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1、山东省德州市平原县第一中学山东省德州市平原县第一中学 2017-20182017-2018 学年高一学年高一 4 4 月份月份阶段性检测阶段性检测化学试题化学试题一、单项选择题一、单项选择题( (共共 1818 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 5 5 分分) )1. 对于和两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成 D. 核电荷数，核外电子数一定相同【答案】A【解析】A、两种粒子的质子数为 Z，质量数分别为 A、A+1，中子数分别为 A-Z，A+1-Z，选项 A 正确；B、因质子数相同，则为
2、同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项 B 错误；C、若 X 为 H，则可能没有中子，选项 C 错误；D、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项 D 错误。答案选 A。2. 铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性统和加工性能，是核工业的重要材料，其中一种是铪)，下列说法正确的是（ ）A. 的质量数为 72 B. 的核外电子数为 72C. 的中子数为 103 D. 与互为同素异形体【答案】B【解析】A. 的质量数为 185，选项 A 错误；B. 的质子数为 72，原子的质子数等于核外电子数，则核外电子数为 72，选项 B 正确；C. 的中子数为 185-72=1
3、13，选项C 错误；D. 与互为同位素而不是同素异形体，选项 D 错误。答案选 B。3. 下列说法不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定属于同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 【答案】C【解析】元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电
4、，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 CH4与 H2O，Na+与Mg2+，故正确；一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；元素没有质量数的概念，故错误。所以不正确。答案选 C。4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 周期表中有八个主族，八个副族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32种元素C. 短周期元素是指 1-20 号元素 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】
5、B【解析】A周期表中 7 个主族、7 个副族，1 个 0 族、1 个第族，共 16 个族，选项A 错误；B一至七周期元素的种类为 2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素，选项 B 正确；C短周期为一至三周期，短周期元素是指 1-18 号元素，选项 C 错误；D主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项 D 错误；答案选 B。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中 7 个主族、7 个副族；一至七周期元素的种类为
6、 2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。5. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）A. 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B. 原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3C. 原子序数为 38 的元素位于元素周期表的第五周期，第A 族D. 第二周期，第A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6【答案】C点睛：本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子的构成，同周期中非金属性最强的元素为 F；原子序数为 15 的元素为 P，位于第
7、VA 族；原子序数为 38 的元素为 Sr，在 Ca 的下方；第二周期，第A 族元素为 C，存在多种核素。6. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F 原子半径依次增大C. P、S、Cl 最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、Li、Be、B 原子最外层电子数依次为 1、2、3，逐渐增多，A 正确；B、N、O、F 是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，B 错误；C、P、S、Cl 元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，C 正确；D、D、Li、Na、K、Rb 是同
8、主族元素，从上到下的金属性依次增强，D 正确，答案选 B。考点：考查元素周期律的应用7. 下列粒子半轻之比大于 1 的是（ ）A. r(Al)/r(Na) B. r(C)/r(Si) C. r(F-)/r(Mg2+) D. r(Fe2+)/r(Fe)【答案】C【解析】AAl、Na 在同周期，从左向右原子半径减小，则 r(Al)/r(Na)1，选项 A 不符合；BC、Si 同主族，自上而下原子半径增大，故 r(C)/r(Si) 1，选项 B 不符合；CF-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则 r(F-)/r(Mg2+)1，选项C 符合；D同种元素的阳离子半径小于原子半径，则
9、r(Fe2+)/r(Fe)1，选项 D 不符合；答案选 C。点睛：本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，同种元素的阳离子半径小于原子半径；同周期元素的原子半径从左向右在减小；C同主族自上而下原子半径增大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大。8. 原子电子层数相同的 X 、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4YZ B. 原子半径为 XY2-Z- D. 气态氢化物的稳定性为 H3XH2YHZ【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z 的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4Y2-Z-，
10、气态氢化物的稳定性：H3XYZ，所以答案选 C。考点：考查元素周期律的应用9. 已知 A、B、C、D 为短周期元素，简单离子 A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数 ABCD B. 原子半径 DCABC. 氢化物的稳定性 H2DHC D. 碱性的强弱 AOHB(OH)2【答案】D【解析】四种短周期元素简单离子 A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，离子只能有 2 个电子层，结合离子所带电荷可知：A 为 Na、B 为 Mg、C 为 F、D 为 O。AA 为 Na、B为 Mg、C 为 F、D 为 O，故原子质子数：BACD，选项 A 错误；B同周期元
11、素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径：AB DC，选项 B 错误；C非金属 FO，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2OHF，选项 C 错误；D同周期自左而右金属性增强，金属性越强对应的碱碱性越强，故碱性的强弱 NaOHMg(OH)2，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查原子结构与元素周期律等，难度不大，可以确定元素的相对位置进行解答，四种短周期元素简单离子 A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，离子只能有 2 个电子层，结合离子所带电荷可知：A 为 Na、B 为 Mg、C 为 F、D 为 O，据此解答。10. 下列性质中，可以
12、证明某化合物内一定存在离子健的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A离子晶体和分子晶体都能溶于水，A 错误；B原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B 错误；C水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C 错误；D只有离子晶体的熔融状态能导电，D 正确。故答案 D。考点：考查离子晶体。11. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3 价离子C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的
13、氧化能力比 Al3+弱【答案】C【解析】试题分析：A铝为银白色金属，Tl 与 Al 同主族，则铊是易导电的银白色金属，A 项正确；B第A 族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3 价离子，B 项正确；C同主族从上到下金属性增强，则 Tl(OH)3是碱性氢氧化物，C 项错误；D金属性TlAl，则 Tl3+的氧化能力比 Al3+弱，D 项正确；答案选 C。考点：考查元素周期律的应用。12. 反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 将铁片变成铁粉 B. 升高温度 C. 增大水蒸气浓度 D. 充入 N
14、e【答案】D13. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式可知 V(NH3):V(O2): V(NO): V(H2O)4:5:4:6，答案选 D。14. 下列结论正确的是（ ）粒子半径：S2-ClS； 氢化物稳定性：HFHClPH3； 离子还原性： S2-Cl-Br-I-； 单质氧化性： Cl2S； 酸性：H2SO4
15、HClO4； 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：氯原子和硫原子都为第三周期元素，氯原子半径小于硫，故错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故正确；非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故应为 S2IBrCl，故错误；氯气的氧化性强与硫，故正确；高氯酸的酸性强于硫酸，故错误；金属性越强，对应的碱性越强，故正确。考点：元素周期律15. A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 原子的最外层上有 4 个电子；B和 C 能形成化合物 C2B、C2B2， C 单质的焰色反应呈现黄色；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 非金属性 ABD B. B 和 C 形成的化合物中可能有共价键C. 原子半径 DCAB D. 四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 B【答案】B【解析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素， B 和 C 能形成化合物C2B、C2B2，C 单质的焰色反应呈现黄色，则 B 为氧元素、C 为钠元素；A 原子的最外层上有4 个电子且 A 的原子序数小于
