《浙江省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 word版缺答案（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 学年第二学期高二期中考试6体积相同浓度均为 0.1molL1成 9，则 m 和 n 的关系正确的是的 NaOH 溶液、氨水，分别稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变 化学AmnBmnCmnD不能确定1考生须知：1本试卷共 2 大题， 27 小题；考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2试题选择题部分需用 2B 铅笔填涂在答题纸上，主观题部分请用黑色字迹的钢笔或签字笔答 在答7关于浓度均为 0.1 molL的是Ac(NH)：的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法 题纸相应的答题区域内，答在试卷上无效。3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23S-32
2、K-39试卷选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列化学用语表示正确的是A乙烯的结构式：CH2=CH2B中子数为 10 的氧原子：18OC苯的球棍模型： D硝基苯的结构简式：2下列事实 用勒夏特列原理来解释的是B水电离出的 c(H)： C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH 3H2O) D和 等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)8某恒温密闭容器发生反应：Z(？)W(？)X(g)Y(？) ，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体
3、积，t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是 AZ 和 W 在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气 体的平均摩 尔质量可能相等也可能不相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为 Kc(X)， 则 t1t2 时 间段与 t3 时刻后的 X 浓度不相等 D若该反应只在某温度 T 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小 9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)， 当下列物理 量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B 物质的
4、量浓度 AB只有CD只有 +2+A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl210已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4 + H；HC2O4C2O4+ H 。常温下，向 B鼓入过量空气有利于 SO2 转化为 SO3某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4 、C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎C2O4 的是2 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 NA B6.8g 液态 KH
5、SO4 中含 有 0.1NA 个阳离子 C标准状况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子 数为 NA D4.6g 甲苯加入到足量酸性高锰酸钾溶液中充分反应，转移的电子数为 0.3NA 4下列解释实验事实的反应方程式正确的是 A用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 B酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝： 4I+O 2+2H2O2I2+4OH C漂白粉溶液中通入过量的 CO 2：ClO+ CO 2 + H2OHClO + HCO3D硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2OCu(OH)22NH4+ 5下列说法正确的是 AH2、D2 互为同位素 B乙酸与硬脂酸互为
6、同系物 C乙醇与乙醚互为同分异构体 DCH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 的名称为 2-乙基戊烷被提纯物质除杂试 剂分离方法A溴乙烷（Br2）NaHSO3 溶液分液B苯（苯酚）溴 水过滤C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液分液AC 和 D 两点的 pH 相同 B将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液2C pH=1.2 溶液中： c(K +)+ c(H +)=c(OH)+c(H 2C2O4)+2c(C2O4 ) D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大 至 4.2 的过程 中水的电离度
7、一直增大 11下列说法正确的是A向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生了改变 B石油 裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C煤中含有苯、 甲苯和二甲苯等，可通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来 D将煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏 12为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是13下列说法正确的是 A糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B制造纸张的 原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素 C在淀粉水解 液中加过量 NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全 D体积分 数 75的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌
8、的蛋白质发生变性 14某有机物 A，其分子式 C6H12O2，已知又知 D 不与 Na2CO3 溶液反应，E 不能发生银镜反应，则 A 结构可能有 A2 种B3 种C4 种D5 种 15绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示，下列关于绿原酸的判断正 确的 是A1 mol 绿原酸与足量 NaHCO3 溶液反应，最多消耗 3 mol NaHCO3 B1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2 C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH D绿原酸在稀硫酸作用下的水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应 16下列有关实验的操
9、作或叙述正确的是A为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较小，点样时试样斑点较小B将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴 乙烷 中含有溴元素 C分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率D过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 17向盛有 l mL0.5molL1AlCl3 溶液的试管中加入 2mL 饱和 NaF 溶液，再加入 lmL3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1 氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强C为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液 D若要测定产品中
10、铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将 Fe3+还原为 Fe2+，然后在酸性 条件下用标准 KMnO4 溶液滴定19研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号实验装置实验现象连接装置 5 分钟后， 灵敏电流计指 针 向左偏转，铜片表面均无明显 现象左侧铁片表面持续产生气泡， 连接 装 置 5 分钟后， 灵敏电流计指针向右 偏 转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是 A实验和实 验中，均有 O2 得电子的反应发生 B实验中，左侧的铜被腐蚀 C实验中，左侧电极的电极反 应式为 2H+ 2e= H2 D 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动20某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
11、 K、Na、Fe2、Fe3、SO2、I、CO2， 43 现取三份 20 mL 该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸， 无任何气体产生第二份加入足量 NaOH 溶液， 经搅拌、 过滤、洗涤、 灼烧， 最后得到 x g 固体第三份滴加 0.10 molL1 酸性 KMnO4 溶液， 恰好完全反应，消耗其体积为V mL另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现 黄 色根据上述实验，以下说法正确的是BNaF 溶液碱性较强，Al3+完全反应生成 AlO2，而 AlO2不能与氨水反应生成 Al(OH)3A原混合溶液中只存在 Na、Fe3、SO2，不可能存在 K、CO2 43C氨水为弱碱
12、溶液，Al3+不与弱碱反应2 DAl3+与 F结合生成新物质，溶液中几乎没有 Al3+了18用工业 FeCl3粗品（含 Ca、Mn、Cu 等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂 X(甲基 异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降 低 时该化合物解离。下列叙述 的是A用萃取剂 X 萃取时，Ca、Mn、Cu 等杂质离子几乎都在水相中B蒸发、灼烧阶段的化学反应方程式为 Fe2(C2O4)3 3CO+ 3CO2+ Fe2O3B由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO4 C由实验、可判定原混合溶液中是否含有 F
13、e3D由实验可判定原混合溶液中存在 I非选择题部 分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50分)21(6 分)常见有机物 A、B、C、D、E、F 的相互转化关系如图。已知 A 在标准状态下的 密度 为 1.25gL-1，B 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答：(1)有机物 F 中含有的官能团名称是 。(2)AEB 的反应类型是 。 (3)有机物 B 转化为 D 和 E 的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 。25【加试题】 （12 分） 研究和深度开发 CO、 CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2F
14、e(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1，C(s)+CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电池（以 KOH 溶液为电解液）。 A有机物 B 转化为 C 和 D 称为皂化反应 B物质的量相 等的 A 和 D 完全燃烧消耗的 O2 的量相同 C有机物 D 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D用电导率仪(一种测 量溶液导电能力的仪器)可区别 E 和 F22(6 分)碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。为了防止碘缺乏病的发生，通常 在写出该电池的负极反应
15、式： 。（3）CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度 下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见图 1。n(CH3OH)/mol 食盐中加入 KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO3，表示该反应的离子方程式是曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 K K （填“”或“”或“” ）。0图 1t/min。 （2）工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO3。电解时，石墨作 （填“阳 极” 或 “阴极” ）， 石墨电极上的电极反应式是 ， 电解过程中铁电极附 近 溶液 pH （填“变大” 、“变小”或“不变” 。23 (6 分)某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品， 设计如下装置来测定该纯 碱样 品的纯度。实验步骤如下：第 23 题图组装好仪器并检查气密性； 用托盘天平称量干燥管的质量为 m1； 称量纯碱样品 的 质量为 n，装入广口瓶 B 内；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为 止；
