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1、2017201720182018 学年第六次月考试卷学年第六次月考试卷（银川二中）（银川二中）理科综合理科综合- -化学物部分化学物部分7降解是指高分子化合物分解成较小的分子，转化为对环境无害（或少害）的过程。下列材料属于高分子化合物且在自然界中很难降解的是A利用植物秸秆制成的纸张 B利用乙烯合成的聚乙烯塑料C利用天然油脂合成的肥皂 D利用玉米淀粉合成的生物塑料8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A2.4 g Mg 与稀 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAB在标准状况下，2.24 L H2和 O2的混合气体中原子数为 0.1NAC常温下，pH1 的盐酸中，含有 0.1NA个
2、 H+D14 g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为 2NA9以有机物 a 为初始原料合成金刚烷所涉及的关键步骤如下图所示：下列说法中错误的是A物质 a 中所有原子均位于同一平面内B物质 b 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C物质 c 与 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种（不考虑立体异构）10W、X、Y、Z 均是短周期主族元素，原子序数依次增大，W 的最简单氢化物与氯气混合后光照，有白雾和不溶于水的油状液体生成，X 是一种重要的“国防金属” ，其原子中 K 层与 M 层电子数之和等于 L 层电子数的一半，Y 元素的单质呈黄色，常存在于火山口附近，下列说法中正确的是A原子半径：YXW
3、B1 mol W 的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为 2NAC简单氢化物的热稳定性：YZD用惰性电极电解 X 氯化物的水溶液有白色沉淀生成11下图是利用厌氧产电菌降解有机质（以 C6H12O6表示）的电化学装置。已知在酸性环境中，厌氧产电菌在左室通过呼吸作用将 C6H12O6转化为 CO2，释放的电子一部分用于合成三磷酸腺苷供厌氧产电菌生命活动。下列有关说法正确的是A左室处于高浓度 N2和高温条件有利于提高厌氧产电菌的活性B每降解 1 mol C6H12O6，右室消耗的 O2为 6 molC降解有机质过程中质子由左室向右室迁移D该装置中能量转化只包括化学能转化为电能12下列有关实验操作、目
4、的或结论的说法中均正确的是选项实验操作目的或结论A在海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物 12 min加热的主要目的是除去溶液中的 O2，避免 I-被氧化B常温下，向 0.5 molL-1的 NaHA 溶液中，滴加 2 滴甲基橙，溶液呈黄色证明 HA-的水解程度大于其电离程度C在试管中依次加入碎瓷片、2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇、2 mL 乙酸，用酒精灯缓慢加热实验室制备少量乙酸乙酯D向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性13常温下，向 1 L 0.1 molL-1某一元弱酸 HR 溶液中缓慢加入一元碱 M
5、OH（加入 MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计） ，随 pH 变化的部分图象如下图所示(R )lg(HR)c c已知：Kb(MOH)Ka(HR)，下列说法中正确的是A常温下，Ka(HR)110-6B常温下，0.1 molL-1的 HR 溶液的 pH3C当 HR 与 MOH 恰好完全反应时，c(R-)c(M+)D当溶液呈中性时，c(R-)c(HR)26某实验小组利用 ZnO 碳化法制取少量碱式碳酸锌晶体Znx(OH)y(CO3)zH2O，并测定碱式碳酸锌晶体的组成，回答下列问题：（1）碱式碳酸锌晶体的制备用上图 A 装置制取 CO2，且能达到“随开随用，随关随停”的目的，从下列选项中
6、选出合适的反应物_，装置 B 中盛放的试剂是_（填名称） 。A纯碱和稀硫酸 B大理石和稀硫酸C石灰石和稀盐酸 D小苏打和稀盐酸ZnO 难溶于水，利用电动搅拌器高速搅拌可使 ZnO 较均匀的分散到水中形成悬浊液，搅拌的目的是_。已知碱式碳酸锌晶体不溶于水和乙醇，过滤所得的碱式碳酸锌晶体先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再风干，试分析利用无水乙醇洗涤的目的是_。（2）碱式碳酸锌晶体组成的测定该实验小组利用 CO 还原法测定碱式碳酸锌晶体的组成，为了达到实验目的，下列仪器的正确连接顺序为：abcde_l（按气流方向，用小写字母表示） 。（已知由草酸晶体制备 CO 的反应为：） 。24 22422H
7、SOH C OCOCOH O 浓若碱式碳酸锌晶体的质量为 68.2 g，充分反应后测得残留物的质量为 39.0 g，生成35.2 g CO2和 10.8 g H2O。试通过计算确定：碱式碳酸锌晶体的化学式为_，样品中所含结晶水的质量为_。测定由 F 装置生成的 CO2的质量：_（叙述操作过程） 。27利用铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3，FeO，还含有 SiO2、Al2O3、CaO 等）制备高铁酸钾的流程如下图所示：已知：KspFe(OH)21.610-14；KspFe(OH)34.010-38；KspAl(OH)3410-33回答下列问题：（1）K2FeO4能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3
8、和一种无色无味的气体，该气体是_（填名称） 。将 K2FeO4溶于四份不同浓度的 KOH 溶液中，测得 K2FeO4的质量分数随时间变化如下图，则四份 KOH 溶液浓度从低到高的顺序是_（用、表示） 。（2） “滤渣 1”的主要成分有_（填化学式） 。（3） “滤液 1”中加铁粉调 pH 的目的有：_、_。若“滤液 1”中c(Fe3+)的浓度为 0.75 molL-1，若用 NaOH 溶液调“滤液 1”的 pH，是否会降低最终高铁酸钾的产率？试通过计算证明：_。 （溶液中金属离子浓度110-5 molL-1时可认为该金属离子沉淀完全）（4）由 Fe(OH)2生成铁黄时，每生成 2.4mol 铁
9、黄(FeOOH)理论上消耗氧气的总物质的量为_mol。由铁黄制备高铁酸钠溶液的离子方程式为_。28As2O3、As2O5、Na3AsO4是重要的含砷化合物。回答下列问题：（1）1 mol As 与 O2完全反应生成 As2O3放出热量 309.6 kJ，1 mol As2O5分解生成As2O3吸收热量 295.4 kJ，则 As 与 O2反应生成 As2O5的热化学方程式为_。（2）Na3AsO4和 KI 在溶液中存在如下反应：3 4222I (aq)AsO (aq)H O(I)I (aq) 。3 3AsO (aq)2OH (aq)常温下，将浓度均为 2b molL-1的 Na3AsO4和 K
10、I 溶液等体积混合后，测得溶液中浓度随时间变化如下图所示，则该反应的平衡常数K_（用含a和b的代数3 3AsO式表示） 。若反应达到平衡后将 I-(aq)、I2(aq)、OH-(aq)浓度均减3 4AsO (aq)3 3AsO (aq)小为原来的一半，则平衡的移动方向为_。该反应达到平衡后，采取下列措施，不利于提高的转化率的是_。3 4AsO (aq)A向平衡体系中加入适量的水 B向平衡体系中加入 Na3AsO4固体C向平衡体系中加入适量 NaCl 溶液 D向平衡体系中加入适量的四氯化碳将该反应设计成原电池，若 5 min 内电路中通过了 1.204104库仑的电量，则用 I-浓度变化表示的反
11、应速率为_（一个电子的电量为 1.610-19库仑，溶液的体积为 500 mL） 。（3）H3AsO4是三元弱酸，其 pKal3-lg6(pKal-lgKal)，写出 H3AsO4第二步电离方程式：_。若忽略水的电离和砷酸的第二步和第三步电离，则 0.6 molL-1的H3AsO4溶液中，c(H+)约为_molL-1（填写具体数值） 。35化学 选修 3：物质结构与性质储氢材料有多种类型，如合金储氢、纳米材料储氢、碳质材料储氢等，回答下列问题：（1）铁钛合金是钛系储氢合金的代表，基态钛原子的价电子排布式为_，基态铁原子的电子分布在_种能级。（2）NaAlH4是一种新型储氢材料，可由 AlCl3
12、和 NaH 合成，已知在气相中存在双聚分子Al2Cl6，其结构如下图所示：在 Al2Cl6中铝原子的杂化方式为_。在 1023K 时 Al2Cl6可完全离解为气态单分子 AlCl3，试分析较高温度时 Al2Cl6能够生成单分子 AlCl3的原因：_。路易斯酸碱理论认为：凡是能够接受电子对的物质都是酸，凡是能给出电子对的物质都是碱，试判断 Al3+和 Cl-中属于典型路易斯酸的是_，路易斯酸在结构上具有_。列举两例与具有相同空间结构的离子_（阳离子和阴离子各举一例） 。4AlHNaH 具有 NaCl 型结构，则在 NaH 晶体中 Na+的配位数为_，与 Na+等距且紧邻的Na+有_个。（3）La
13、 和 Ni 构成的合金是比较成熟的储氢材料，下图为该合金的晶胞：该晶体的化学式为_。已知a511 pm，c397 pm，晶体的摩尔质量为M gmol-1，则该合金的密度为_gcm-3（阿伏加德罗常数值用NA表示，只列出算式即可） 。36化学选修 5：有机化学基础化合物 W 是一种抗肿瘤药物的中间体，在实验室中可由芳香族化合物 A 制备，其合成路线如下图所示：R CHO 2RCH BrRCHCHR 一定条件（上述R、R、R“表示烃基或氢）（1）A 的名称为_。（2）由 B 生成 C 的反应类型为_，由 H 生成 W 的反应类型为_。（3）G 中官能团的名称为_，由 G 生成 H 的化学方程式为_。（4）芳香族化合物I是F的同分异构体，已知I含有碳碳双键且能发生水解反应，则符合条件的 I 共有_种（不考虑顺反异构和其他立体异构） ，写出一种核磁共振氢谱有六组峰，且峰的面积之比为 2:2:1:1:1:1 的同分异构体的结构简式：_
