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1、可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体 CO2的排放B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C.纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0. 1mol 的16667Ho(铁)中，含有 9.9NA个中子B.1LpH=1 的的 H2SO4溶液中，含有 0.2NA
2、个 H+C.2.24 L(标准状况)甲苯在 O2中完全燃烧，得到 0.4NA个 H2O 分子D.密闭容器中 0.1molN2与 0.3molH2反应制备 NH3，形成 0.6NA个 N-H 键9、短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 原子的最外层电子数是其质子数的 2/3，b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，元素 c 的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A.单质的佛点:acC.b、d 的氧化物对应的水化物均为强酸 D.b、c 可形成高子化合物 b2c2。10、三种物质的分子式均为 C9H12。下列说法错误的是A.与苯互为同系物 B.的一氯代物只有 2 种C.和
3、分子中所有碳原子均可处于同一平面D.和都能使 Br2的 CCl4溶液或酸性 KMnO4溶液褐色11、下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在 2mL.0.2mol/LNaOH 溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 KspFe(OH)3Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN 溶液溶液未变红熔融物中不含有+3 价铁D将 Fe2O3与浓盐酸混合加热有黄绿色气体产生Fe2O3具有氧化性12、如图装置，放电时可将 Li、CO2转化为 Li2CO 和 C，充电时选用合适催化剂
4、仅使 Li2CO转化为 Li、CO2和 O2。下列有关表述正确的是A.放电时，Li+向电极 X 方向移动B.充电时，电极 Y 应与外接直流电源的负极相连C.充电时阳极的电极反应式为 C+2Li2CO3-4e-=3CO2 +4Li+D.放电时，每转移 4mol 电子，生成 1molC13、常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说祛正确的是A.以酚酞为指示剂,用 NaOH 溶液滴定到终点时发生的主要反应为 H3AsO3+2OH-=HasO32-+ H2OB.pH=11 时，溶液中有 c
5、(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)C.若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中 c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小D.Ka1(H3AsO3)的数量级为 10-1026、(14 分)铬铁矿主要成分为 FeO、Cr2O3，含有 SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:(1)步骤的主要反应为 FeOCr2O3+O2+NaOH Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反应配平后 FeOCr2O3与 O2 的系数比为_。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是_(填标号)。A.铁 B.氧化铝 C.石
6、英 D.陶瓷(2)步聚煅烧反应极慢，需要升温至 NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是_。(3)步骤中 NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为_。(4)将五份滤液 1 分别在 130蒸发 1 小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。Na2CrO4粗晶中各物质含量/% 结晶温度/ Na2CrO4 4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.79 8.6912.214068.8120. 498.4610.845060.2627. 9610.36 9.326050.7429.66 10.40 1
7、2.257046.7733.06 8.106.48(5)步骤中滤渣 3 的成分是_(写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_(用含 m1、m2的代数式表示)。27、(14 分)为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:a.4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H 1b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g) H2 =-925kJmol-1c.N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 3=+175kJmol-1
8、则H 1=_kJ/mol。(2)向某恒容密闭容器中加入 2 mol NH3、3 mol NO，在适当条件下发生(1)中反应 a，反应过程中 NO 的平衡转化率随温度 T、压强 p 的变化曲线如图 1 所示:p1_p2(填“”“(2 分) 33.3%(3 分 ad(2 分)(3)xyz(2 分) 降低温度。z 容器达到平衡所用时间比 y 容器中长，平衡时 c(NO)也比 y 容器中的低(3 分)28、(1)NH4+与 OH-反应生成的 NH3H2O 在加热条件下分解生成 NH3, NH3溶于水呈碱性(各 2分)(2)除去铁屑表面的油污抑制 Fe2+水解蒸发皿(各 1 分)(3)b、d 溶液红色变
9、浅(或褪色)(各 2 分) 验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气(2 分) 3(NH4)2SO4 高温 4NH 3+N 2+3SO2 +6H2O(2 分)35、(1)球(1 分) 3(1 分) 1: 2(2 分) (2)钙(1 分)(3)(CH3)3N 为极性分子且能与水分子形成氢键(2 分) 配位键(1 分)(4)sp3 (2 分) Ge4S104- (2 分 )(5)4(1 分) 100/(a2NA) (2 分)36、(1)高锰酸钾酸性溶液(2 分) 二氧化碳(2 分)(2) (2 分)(3) (2 分) 取代反应(1 分)(4)13(2 分) (2 分)(5)路线二不能制备 PAS-Na，当苯环上连接有一 NH2时，-NH2会被 KMnO4酸性溶液氧化(2 分)
