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1、2018 年青岛市高考模拟检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第 I 卷(选择题 共 126 分)本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是APE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含 C、H、O、N 元素D“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(Na
2、NO3)的方法利用了二者化学性质不同8下列说法正确的是A1molOH 含 10NA个电子B1molC2H518OH 与足量 CH3COOH 充分反应可得 NA个 H2OC标准状况下，11.2L 丙烯所含的极性共价键数为 3NAD常温下，将 1mol 铁加入到足量的浓硝酸中，生成 NO2气体的体积大于 67.2L9下列有关实验的图示及分析均正确的是10抗凝血药物华法林 M，可由有机物 F 在一定条件下生成。下列说法正确的是AM 分子中所有碳原子可能在同一平面BM 最多能与含 4mol NaOH 的水溶液反应CF 的分子式为 C10H10O，1mol F 最多能与 3mol H2发生加成反应D苯环
3、上直接连有醛基且另一个取代基为链状的 F 的同分异构体有 9 种11下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率100生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数下列说法不正确的是A若 T1=75，则参加反应的苯为 0.8molB过程中通过 CH 键断裂实现氢的储存C采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H1212同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物 r 浓度为0.1molL-1时溶液 pH=13。四种元素简单离子中，乙离子的半径最小。p 和 q 分别是
4、元素丙和丁的单质，其中 p 为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是A原子半径的大小关系：甲乙丙丁B反应的离子方程式为：C12+H2OH+C1-+HC1O Cm、n 的阴离子在酸性条件下不能大量共存D甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应13C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将 NaOH 固体加入到由 0.1molC1O2溶于水配成的 1L 溶液中。溶液 pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3-) AKa(HCl
5、O2)10-4.5B不能用 pH 试纸测该溶液的 pHC酸性：HClO2HClO3D该图像上任何一点，都有C1O2-+HC1O2+C1O3-=0.1molL-126(14 分)硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为54.1，沸点 69.2，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)_。a蒸气冷凝在内管的外壁上b当蒸馏液体的沸点超过 140，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管c蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体d内外管所围出的空间
6、为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用(2)B 中的试剂为_，作用为_。(3)在不改变装置的前提下，丁中的 KClO3可用_代替(填化学式)。(4)该小组向 Cu(NO3)23H2O 晶体中滴加 SO2C12制备少量无水 Cu(NO3)2。请写出 SO2C12与水反应的化学方程式_。滴加 SO2C12的作用除了吸水之外，还有_。(5)测定无水 Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得Cu(NH3)42+的吸光度 A 与 Cu2+标准浓度关系如图所示(已知 4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O)。称取 0.3150g 制得的无水 Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配
7、制成100mL 溶液，用_(填仪器名称)准确量取 1000mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至 100mL，测得其吸光度 A=0.8。则此无水 Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。27(15 分)碲(Te)是一种第 VIA 族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分 Cu2Te，还有少量的 Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：(1)“加压浸出”生成 TeO2的离子方程式为_，“加压浸出”时控制 pH 为 4.55.0，酸性不能过强的原因是_。(2)“盐酸酸浸”后将 SO2通入浸出液
8、即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(3)已知：KSP(Ag2SO4)=7.7010-5，KSP(AgC1)=1.8010-10。盐酸酸浸时，“浸出渣 1”中Ag2SO4可充分转化为 AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_。(4)NaOH 碱浸时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为_。(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用 1.0mol L-1的草酸在 75时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。由图可知，固液比与镍浸出率的关系是_。除固液比之外，你认
9、为影响金属浸出率的因素还有_(至少两项)。28(14 分)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0l kJmol-1CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+3935KJmol-1则反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1。在 600K 时，将 3.0mol NO、3.6mol CO 通入固定容积 3L 的密闭容器中，20min 后，反应达平衡，测得 N2的
10、浓度为 0.2molL-1，则 NO 的转化率=_，反应平衡常数K=_(保留两位有效数字)。若改变下列条件之一，达新平衡时 NO 的体积分数一定减小的是_(填序号)。a增加 CO 的量 b加入催化剂 c降低温度 d扩大容积体积(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。探究浓度对平衡的影响已知四氯合钴()离子(蓝色)与六水合钴()离子(粉红色)之间存在如下平衡：CoC142-+6H2OCo(H2O)62+4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入 HC1，发现溶液 变为_色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因_。运
11、用数字化实验探究压强对平衡的影响：将一收集满干燥 NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为_。35化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)电化学还原技术是一种处置 CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。(1)In 元素基态原子的价电子排布式为_。与 Cu 元素同周期，且基态原子有 2 个未成对电子的过渡元素是_(填元素符号)。(2)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的 E1较大的原
12、因_。(3)PtC14(NH3)2中 N 原子的杂化方式为_，所含化学键类型包括_(填字母)。a离子键 b共价键 c金属键 d配位键 e氢键PtCl4(NH3)2中 H-N-H 键之间夹角_(填“”“”“”或“=”)。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)有机物 I(分子式为 C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，共合成路线如下；已知：A 属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有 2 组峰，面积比为 3：1，其蒸汽在标准状况下密度为 2.5gL-1；D 分子式为 C4H8O3；E 分子式为 C4H6O2，能使溴水褪色。回答下列问题：(1)A 的结构简式为_；分子中共面的原子至少有_个。(2)D 中官能团的名称是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)E 的同系物 K 比 E 多一个碳原子，K 有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种。(5)反应属于取代反应的是_(填序号)。(6)反应的化学方程式为_。(7)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经 4 步反应制备可降解塑料
