氢氧化钠的性质

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1、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为 NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称”哥士的“）， 为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶 液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应用，为化学 实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。 目目 录录1 物化性质1.1.1 物理性质 2.1.2 化学性质2 主要制法1.2.1 实验室法 2.2.2 工业法3 检测方法1.3.1 实验室测定 2.3.2 变质检验4 主要用途1.4.1 化学实验 2.4.2 工业方面 3.4.3 生活方面5 储存运输6 安全与防护1.6.1 健康危害 2.6.2 环境危害 3.

2、6.3 实验室监测方法 4.6.4 环境标准 5.6.5 泄漏 6.6.6 防护措施 7.6.7 急救措施 1 1 物化性质物化性质 物理性质物理性质 氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 密度：2.130g/cm NaOH 晶体放大图片 熔点：318.4 沸点：1390 溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水醇、乙醇以及甘油。 （氢氧化钠具有潮解性） 吸湿性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，最后会完全溶解成溶液。1 氢氧化钠在水中的溶解度如下： 氢氧化钠溶解度 温度（温度（CC）溶解度（溶解度（g g）042 1051 20109 30119 40129 501

3、45 60174 70299 80314 90329 100347 分子量：40.01 化学性质化学性质 碱性碱性 氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。氢氧化钠化学分子结构式 它可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例： NaOH + HCl = NaCl + HO 同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应： NaOH + NHCl = NaCl +NHHO 2NaOH + CuSO= Cu(OH)+ NaSO 2NaOH+MgCl= 2NaCl+Mg(OH) 催化剂催化剂 许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫 过于皂化反应：RCO

4、OR + NaOH = RCOONa + ROH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳： 2NaOH + CO = NaCO + HO 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程 式如下所示： NaCO + CO + HO = 2NaHCO 同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如上反应： 2NaOH + SO（微量）= NaSO + HO NaOH + SO（过量）= NaHSO（生成的 NaSO和水与过量的 SO反应生成了 NaHSO） 颜色反应颜色反应 它能与指示剂发生反应： 氢氧化钠溶液通常遇石蕊试液变蓝，遇酚酞试液变红 腐蚀性腐蚀

5、性 氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate）， 使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化 钠溶液，会造成玻璃容器损坏。 其他反应其他反应 两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986 年，英国有一油罐车误装载重量百 分率浓度为 25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化， 导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示： 2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H 氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物 大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金

6、属以氢氧化物的形式沉 淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也 牵涉到氢氧化钠的使用： 6NaOH +2KAl(SO)=2Al(OH) + KSO +3NaSO 2 2 主要制法主要制法 实验室法实验室法 钠盐与氧化钙反应钠盐与氧化钙反应 可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋 中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应 后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗 粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过 量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反

7、应，待其反应一会 儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出 即可。 CaO + HO = Ca(OH) 2NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ 2NaOH +3 HO（推荐） Ca(OH)+NaCO =CaCO+2NaOH 钠与水反应钠与水反应 取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 反应化学方程式： 2Na+2HO=2NaOH+H工业法工业法 工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。 苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法 和离子交换膜法。 纯碱苛化法纯碱苛化法 将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰

8、制成石灰乳，于 99101进行 苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至 40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进 一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO32 天然碱苛化法天然碱苛化法 天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在 95100进行苛化， 苛化液经澄清、蒸发浓缩至 NaOH 浓度 46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬 浓制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+CaCO3+H2O2 隔膜电解法隔膜电解法 将原盐

9、化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质， 再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和， 盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱， 进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。 2NaCl+2H2O电解 2NaOH+Cl2+H22 离子交换膜法离子交换膜法 将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式 过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁 含量降到 0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水 中的 Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的 0H

10、 生成氢氧化钠，H+直接在阴极上 放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的 OH- ，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为 30%32%(质量)， 可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。3 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22 3 3 检测方法检测方法 实验室测定实验室测定 方法名称：氢氧化钠氢氧化钠的测定中和滴定法。 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇 匀，精密量取 25mL，加酚酞指示液 3 滴，用硫酸滴定液（0.1

11、mol/L）滴定至红 色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液 2 滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫 酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为 NaOH 计算） 并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供 试量中 NaCO的含量。 试剂：1. 水（新沸放冷） 2 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3 酚酞指示液4甲基橙指示液：取甲基橙 0.1g，加水 100mL 使溶解，即得。 仪器设备： 试样制备： 1. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 配制：取硫酸

12、 6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至 1000mL， 摇匀。 标定：取在 270300干燥恒重的基准无水碳酸钠约 0.3g，精密称定，加水 50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液 10 滴，用本液滴定至溶液由绿色 变为紫红色时，煮沸 2 分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗 紫色。每 1mL 硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于 10.60mg 的无水碳酸钠。根据本 液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 注 1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量 取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

13、变质检验变质检验 1样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 原理：2NaOH + CO= NaCO+ HO 2HCl + NaCO= 2NaCl + CO+ HO （空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的 NaOH 溶液能够与 CO反应 HCl 中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体） 注：HCl 会优先与 NaOH 反应生成 NaCl 和 HO。因为 NaOH 是强碱，而 NaCO是 水溶液显碱性。 2样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理：NaCO + Ca(OH)= CaCO+ 2NaOH 3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理：N

14、aCO + BaCl= BaCO+ 2NaCl 4、部分变质：加入 BaCl或 BaNO，有沉淀产生，证明有 NaCO产生，待沉 淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明 有 NaOH。 注：不滴加 NHCl，NaCO溶于水后呈碱性是因为会有 OH根离子，NH+与 OH 跟结合也会有刺激性气味，故不能。 在 NaOH 中加入氯化钙，若有白色沉淀生成，则说明 NaOH 变质。加入无色酚 酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质 4 4 主要用途主要用途 用途极广。用于制造纸浆、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整 理、煤焦油产物的提纯

15、，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。2 化学实验化学实验 除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。1 工业方面工业方面 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧 化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造 棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再 生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸 盐等，也要使用大量的烧碱。 2化学工业化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。 氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，

16、环氧树脂，磷酸钠，亚 硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。 吸收二氧化碳气体吸收二氧化碳气体 中性，碱性气体中混有 CO可用下面的反应除杂 CO+2NaOH = NaCO+HO 造纸造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂 白纸页的过程。 食品工业食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 容器的清洗过程；淀粉的加工过程； 羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。 水处理水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减 小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱 性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，