较难离子方程式的书写

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1、难点难点 13 较难离子方程式的书写较难离子方程式的书写某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难 写出。 难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 1.将 Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入 Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。 (1)_； (2)_； (3)_(可不写满，也可补充)。 案例探究 例题已知 Br2水与 FeCl2(aq)发生如下反应： 3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3 现将 112 mL(标准状况)Cl2通入 10.0 mL 1.0 mol1的 FeBr2(aq)中，写出发生反应 的离子方程式_。

2、 命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。 知识依托：物质氧化性(或还原性)强弱的比较。Cl2的氧化性。离子方程式的书 写。 错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 不进行还原性比较，误写出下列离子方程式： 2BrCl2=2ClBr2 解题思路：通过题给反应可比较出 Fe3与 Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确 Cl2通 入 FeBr2(aq)中先与 Fe2反应，若 Cl2还有剩余再与 Br发生反应。n(Cl2)5.00103 mol1 -molL22.4L112. 0n(FeBr2)10.0103 L1.0

3、 mol11.0102 mol 这样，Fe2可失去 1.0102 mol 的电子，而 Cl2最多得 1.0102 mol 的电子，得失 电子应守恒，故 Br不失电子。 答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 锦囊妙计 较难离子方程式的书写要注意以下问题： 1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、 所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于 水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有：Cl2通入石灰乳中； 用 NaCl(或萤石)和浓 H2SO4制取 HCl(或 HF)； 加热 NH4Cl

4、和 Ca(OH)2的混合物制取 NH3。 2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程 式的配平，可先进行电荷守恒配平。 3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力： Br2Fe3I2。 歼灭难点训练1.()完成下列反应的离子方程式。 (1)将 NaAlO2(aq)和 AlCl3(aq)混合： (水解相互促进，反应进行到底， 下同)； (2)将 10.00 mL 0.10 molL1的 NaHCO3(aq)与 5.00 mL 0.10 molL1的 KAl(SO4)3(

5、aq)混 合： 。2.()(1)向 NaHSO4(aq)中，逐滴加入 Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子 方程式_。 (2)在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式 _。3.()已知还原能力：IFe2Br，则： (1)少量 Cl2通入 FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ； (2)过量 Cl2通入 FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ； (3)将 1.2 mol Cl2通入含有 FeI2 1.0 mol 的水溶液中： 。4.()铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入 NaOH(aq

6、)，已知：NH AlO H2O=Al(OH)3NH3，写出 4 2先后发生反应的离子方程式： (1) ， (2) ，(3)NH3H2ONH3H2O， OH(4) 。附：参考答案附：参考答案 难点磁场难点磁场 提示：(1)开始滴入 Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为 AlO 22Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO 4H2O2 4 2该反应持续至 OH消耗完毕，溶液中含有的阳离子是 Ba2，阴离子是 AlO ，即为 2Ba(AlO2)2(aq)。 (2)继续滴入 Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应

7、：12H2O2Al33SO6AlO 3Ba2=3BaSO48Al(OH)32 4 2因为 Al3与 AlO 水解相互促进，所以有 H2O 参加反应。 2答案：(1)2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO 4H2O2 4 2(2)12H2O2Al33SO6AlO 3Ba2=3BaSO48Al(OH)32 4 2歼灭难点训练歼灭难点训练 1.提示：先根据电荷守恒配平。答案：(1)3AlO Al36H2O= 4Al(OH)3 2(2)3HCO Al3=Al(OH)33CO2 32.提示：(1)Na不参加反应，溶液呈中性时，HSO 中的 H与 Ba(OH)2中的 OH皆无 4剩余：2HSO

8、 Ba22OH=2H2OBaSO4SO，或 42 42HSOBa22OH=2H2OBaSO4。2 4(2)上面所得中性溶液，实为 Na2SO4(aq)，继续滴入 Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2SO= BaSO4。2 4答案：(1)2HSOBa22OH=2H2OBaSO42 4(2)Ba2SO=BaSO42 43.提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有 I失电子；而(2)中 I和 Fe2都失 电子，二者全部被氧化；(3)中 I全部被氧化，Fe2部分被氧化：n(氧化 I的 Cl2)=n(I)=1.0 mol21n(氧化 Fe2的 Cl2)=n总(Cl2)n(氧化 I的 Cl2)

9、=0.2 mol n(被氧化的 Fe2)=0.4 mol n反(I)n反(Fe3)n反(Cl2)=2.0 mol0.4 mol1.2 mol=513。 据此，可写出离子方程式。 答案：(1)2ICl2=2ClI2 (2)2Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I2 (3)2Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl4.提示：先比较 NH 与 Al3结合 OH的能力：若 NH 先与 OH结合，则生成的 4 4NH3 H2O 还是能与 Al3结合释出 NH ，故结合 OH的先后顺序为：先 Al3后 NH 。 4 4再分析 Al(OH)3与 NH 结合 OH的能力：由于 NH3H2O 不能溶解 Al(OH)3，故 NH 4先于 Al(OH)3与 OH结合。NH 完全变为 NH3H2O 后，随滴加的进行，c(OH)渐大， 4 4c(OH)至一定程度，Al(OH)3沉淀开始溶解产生 AlO ： 2Al(OH)3OH=AlO 2H2O 2答案：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NH OHNH3H2O 4(4)Al(OH)3OH=AlO 2H2O 2