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1、拉萨中学高三年级（2018 届）第七次月考理科综合化学试卷7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C补铁剂与维生素 C 共同服用可提高补铁效果D光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向 Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性: Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色溶液待测液中含有
2、Fe2+D向 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴入 AgNO3 溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)ZXYCY 单质着火可用泡沫灭火器灭火DX 单质可从 W 的简单氢化物中置换出 W 单质12中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许 H+和 H2O 通过），下列相关判断正确的是（ ）A吸收塔中的反应为 2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C电极 I 为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2D每处理 1 mol NO 电解池质量减少 16g13已知 298K
3、时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1. 010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C对于曲线 I，在 b 点加热，b 点向 c 点移动DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32-26（14 分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级
4、Fe 粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。I、实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如图所示：（1）纳米级 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式为 。（2）如何将 FeCl2nH2O 固体加热脱水制得无水 FeCl2 (用简要文字描述)。（3）生成纳米级 Fe 的化学方程式为 。II、查阅资料：在不同温度下，纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于 570时生成 FeO，高于 570时生成 Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。（4）甲装置中纳米级 Fe 粉与水蒸气
5、反应的化学方程式是 。（5）甲装置中仪器 a 的名称为 。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象I将反应后得到的黑色粉末 X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验 I 得到的溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为 FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_(用简要文字描述)。（7）丁同学称取 5.60gFe 粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88
6、g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。27（15 分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含 BeO25%、CuS71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下：KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=2.110-13（1）滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有 (填化学式)写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 （2）溶液 C 中含 NaCl、
7、BeCl2和少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择合理步骤并排序 。a 加入过量的 NaOH b.通入过量的 CO2 c 加入过量的氨水d.加入适量的 HCl e.过滤 f 洗涤从 BeCl2溶液中得到 BeCl2固体的操作是 。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中 CuS 发生反应的化学方程式 。若用浓 HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。（4）溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉
8、淀，常温下应调节溶液的 pH 值大于 。（5）取铍铜元件 1000g，最终获得 Be 的质量为 81g，则产率是 。28（14 分）氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)催化剂 高温高压 2NH3(g)。（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。AH0,S0 BH0，S0CH0,S0 DH0,S0（2） 定温度下，在容积为 1L 的密闭容器中，加入 ImolN2和 3molH2，反应达到平衡时 H2的转化率为 60%，则此条件下反应的平衡常数 K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入 lmolN2，3molH2反应达到平
9、衡时，氢气的转化率将 。 (填“增大”、“减小”或“不变”)（3）标准状况下，若将 22.4mL 的氨气通入 100mLpH 为 2 的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。（4）将氨气通入盛有 CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的 CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。（5）20 世纪末，科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极
10、的电极反应式为 。（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)35化学选修 3 一物质结构与性质（15 分）含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）基态 Co3+的价电子排布图为 。（2）钴的配合物Co(NH3)5Br(NO3)2第一电离能 N O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的
11、杂化轨道类型均为 ；钴离子周围配位键数目（配位数）是 ；N03-的空间构型为 ；已知 Br 的含氧酸酸性由强到弱的顺序为 HBrO4HBrO3HBrO2HBrO，其原因是 。（3）某钴氧化物品体具有 CoO2的层状结构如下图所示(小球表示 Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述 CoO2)的化学组成的是 （4）Co 的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为 apm，氧原子的半径为 b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为 ；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为 （均用含a、
12、b 的计算表达式表示）。36化学选修 5有机化学基础（15 分）由芳香烃 X 合成一种功能高分子 H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一氯代物，H 的链节组成为 C7H5NO已知：I 芳香烃 X 用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题（1）H 的结构简式是 ；(2)反应和的类型分别是 、（3）反应的化学方程式是 （4）阿司匹林中含氧官能团的名称为 （5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为 6 组峰，且峰面积比为 2：2：2：2：1：1 的结构简式 能与 NaHCO3反应放出
13、 CO2能与 FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一取代物有两种（6）请用合成反应流程图表示出由 A 和其他无机物合成最合理的方案。例：。化学参考答案：化学参考答案：7-13： D B C A D A C 26（14 分）：(1) Fe+2H+=Fe2+ + H2 （ 2 分） (2) 在干燥的 HC1 气流中加热 （ 2 分）(3) FeCl2+H2 Fe+2HCl （ 2 分） (4) Fe+H2O(g)FeO+H2 （ 2 分） (5) 蒸发皿（2 分） (6) 加入 KSCN 溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为 Fe 过量，与生成的 Fe3+反应转化为 Fe2+ （ 2 分） (7) 67.4%（ 2 分）【解析】（7）用乙装置反应，反应温度高于 570，则 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物为 Fe3O4。反应后所得固体的质量为 6.88g，其中氧原子的质量为 m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则 n(O)=0.08mol。由关系式 1 Fe3O44 O，可得 n(Fe3O4)=0.02mol。所以固体物质中氧化物的质量分数= 67.4%27（15 分）、 Na2SiO3、Na2BeO2 （2 分） BeO22-+4H+=Be2+2H2O （ 2 分）cefd （2 分） 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 （2 分）M
