《福建省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题（a卷） word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题（a卷） word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、霞浦一中霞浦一中 2017-2018 学年第二学期高一第一次月考学年第二学期高一第一次月考化学试卷（化学试卷（A 卷）卷）（满分：100 分 时间：90 分钟） 可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 第第 I 卷卷 选择题（共选择题（共 44 分）分）每小题只有一个选项符合题意，每小题只有一个选项符合题意，110 题每小题题每小题 2 分，分，11-18 题每小题题每小题 3 分，共分，共 44 分分1某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为( )A32 B20 C16 D182收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的
2、主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C. 铝不易被氧化 D. 铝的氧化物容易发生还原反应3随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（ ）A化合价 B原子半径 C原子的最外层电子排布 D相对原子质量4下列叙述错误的是（ ）A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等5下列有关说法正确的是（ ）A原子的最外层有两个电子的元素都在第A 族B第A 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A
3、族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层6A 和 B 是短周期的元素，它们的离子 A+和 B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法错误的是（ ）A. 主族序数：AQA B C D18已知短周期主族元素 X、Y、Z、W，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，W 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1。下列叙述错误的是（ ）A X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2B元素 Y 的简单阴离子电子层结构与 Ne 相同CZ 元素的最高价氧化
4、物的水化物化学式为 H3ZO4DWY2具有漂白性，能使品红试液褪色第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 56 分）分）19 （每空（每空 2 分，总分分，总分 8 分）分）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：（1）其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，互为同位素的原子有为_。（2）质量数相等的几组粒子为_。20 （每空（每空 2 分，总分分，总分 10 分）分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。 XYZW请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表
5、中的位置是 （2）这些元素原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号回答） 。（3）Y 的最高价氧化物的化学式为_。（4）画出 Z 的原子结构示意图：_，W 的阴离子结构示意图： 。21 （每空（每空 2 分，总分分，总分 6 分）分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）用氧化物的形式表示其组成：石棉 CaMg3Si4O12_；高岭石 Al4(Si4O10)(OH)8 _；（2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀HNO3反应后过滤，滤渣主要是_（用化学式表示） 。22 （方程式
6、每空（方程式每空 3 分，其余每空分，其余每空 2 分，总分分，总分 17 分）分）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，按题目要求回答族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1）表中 AI 元素中，化学性质最不活泼的是_， （用元素符号回答）只有负价而无正价的元素是_；（用元素符号回答） （2）这些元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；（用酸的化学式回答）（3）A 和 E 组成化合物的化学式是_；E 的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。（4）B 的氢氧化物和 C 单质反应的化学方程式是：_。 （5）写出工业上制备粗 F 单质的化学方程式_
7、。23 （方程式每空（方程式每空 3 分，其余每空分，其余每空 2 分，总分分，总分 15 分）分）某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取 Al2O3的过程如下：足量足量氨水（1）固体 B 的主要成分的化学式是_，固体 C 的主要成分的化学式是_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的化学方程式是_；_；第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_。（3）实验称取 20.0g 铝土矿，同时将实验过程中所得固体精确称量，所得氢氧化铝固体的质量为 7.8g，则该铝土矿中 Al2O3的质量分数是_。霞浦一中霞
8、浦一中 2017-20182017-2018 下学期高一第一次月考下学期高一第一次月考化学（化学（A A 卷）答案卷）答案第第卷卷 （选择题，（选择题，1-10 题每题题每题 2 分，分，11-18 每题每题 3 分，共分，共 44 分）分）题号161718答案CCC题号123456789101112131415答案DBDDDDCCDBBABCC卷卷 （填空题，含（填空题，含 5 大题，共大题，共 56 分）分） 19 （每空（每空 2 分，总分分，总分 8 分）分）（1）6， 3， 1H 2H 3H （2） 1H 1H+ 40K 40Ca 14N 14C20 （每空（每空 2 分，总分分，总
9、分 10 分）分）（1）第三周期第 VA族； （2）PSCN (3)N2O5（4）21 （每空（每空 2 分，总分分，总分 6 分）分）（1）CaO3MgO4SiO2 2Al2O34SiO24H2O （2）SiO222 （方程式每空（方程式每空 3 分，其余每空分，其余每空 2 分，总分分，总分 17 分）分）（1）Ne F （2）HClO4 （3）NH3NH3+HNO3=NH4 NO3（4）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4 +3H2（5）SiO2 +2C= Si+2CO20 （方程式每空（方程式每空 3 分，其余每空分，其余每空 2 分，总分分，总分 15 分）分）（1）Fe2O3， H2SiO3 （2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （3）25.5%
