物理性质探究的几个方面 【探究探究 1】学生通过观察集气瓶中的 Cl2气体，归纳其物理性质。 （黄绿色、 刺激性、有毒、溶于水） 【知识延伸知识延伸】针对于氯气的刺激性，教师提问“怎么样闻气体的方法？” 、 “怎样收集气体的方式？” 【总结总
6、结 1】对于物理性质的总结归纳【探究探究 2】教师提问“请同学写出氯的核外电子排布情况” 【思考思考】 “这样的结构决定了会有怎样的化学性质？” 【推理判断推理判断】氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成最外层有 8 个电子的稳定结构，体现出强氧化性。 【探究探究 3】通过三个探究性实验对于氯气的化学性质进行探究（演示实验）探究实验一：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上， 立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。 【提问提问】 “钠在氯气中燃烧情况？” 【实验现象实验现象】钠在氯气里剧烈燃烧，集气瓶里发出黄色火焰，产生白烟 【结论结论】让学生书写 2Na + Cl2
7、= 2NaCl 探究性实验二：把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系 上一段火柴梗，点燃火柴，待火柴即将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气 瓶中，观察实验现象。 【提问】 “铁在氯气中燃烧情况？” 【实验现象实验现象】红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟 【结论结论】让学生书写 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 探究性实验三：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入盛有氯气的集气 瓶中，观察发生的现象。 【实验现象实验现象】红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕色的烟。再加少 量水，成为蓝绿色的溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 【结论结论】让学生书写 Cu +
8、Cl2=CuCl2【探究探究 4】氯气与非金属（H2）反应（演示实验） 教师提问，由学生回答。 (1) 为了安全在点燃 H2之前必须进行什么操作？ (2) H2在空气中燃烧时火焰颜色？ (3) H2在 Cl2中燃烧时火焰颜色？瓶口有何现象？ 学生回答（1、验纯 2、安静燃烧，淡蓝色火焰 3、安静燃烧，苍白色 火焰瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成）【探究探究 5】 （学生实验） 【提问提问】新制氯水中含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在？【探究实验探究实验 1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的 氯气中，观察实验现象。 【现象现象】湿润有色布条褪色、干燥有色布条不褪色 【结论结论
9、】氯水具有漂白性，而氯气不具有漂白性 【探究实验探究实验 2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在 pH 试纸上，观 察并比较现象。 【现象现象】滴有新制氯水 pH 试纸先变红后褪色，滴有盐酸的只变红 【结论结论】氯水呈酸性，具有漂白性 【探究实验探究实验 3】在洁净的试管中加入 2mL 新制氯水，再向试管中加入几滴 硝酸银和几滴稀硝酸，观察现象。 【现象现象】有白色沉淀 【结论结论】氯水中有 Cl-离子 【提问提问】 “对于氯水和液氯之间物质类别、粒子种类、主要性质、存在条件、 保存方法” 【讨论回答讨论回答】学生小组讨论，然后回答。【提问提问】 “关于新制氯水和久置氯水之间的区别？” 【
10、讨论回答讨论回答】由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为 HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl。 （失去漂白性） 【交流交流】学生交流氯水的主要成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl- （还有 ClO-、OH-）3深化知识，课堂小结深化知识，课堂小结通过习题进行总结性评价。 （由“氯的漂白”引出下一个课时学习的内容，要求学生 做好预习工作） 形成性评价六、六、 板书设计板书设计氯气的性质氯气的性质 物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性化学性质 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 Cu + Cl2=CuCl2H2+Cl2= 2HCl新制的氯水中的成分（漂白性） 分子： Cl2 HClO H2O 离子： H+ OH- Cl- ClO-
