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1、钢钢城城四四中中 2 20 01 17 72 20 01 18 8（下下）期期中中考考试试卷卷学学科科化化学学年年级级高高二二时时间间9 90 0分分值值100100一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分；每小题只有一个选项符合题意分；每小题只有一个选项符合题意) )113CNMR(核磁共振)、15NNNR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich 等人为此获得了 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 的叙述中正确的是( )A13C 与 15N 含有相同的中子数 B13C
2、电子排布式为 1s22s23p3C15N 与 14N 互为同位素 D15N 的电子排布式为 1s22s22p42. 如图为元素周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E 5 个原子共有 85 个电子，E 原子核外有 4 个电子层，则 B 元素是( )AP BMg CCl DSi3某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 gcm3，用 X射线研究该固体的结果表明在棱长为 1107cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A32 B65 C120 D1504A、B、C、D、E 是同周期的 5 种元素，A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA；C 和 D 的气态氢
3、化物的水溶液呈酸性，且酸性 CD；5 种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子数由大到小的顺序是( )ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE5根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )A石墨转化为金刚石 BNaOH 溶液与盐酸反应生成 NaCl 和 H2OCNaCl 熔化 DNa2O 溶于水6三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是( )A它是一种极性分子 B它的挥发性比 PBr3要大C它还能再以配位键与 Cl结合 D已知 NBr3对光敏感，所以 NCl3对光
4、也敏感7下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A B C D8X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不正确的是( )AX 的单质固态时为分子晶体 BY 的单质为原子晶体CX 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体 DX 与碳形成的化合物为分子晶体9下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是( )选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的
5、微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键10. CaC2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是( )CaC2和 MgC2都跟水反应生成乙炔 C的电子式为CC2 22CaC2在水中以 Ca2和 C形式存在 MgC2的熔点低，可能在 100以下22A B C D11铬(Cr)的最高正价为6 价，由此可以推断 CrO5的结构是( )12石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK，其平面图形如图，则x值为( )A8 B12 C24 D6013下列关于范德华力的强弱对
6、比中，正确的是( )14.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )AB2A BBA2 CB7A4 DB4A715M、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量 M 大于 N，由此可知( )M 的氧化性弱于 N M 的氧化性强于 N N2的还原性弱于 M2 N2的还原性强于M2A B C D16有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是( )A碳元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p6, 6 个电子分占 3 个原子轨道B在 HCN 中，碳、氮原子均进行
7、sp2杂化，每个分子有 2 个 键和 2 个 键C金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体17判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。如图所示装置中，不适宜用作 HCl 气体的尾气吸收的是( )18经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是( )A它是一种高分子化合物 B它的分子中具有极性共价键C分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子 D分子中具有不饱和键19下列说法正确的是( )A用乙醇或
8、 CCl4可萃取碘水中的碘单质BNaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11DH2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构20由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。下列说法中正确的是( )A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径21在 40GPa 高压下，用激光加热到 1 K800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )A原子晶体干冰有很高的熔
9、、沸点，有很大的硬度，可用作耐磨材料B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C该原子晶体中仍存在 CO 双键D在该原子晶体中，OCO 键角是 18022氰气分子式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应 B分子中的 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D氰气不和氢氧化钠溶液发生反应23X、Y、Z 为短周期元素，Y、Z 同周期，Y 原子中质子数比 X 原子的大 5，Y 的族序数比 Z小 4，而 Z 的单质分子中含 34 个电子。则下列叙述正确的是( )A简单离子半径大小为 ZYXB熔点：Y、Z 形成的化
10、合物大于 X、Y 形成的化合物CX 元素可形成两种常见的同素异形体DX 与 Y 形成的化合物能与盐酸反应但不能与烧碱溶液反应24已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性 Y2ZC氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 XW25主族元素最外层电子构型为ns1的元素 X 与最外层电子构型为msm1mpm2的元素 Y 形成化合物 Z，下列说法正确的是( )Z 可表示为 XY 熔融状态的 Z 一定导电 Z 的水溶液用 Pt 电极电解时，溶液的 pH 升高 Z 的水溶液为中性A B C D二、非选择题二、非选择题( (
11、本题共本题共 5 5 小题，共小题，共 5050 分分) )26(9 分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外 L 层上 s 能级和 p 能级电子个数相同；乙元素原子 3p 能级上只有 1 对成对电子；丙和丁元素原子 N 层上都只有 1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在 2 个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。(1)丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：_ 。(2)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：_。(3)甲和乙元素组成的化合物的化学式是_，用电子式表示该化合物的形成过程_
12、。(4)乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是_。(5)丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：_。(6)丙元素原子价层电子排布式是_。(7)乙和丁形成的化合物的电子式是_。27(9 分)按要求完成下列问题：(1)写出基态铁原子的电子排布式和 Mg2的电子排布图_、_ _。(2)指出配合物 K3Co(CN)6中的中心离子、配体及其配位数：_、_、_。(3)判断 BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角_、_、_。(4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。28(10 分)现有 CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、F
13、e、Ne 9 种物质。(1)只含有离子键的是_(填写物质的化学式，下同)。(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是_。(3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是_，这种分子间作用力也叫_。(4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是_，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫_。(5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是_和_，这两种物质形成的晶体_(填“属于”或“不属于”)同种类型的晶体。(6)除(NH4)2SO4外，晶体结构中存在正四面体构型的是_。29(10 分)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。X是最活泼的非金属元素。在由元素 W、X、Y、Z
