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1、7下列说法不正确的是A丙烯和聚丙烯可用 Br2的 CCl4溶液来区别 B油脂水解可以得到甘油C石油分馏和煤的干馏都属于化学变化D米酒变酸的过程涉及了氧化反应8下列说法不正确的是A依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与 CO2反应产生 O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂9.9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A常温常压下，22.4L SO3中含有 NA个 SO3分子B48g O3和 O2的混合气体含有 3NA个氧原子C在 0 .5molL-lNaHCO3溶液中含有 0.5NA
2、个 Na+D7.8gNa2O2和足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA10. . 在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe3+ 、I-、ClO- 、H+ BK+、Cu2+、OH-、NO3-CNH4+、Na+、Br-、SO42- DAl3+、Cl-、OH-、HCO3-11用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A阳极反应式为 4OH-4e2H2O+O2B通电后阴极区附近溶液 pH 会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区阳离子交换膜a粗 KOH 溶液H2O(含少量 KOH)bD纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出1 12W、X、Y、Z 均为短
3、周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与 Z、X 与 Y 这两对原子的最外层电子数之和均为 9，单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB最高价氧化物的水化物的酸性：YZC化合物 WZ2中各原子均满足 8 电子的稳定结构DY、Z 均能与碳元素形成共价化合物13下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2 CO3溶液中：c(OH)c(CO32)+c(H CO3)c(H)c(Na+)B常温时，将 PH=1 的醋酸和 PH=13 的 Na OH 溶液等体积混合后的溶液c(CH3C
4、OO)c(Na+)c(H) c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol 26.（14 分）用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是 A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为 MnO2、S 和 （写化学式） ； 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可
5、能的原因是 。 “除铁”的方法是通过调节溶液 PH，使 Fe3+水解转化为 Fe（OH）3，加入的试剂 A 可以是_(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。“沉锰” （除 Mn2+）过程中反应的离子方程式_ _ _ _。27.（14 分）实现反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H3802 kJmol1则H0 kJmol1 在
6、密闭容器中，通入 2.5mol 的 CH4与 2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 CO 和 H2还可以通过反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 A体系压强不再变化 BCO 与 H2的物质的量之比为 1:1 C混合气体的密度保持不变 D每消耗 1mol H2O(g)的同时生成 1mol H2 恒温下，在 2L 的密闭容器中同时投入四种物质，10min 时达到
7、平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和 2molC(s)，反应的平衡常数 K= 。若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min 时达到新的平衡。28.（15 分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将 Cl2通入 FeCl2和 KSCN 混合溶液中，现象为：CH4 的 转 化 率%Xp4p3p2p1温度/500 750 1000 1250 1500 17501009080706050操作现象现象 1：A 中溶液变红现象 2：稍后，溶液由红色变为黄色 B 装置中反应的化学方程式_ _ _ _。 A 中溶液变
8、红的原因是_ _ _。 为探究产生现象 2 的原因，该同学进行如下实验：取少量 A 中黄色溶液于试管加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。取少量 A 中黄色溶液于试管中，加入过量 KSCN 溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+ 与 SCN生成红色 Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是） 。 该同学根据实验猜想，SCN可能被氯水氧化。查资料得知 SCN的电子式为，S CN离子反应为：SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2 ； 上述反应中，0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有 SO42，常用
9、的化学试剂是_（写试剂名称） 。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为 FeOOH，该极电极为_ 极，电极反应式为_ _。3636化合物 III 可通过如下反应制得：OH COOHOOC+ H2O 化合物 I 可通过下列路径合成：通入 Cl2至过 量FeCl2+KSCN(aq)A BNaOH(aq)Cl21化合物 I 的分子式为 。化合物中含氧官能团的名称 。2化合物 III 与 NaOH 溶液共热反应的方程式为 。3化合物 IV 的结构简式为 ，生成化合物 IV 的反应类型为 。4化合物 I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式 。5一定条
10、件下，1 mol 化合物和 H2反应，最多可消耗 H2 mol。6CH3CH2MgBr 和也能发生类似 VVI 的反应，其化学反应方程式 。CHO26.（14 分） ； ； 。 _ _； 。 _ _ _ _。27.（14 分） H0 kJmol1 ； 。 . ； K= ； 。28.（15 分） （1）. ； 。（2）. 。（3）. ， ；（4）. 。（5）. 。（6）. 。36.（15 分）. _ _ _。 _ 。 _ _； 。 ； _ _。 _ _ _， _ _ _。一、选择题：7. C 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B26.（14 分） （1）A（3 分） ；（2）M
11、nO2（2 分） SiO2（1 分） ；（3）Fe3+可催化 Cu2S 被 MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用） （分）（4）CuOCu(OH)2等其它合理答案也给分（分） ；将溶液加热 （1 分）（5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3+ NH4+（3 分，未标沉淀扣 1 分） ； 27.（14 分） （1）+248 （分，无“+”不扣分） ；（2）P4 P3 P2 P1（3 分） ；（3） AC（分,填一个对的给 2 分）; 1mol/L（2 分,无单位不扣分） ；逆（2 分） 28. (15 分) . 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O （2 分，没有配平扣 1 分） Fe2+ 被 Cl2氧化产生 Fe3+,Fe3+与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3呈红色 (2分) Fe3+ (2 分) 是 (2 分) 86.021023 (2 分，合理即得分，如写成 8NA，但只写 8 不给分) 氯化钡溶液、盐酸(2
