《甘肃省白银市二中2018届高三下学期第二次模拟理综化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市二中2018届高三下学期第二次模拟理综化学试卷 word版含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、市二中2017-2018 学年下学期高三年级第二次模拟卷理理科科综综合合化化学学注注意意事事项项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 第第卷卷一、选择题：本大
2、题共一、选择题：本大题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要合题目要 求的。求的。7下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A糖类、油脂、蛋白质都可以水解B石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C酸雨的 pH 在 5.67.0 之间D新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5 的产生8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为 4NAC78g 苯含有的碳碳双键数为 3NAD1m
3、olNA与 3molH2反生成的 NH3分子数为 2NA9下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 C分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和10由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量 FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量 Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是 SO2C向盛有 2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 滴0.1mo/LNa2CO3溶液
4、，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S 溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比 H2SiO3强11全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移 1mol 电子，n(H+)的变化量为 1molD充电时，阴极
5、电解液 pH 升高12已知 pC=-lgc；KspCu(OH)2=2.210-20和 KspMg(OH)2=1.810-11，测得两种金属离子的 pC 与 pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A加入氨水调节 pH 可除去 MgSO4溶液中的 CuSO4杂质BpH 调到 Q 点则 Mg2+和 Cu2+都已沉淀完全C在浓度均为 1mol/LCuSO4和 MgSO4的混合溶液中，存在 c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO42-)DL1代表 pC(Cu2+)随 pH 变化，L2代表 pC(Mg2+)随 pH 变化13X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X 为原子半
6、径最小的元素，Y 为形成化合物种类最多的元素，Z 的最外层电子数为电子层数的 3 倍，W 是地壳中含量最高的金属元素，M 的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A原子半径的大小关系 WMZYXBY、Z 二种元素分别与 X 元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX4与 M 的单质在光照条件下的反应往往生成 5 种物质DY、W、M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应26硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料（1）Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向
7、Na2CO3和 Na2S 混合液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品中常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器 B 和 D 的作用是_；E 中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 C饱和 NaHSO3溶液（2）先向烧瓶 C 中加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向烧瓶 A 中滴
8、加浓 H2SO4。C 中反应生成 Na2S2O3和 CO2，化学方程式为_。（3）待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。（2）用 I2的标准溶液测定产品的纯度取 10.0g 产品，
9、配制成 100mL 溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。取 10.00mL 溶液。以_溶液为指示剂，用浓度为 0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗 I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数是_(用百分数表示，且保留 1 位小数)。27钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS
10、 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。 （写一种）（2） “焙烧”时 MoS2转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式） 。（3） “碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。 “结晶”前需先除去 SO42-，方法是加入 Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 SO42-完全沉淀（c(SO4
11、2-)1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。 （请计算说明）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8（6）钼精矿在碱性条件下，加入 NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO42-生成，该反应的离子方程式为_。28煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫） ，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S 在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2的 KOH 溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
12、COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的结构式为_。Br2的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO 的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原 COS 发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3催化 COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H1.0105 mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而 Mg2+不能沉淀完全，故 B 错误；C、由于 Mg2+和 Cu2+都能够水解，所以
13、c(Cu2+)+c(Mg2+)4.010-8，所以会析出BaMoO4沉淀。 (6) MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O【解析】(1)为了提高矿石的利用率，最常用的方法是将矿石粉碎，或者通入过量的空气；(2)根据流程图和(2)中信息可写出反应的化学方程式为：2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 由化合价变化情况分析可知，氧化产物为 MoO3和 SO2；(3)由流程图可知 Na2CO3的加入与焙烧后的产物即 MoO3作用生成 CO2，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的
14、化学方程式为 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2；(4)当加入的沉淀剂为 Na2S 时，重金属离子即 Pb2+则生成 PbS 废渣而除去；(5)当 SO42-完全沉淀，即 c(SO42-)=1.010-5mol/L 时，由 Ksp(BaSO4)= 1.110-10，求出 c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L，此时 c(Ba2+)c(MoO42-)=1.110-50.40 =4.410-6 Ksp(BaMoO4)=4.010-8，所以有 BaMoO4沉淀析出；(6)由题目叙述可知，反应物为钼精矿(MoS2)、碱和 NaClO，生成物为钼酸钠和硫酸钠，结合化合价升降规律可知还有氯化钠生成，所以反应的离子方程式为 MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42
