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1、长阳一中 2017-2018 学年度第二学期 4 月月考高一化学试卷命题：田丹妮 审题：杜德三 田卫行考试时间 90 分钟 满分 100 分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28第第卷卷 选择题（共 54 分）一选择题：（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2016 年 1 月 5 日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关W、W、W 的说法正确的是( )182741847418674A它们是钨的三种元素 B它们互为同位素C.W
2、的中子数与质子数之差为 110 D它们的所有性质几乎完全相18474同2. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）A.常温下都能与铁发生明显反应，放出气体 B.加热时都能与铜反应C.都能作为气体的干燥剂 D.都可以表现氧化性3如图是一块非常独特的手表，用 HMg 12 种元素分别表示 1：0012：00，关于此表的下列说法中不正确的是( ) A2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物B7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物C8：00 时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00
3、 时时针所指元素的金属性强4下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为 38。下列说法错误的是( )XYZWA.气态氢化物的稳定性：ZWXYCX 元素只能形成一种单质 DY 元素可形成多种氧化物5正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A. H、D、T 互为同素异形体 B. 氨分子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl 的电子式： D.S2的结构示意图：6氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）AHCl 和 HIO BHI 和 HClO CHClO3和 HIO DHClO 和 HIO7
4、某种元素 R 的核外电子数等于核内中子数，取该单质 5.6g 和氧气充分反应，可得到 12g化合物 RO2，则该种元素 R 在周期表中的位置是 （ ） A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 4 周期A 族 D第 5 周期A 族8下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS HCl 酸性比 H2S 强A B C D9下列各组物质的性质由
5、强到弱的顺序排列正确的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2D氧化性：F2 Cl2 Br2 I210a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、d 同周期；c、d 同主族；a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 简单离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( ) A原子序数：abc B单质的活泼性：acdC原子半径：cad D最高价含氧酸的酸性：dca11短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子 M 层上的电子数是它的内层电子总
6、数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z712W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )A.对应简单离子半径：X Br-） （ ）A1 B1.5 C2 D2.5第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 4646 分）分）二、填空题二、填空题1
7、9. (10 分) 在下列物质中： CO2； KCl； CaBr2； O2；NH4Cl； Ca(OH)2； N2； HBr； NH3； Na2O2，（1） 只有非极性键的是_；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是_；只有离子键的是_；属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_；CO2 的电子式是_。（2） A+、B+、C-、D、E 五种微粒（分子或离子） ，它们都含 10 个电子，已知它们有如下的转化关系： 写出的离子方程式 。写出的离子方程式 。20. （8 分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放
8、浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。（2）硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al 系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色、环保”理念的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu（NO3）2（3）在 50mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填序号）。A20.16L B6.72L C10.08L D15.12L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加
9、入 H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。21(10 分) L、M、R、T、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表中的相对位置如下表；L 与 R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。MT请回答下列问题：(1)T 原子的结构示意图为_，元素 W 在周期表中位于第_族，M 单质分子的电子式为_。(2)R 是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)_。aM 的气态氢化物比 R 的气态氢化物稳定，则非金属性
10、 M 强于 Rb高温下，L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R，则非金属性 L 强于 RcW 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强，则非金属性 W 强于 T(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该反应中除 RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4的化学方程式为_。22.（8 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子
11、层结构完全相同，回答下列问题：(1)A 与 E 形成化合物的化学式是 。(2)B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 ，D 的单质与水反应的化学方程式为 。(3)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。23(10 分) A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图 1。E 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍,D 离子核外电子排布与 C2-相同。试回答:(1)元素 E 在元素周期表中的位置是 。 (2)与元素 D 离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 (用化学式作答,下同)。 (3)B 和 E 最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的为 。若用上图 2 中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为: , ,观察到的实验现象是 。 (4)由以上五种元素组成的中学常见的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息X含有 A、C、D 的盐YC、D 组成的化合物,且原子数之比为 11Z化学组成为 AC2 X 含有的化学键有 ； ； Y 与 Z 反应的化学方程式为 _ 。
