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1、20172018 学年度下学期 2016 级期中考试化学试卷时长：90 分钟 分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第第 I 卷卷 单选题（每题只有一个选项，每题单选题（每题只有一个选项，每题 3 分，共分，共 48 分）分）1苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。 ”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）A脱落酸 B乙烯 C生长素 D甲烷22016 年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如
2、右图所示。有关该分子的说法不正确的是A光驱分子马达的分子式是 C34H46O2，属于烃的含氧衍生物（ ）B分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景C三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素D光驱分子马达能与 NaHCO3和酸性 KMnO4溶液反应3下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl 有 3 种同分异构体 D汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物4下列说法正确的是( )A. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3溶液以检验溴元素 B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 向无水乙醇中加入浓
3、 H2SO4,加热至 170 ,产生的使酸性 KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D.遇 FeCl3溶液可显紫色5用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种6 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为 0.5NAB常温下 a g 某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NAC56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NAD常温下，0.2 mol/L 的 FeCl3溶液中含 Cl数目为 0.6NA7下列各项叙述中，正确的是 ( )AN
4、、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素C2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等8下列说法错误的是 ( )A在 NH和Cu(NH3)42中都存在配位键 4BH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl9SCR 法(选择性催化还原技术)是一种以 NH3作为还原剂,将烟气中 NOx分解成无害的 N2和 H2O 的干法脱硝
5、技术,反应原理6NO+4NH35N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O;NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列说法正确的是( )A. NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一 B. N2中 键与 键之比为 12C.反应中每生成 22.4 L N2,转移电子数 1.5NA D. NH3的沸点比 PH3的沸点高10一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) HM(A)，起始时通入一定量的 A 和 B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值。重新达到平衡后。纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）选项
6、XYAA 的质量D 的体积分数BB 的物质的量B 的转化率CB 的浓度平衡常数 KD温度容器内混合气体的平均摩尔质量A. A B. B C. C D. D11当反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0 达到平衡时，分别只再采取下列措施：升温； 恒容通入惰性气体； 增加 CO 浓度；减压； 加催化剂； 恒压通入惰性气体。其中，能提高 COCl2转化率的措施是（ ）A B C D12在恒温、密闭容器中投入一定量的 CaCO3发生分解反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为 P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不
7、正确的是（ ） A当 CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态 B重新达到新平衡时，CO2的压强为 PC扩大容器体积，重新达到平衡时 n(CO2)增多 D常温常压下 CaCO3的分解反应不一定自发13将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 Hc(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H)c(OH)C向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2溶液变浑浊，由此证明 NaHCO3溶解度比Na2CO3小D氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐
8、水中可先加入过量的 BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的 SO42-16室温下，0.1 molL1的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）ApH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100BH2A 的电离方程式：H2AHHAC等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A 溶液必存在 c(OH)c(H)c(HA)2c
9、(H2A)，各粒子浓度均大于 0第第 II 卷卷 （共共 52 分分）17（6 分） 氮可以形成多种离子，如 N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： ，（2）NH2的电子式为 ，NH2的构型为 。（3）写出一种与 N3是等电子体的微粒化学式 。（4）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N
10、5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。则“N5”分子碎片所带电荷是_ 。18 （6 分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)Fe 的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。已知：Cl 元素在元素周期表中的位置可以描述为：第 3 行第 17 列，请用相同的形式描述 Cr 元素在元素周期表中的位置 。COCl2分子中所有原子均满足 8 电子构型，中心原子的杂化方式为_。COCl2
11、分子中 ClCCl 之间的夹角 ClCO 之间的夹角(填“”、“”“”“”“c(B-)c(OH-)c(H+) 21 （13 分） （1）Fe2O3、MgO（2 分，有错即为 0 分，少一个扣 1 分）（2）CH3COOH+AlO2+H2OAl(OH)3+CH3COO（2 分）（3）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（“”可写成“”） （2 分） （4）冷却结晶（1 分） 洗涤（1 分）（5）Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O（2 分） 不属于（1 分）（6）2.0105（1 分） 5.0103（1 分）22.（每空 2 分，共 10 分）（1）C3H6O3 （2）2:2:1(3) CH3CHBrCH3NaOH CH3CH(OH)CH3 + NaBr (4)D H2O
