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1、信丰中学信丰中学 20162016 级高二第一学期第一次月考级高二第一学期第一次月考化学试题化学试题命题：郭书军 审题：范春林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 下列变化过程中，共价键被破坏的是( )A、冰变成水 B、氯化氢气体溶于水 C、氯化钠熔化 D、酒精溶于水2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是A. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B. 灼热的炭与 CO2反应C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应3. 下列叙述
2、正确的是（ ）A 全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B 所有的原子只有满足 8 电子结构才稳定C 活泼金属与非金属之间一定形成离子化合物D 只含有共价键的物质一定是共价化合物4. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）A 1 mol N2（g）和 NA个 O2（g）反应放出的能量为 180 kJB 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量C 通常情况下，N2（g）和 O2（g）混
3、合能直接生成 NOD NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水5. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强B混合气体的总物质的量C气体的平均相对分子质量Dv（B）=3V（D）6. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A原子序数 cbB离子的氧化性 W3+X+Ca+3=c2D原子半径 XZ7. 分子式为 C7H16的烷烃中，含有 3 个甲基的同分异构体的数目为（ ）A2 个B3 个C4 个D5 个8. 把 2.5mo
4、l A 和 2.5mol B 混合通入容积为 1L 的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g） ，容器里的压强逐渐降低，经 5s 后保持不变在此 5s 内 C的平均反应速率为 0.1molL1s1则下列的说法中正确的是（ ）A 达平衡时，A 的物质的量浓度 2.0 mol/L B达平衡时，B 的转化率 20%C 此 5s 内 D 的平均反应速率为 0.2 molL1min1 Dx39. 在相同温度和压强下，将 32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为 Q2，则关于 Q1和 Q2的相对大小正确的判断是（ ）A.Q1=Q2 B.Q
5、1Q2 C.Q1Q2 D.无法判断10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.9.2g NO2和 N2O4的混合物中含氮原子数目为 0.2NAB.常温常压下，35.5g Cl2与足量的 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NAC.标准状况下，2.24L NH3与 1.6g CH4分子中所含电子数目均为 NAD.已知反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H-92.4 kJmol-1，当生成 NA个NH3分子时，反应放出的热量小于 46.2kJ11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象 结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中
6、加入稀 H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯D常温下，分别向 AlCl3溶液和 MgCl2溶液中加 NH3 H2O 至过量证明 Al 和 Mg 的金属性的强弱12. 如图装置可用来监测空气中 NO 的含量，下列说法正确的是（ ）A 电子由 Pt 电极流出，经外电路流向 NiO 电极B Pt 电极上发生的是氧化反应C NiO 电极
7、的电极反应式为 NO+O22e=NO2D 每流经 1 m3空气（假设 NO 被完全吸收） ，转移电子的物质的量为 2107mol，则该空气中 NO 的含量约为 3102mg/m313. 在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出 y kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为( )。ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJm
8、ol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8x2y) kJmol114. 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A. 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642kJ 的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B. 12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C. 已知
9、：H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1， 1 2则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1D. 已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2（g）和 1.5 mol H2（g）充分反应放出 46.2 kJ 的热量15. 在进行中和热的测定中，下列操作正确的是A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B. 用0.5mol/LNaOH 溶液分别与 0.5mol/L 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C.
10、使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒16. 中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是( ) A.分子式为 C14H18O6B. 分子间能发生酯化反应C. 环上氢原子的一氯取代物 5 种D. 1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2 二、填空题（共 52 分）17.（8 分） 用甲烷，乙烷，丙烷，丁烷 4 种烷烃，回答下列问题：（1）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是 。 （
11、用序号填写，下同）（2）等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是 。（3）在 1201.01105Pa 条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为 。（4）10mL 某气态烃，在 50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为 35mL 的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定） ，该气态烃是 。18.（10 分） A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A 原子半径最小；B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；C 原子最外层电子数比次外层电子数多 4 个；D 原子的次外层电子数是最外层电子数的 8 倍；E 单质
12、既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F 与 C 同主族。回答下列问題：（1） 写出 C 元素所有的氢化物的电子式 。（2） 用电子式表示 D2F 的形成过程 。（3） 写出 E 与烧碱溶液反应的离子方程式 。(4) 已知 BA4燃料电池，用 KOH 溶液作电解质，则：负极电极反应式： 。正极电极反应式： 。19.（14 分） .(1) 0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出 649.5 kJmol-1热量，其热化学方程式为：_；又已知 H2O（l）=H2O（g） H=+44 kJ/mol，则 11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的
13、热量是 kJ。(2) 已知 HH 键键能为 436 kJmol1，HN 键键能为 391 kJmol1，根据化学方程式：N23H2 2NH3 H92.4 kJmol1，则 NN 键键能是 。.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJmol-1。相同条件下，若 2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3）120 、101 kPa 下，a mL 由 CO、
14、CH4组成的混合气体在 b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中 CH4的体积分数为_(保留 2 位小数)。若燃烧后气体体积缩小了mL，则 a 与 b 关系的数学表示式是_。4a20.（10 分） 欲探究某矿石可能是由 FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示已知：碳酸不能溶解 Al（OH）3沉淀（1）Si 在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和 1mol/L HNO3反应的离子方程式 。21.（10 分）
