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1、修远中学 2017-2018 学年度第二学期期中阶段测试 高二化学试题可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共分，共 60 分。分。 ）1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2下列说法不正确的是A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B. 熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C. 在同一条件下物质有不同的熵值，其
2、体系的混乱程度越大，熵值越大D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 。在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量。据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是A. 此变化过程属于物理变化 B. 石墨比金刚石稳定C. 金刚石转化为石墨吸收热量 D. 1mol 金刚石比 1mol 石墨的总能量低4下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g
3、) H2H2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H212CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 6某反应 CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S 判断正确的是A. H0 、S0 C. H0 、S072SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示
4、（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8下列关于热化学方程式的说法正确的是A. H2的燃烧热为-285.8 kJmol1，则表示 H2燃烧的热化学
5、方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) H=285.8 kJmol11 2B. 中和热为-57.3 kJmol1，则 NaOH 与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C. 已知：C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s 墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1，则 C(s,金刚石)C(s,石墨) H=1.9 kJmol1D. 已知 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水放出 890.4 kJ 的热量，则该反应中转移 1 mo
6、l 电子时放出的热量为 222.6 kJ9用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 图 1 可用于吸收多余的 NOB. 图 2 可用于检验 SO2的漂白性C. 图 3 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱D. 图 4 可用于测定 CO2的生成速率10向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入 CuSO4溶液，发现生成 H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是A. 生成 H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B. 生成 H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C. 生成 H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D. 生成 H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
7、11在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A. v(正) 减小， v(逆) 增大 B. v(正) 增大， v(逆) 减小C. v(正) 、v(逆) 都减小 D. v(正) 、v(逆) 都增大12在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：下列说法不正确的是A. 实验时的温度 T2高于 T1B. 2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的催化效率高C. 实验前 20
8、 min 的平均反应速率 v(O2) = 7105 molL1min1D. 等质量纳米级 Cu2O 比微米级 Cu2O 催化效率高，这与 Cu2O 的粒径大小有关13一定条件下，A、B、C 的起始浓度分别是 0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/LC. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L14反应 C(s)+H2O(
9、g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是升温 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 He 使体系压强增大 保持压强不变，充入 He 使容器体积变大A. B. C. D. 15硝酸铵晶体溶于水中，扩散过程吸收了 a KJ 的热量，水合过程中放出了 b KJ 的热量。下列判断正确的是A. a b B. a = b C. a 0”） 。22.（10 分）I.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g
10、) 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。 （填“稳定”或“不稳定”）II.发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/mol反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )H2O ( g )N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -2
11、69kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式 ；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。III. 已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = Q1 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = Q2 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = Q3 kJ/mol常温下，取体积比为 4 ：1 的甲烷和氢气的混合气
12、体 11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 。23. （8 分）（1）用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd 均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_，阴极的电极反应式是_。(2)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图 3 所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的 Fe 为原电池的_极 (填“正“或“负”)，写出 C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为：_。24(24 分)铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了上图装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：(1) 甲同学认为在通入空气的
13、同时，将开关 K 与_(填“a”或“b”)连接，即可实现。则此时石墨电极的反应式为_，电池的总反应式为_。(2) 电池工作时，H向_(填“C”或“Cu”)极移动。(3)乙同学认为，不通入空气，将 K 与_(填“a”或“b”)连接，也可以实现。则 Cu 极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。若标准状况下产生 2.24L 气体，则电路中转移的电子为_mol。(4)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜。他认为只要将 C 换成 Fe(Cu 足量)，并将乙同学的实验持续足够长时间，即可实现在 Fe 上镀 Cu。你认为他的想法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。这种方法得到的铜镀层_(填“牢固”或“不牢固”)，理由是_。25(8 分)把 0.4molX 气体和 0.6molY 气体混合于 2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min 末已生成 0.3molW，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.05mol/(Lmin)，试计算（1）前 2min 内用 W 的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min 末时 Y 的浓度为_。（3）化学反应方程式中 n=_。（4）2min 末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。26.
