《福建省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题（b卷） word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题（b卷） word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、莆田六中莆田六中 2017-20182017-2018（下）（下）4 4 月考试题月考试题(B)(B)高高 一一 化化 学学可能用到的相对原子量：可能用到的相对原子量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Ne-20Ne-20 Cl-35.5Cl-35.5 Al-Al-2727 S-32S-32 K-39K-39 Mn-55Mn-55 一、选择题（每小题只有一个正确答案，215+35，共 45 分）1为了防止食品受潮及氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ）A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁 C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石
2、灰和食盐2.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2溶于水生成的 H2SiO3的酸性弱于 H2CO3C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2DSiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞3在空气中久置而不变质的是（ ） A小苏打 B亚硫酸钠 C水玻璃 D漂白粉4下列盛放物质的方法错误的是（ ）A. 将金属钠保存在煤油中 B.用玻璃试剂瓶保存 HF 溶液C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化5下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ）ASO3与水BSO2与水C
3、SO2与氯水DSO3与 NaOH 溶液6下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S 用于除去废水中的 Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收 Cl27下列叙述正确的是（ ）A某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42B某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32C检验某溶液中是否含有 Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红 色，则说明溶液中一定含有 Fe3+D某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子8化学无处不在，
4、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是（ ）A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液9下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） A.浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B.由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀 H2SO4与铜不反应，浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应10.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是（ ）A. 制取 SO2 B. 验证漂白性 C. 收集 SO2 D. 尾气处理11浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是
5、( )ACuCuSO4 BCCO2 CNaOHNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)312 检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过 KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水13向50 mL 18 molL1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量( )A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D大于 0.90 mol14下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )常温时用铁制容器运输浓硫酸 硫酸工业生产中，用
6、浓硫酸吸收 SO3 浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 浓硫酸用于生产磷肥 浓硫酸不能用来干燥 H2S 工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层A B C D15下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2DNa2CO3溶液中滴加少量的稀硫酸：H+ CO32-HCO3-16将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体 X 则有 沉淀生成。则 X 气体不可能是（ ）A. H2S B. NH3 C.
7、 CO2 D. Cl217某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（ ）A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Mg2+、K+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-18利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）选项实验结论A 浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与 CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性19为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示
8、的实验，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2， 一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。 （已知硝酸可将二氧化硫氧化）下列说法错误的是（ ）A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体B.反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3C. BaCl2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:120制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液
9、的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都无 D烧杯中铁、铜都有二、填空题：（ 55 分）21、 （23 分）A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系，且物质 A 是一种淡黄色的固体，且 A、B、C、D、E 均含有同一元素。（1）写出 A、B、C、D、E 五种物质的化学式A ； B ；C ； D ；E 。（2）如果试管壁上沾有 A，可用 洗涤。温泉水、煤、药皂、火药、火柴上述这些物质 中，含有 A 元素的物质是： 。刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用 C 来熏制是利用 C 的 作用。（3）已知 B 在氧气不足的情
10、况下燃烧（不充分燃烧）能生成一种淡黄色的、难溶于 水的 A 固体， 在充足的氧气中燃烧（充分燃烧）生成一种无色、有刺激性气味的气体 C，C 是造成酸雨的主要物质。写出 B 在氧气中不充分燃烧反应的化学方程式 ；（4）浓的 D 溶液常温下为黏稠的液体，且 D 具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将 D 敞口放置在空气中其质量会 ，质量分数会 ，本过程中 D 表现性。D 表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。 A. 氨气 B. 硫化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 E. 氧气 F. 碘化氢（具有强还原性） G. 溴化氢（具有强还原性） 用蘸有浓 D 溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹
11、一会儿就会变黑。说明浓 D 溶液 表现 性。D 溶液表现强氧化性时，在加热条件下，能与铜、碳单质等反应，并实现 DC 的转化。请写出 D 和碳单质反应的化学方程式 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量比为： 稀的 D 溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈（铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3） ，请写出有关的化学式 、 。22 （13 分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：O2O2CuO2H2ABC(+4)DE（1）若甲为金属铝，A 为氧化铁，写出该反应的化学方程 式： ，列举该反应的一种用途：_;若将甲和 A 的混合物溶解于足量的稀硫酸中，检验溶液中是否含有 Fe3+可用 （填试剂）发
12、生反应的离子方程式为 （2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_。（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。23 （19 分）某学生为了验证 SO2 的性质，利用甲装置制取 SO2 ，如下图所示，试回答下列问题：（1）甲装置中制取 SO2反应的化学方程式 ；的作用是：将产生的气体随取随用； 。装置 （填“能”或“不能” ）用乙装置来代替（2）装置中盛有的液体是 。（3）实验室中可用 （填试剂）来检验 SO2的存在，利用的是 SO2的 性。（4）甲与丙连接，通入 SO2 后丙试管中蓝色溶液褪色，证明 SO2 具 有 ，其离子方程式 为： 。（5）若将 SO2通入盛有 BaCL2溶液的丙装置中,没有观察到什么现象，继续往丙中滴 加 H2O2溶液后则可以看到 ；发生的反应: 。（6）若丙中盛有稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，会观察到 ， 发生的反应的离子方程式为 2018 高一化学 4 月份月考参考答案120 BDABB ACBCB ADACD CACCB21、 （22 分） （1）S H2S SO2 SO3 H2SO4（2）用 CS2或热的 NaOH 溶液洗； 温泉水、煤、药皂、火药、火柴； 漂白，杀菌消毒 （3
