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1、高一年级期中考试化学试题高一年级期中考试化学试题(时间：90 分钟 分值：100 分)可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题仅有一个选项符合题意)1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于Lv 的叙述错293116误的是( )A原子序数 116 B中子数 177 C核外电子数 116 D相对原子质量 2932对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C.门捷列夫 D道尔顿3.下列说法不正确的是( )A.分解反
2、应大多数是吸热反应B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应4下列关于12C 和13C 说法正确的是（ ）A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素5.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C.滴加少量 CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉6某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是（ ）+17 2 8 7 A质子数为 7 B最外层电子数为 2C核外电子数为 7 D核外有 3 个电子层7.两种金属 A 与 B 组
3、成原电池时，A 是正极。下列有关推断正确的是( )A.A 的金属性强于 BB.电子不断由 A 电极经外电路流向 B 电极C.A 电极上发生的电极发应是还原反应D.A 的金属活动性一定排在氢前面8第A 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数9.可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是( )A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI 的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与 H2在混合气体中的体积分数相等10元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐渐增
4、大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化11、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A H、Be、B 原子最外层电子数依次增多B P、S、C1 元素最高正化合价依次升高C B、C、N、0、F 原子半径依次增大 D Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强12. 已知：元素 X、Y 的核电荷数分别是a和b，它们的离子 X+和 Y的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）AambnBambn CanbmDanbm13.工业上制取硫酸铜不是用浓硫酸与铜直接反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )节省能源 不产生污染大气的
5、SO2提高了硫酸的利用率 提高了铜的利用率A. B. C. D.14下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性 H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱15某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ）A一定是金属元素 B一定是A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素16. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一
6、定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/（Ls）用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/（Ls）反应达到平衡时，A、B、C 的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C 的物质的量均不再变化A. B. C. D.二、非选择题（52 分）17（18 分） （1）下面是 4 种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中 A 所表示的元素在元素周期表中的位置_。（2）在 1-18 号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回
7、答下 列问题：写出 D 单质的电子式_；写出 C 的最高价氧化物的结构式_；E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A 最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与 B 单质反应的离子方程式为_；在表中所给元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。比较 E、F 的离子半径大小_（用离子符号表示）18. (14 分)如图所示，A、B、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：(1)选用 A 装置可制取的
8、气体有 _ ，选用 B 装置可制取的气体有 _ ，选用 C 装置可制取的气体有 _ 。（2）标号、的仪器名称分别为 _、_ 。（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： _。(4)若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的 _ （填序号）。a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷19 （12 分）如下图所示，Mg、Al 与电解质溶液组成一种原电池，试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀 H2SO4时，灯泡_（填“亮”或“不亮” ） 。若灯泡亮，则 Mg电极上发生的反应为_；Al 电极上发生的反应为_（正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等） 。（2）电解质溶液为 NaOH（aq
9、）时，灯泡_（填“亮”或“不亮” ） 。若灯泡亮，则Mg 电极上发生的反应为；Al 电极上发生的反应为（正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等） 。20 （8 分）把一定量（足量）的 Zn 粉加入 50 mL 一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为 。（2）放出一半气体时所需的时间为 。（3）设 OC 段的平均反应速率为v1，CB 段的平均反应速率为v2，则v1 v2（填“” 、“”或“” ） 。（4）所用盐酸的物质的量浓度为 。高一期中考试化学答案1-5 DCDAB 6-10 DCDBB 11-15 CABBD 1
10、6 B17 （共 18 分,每空 2 分）（1）3 第三周期第 IIA 族 （2） O=C=O HCl 离子键 和 共价键 2Al + 2OH - + 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H2 HClO4 S2-Cl-18.(14 分,每空 2 分 )(1）NH3 H2、CO2 Cl2（2）分液漏斗 圆底烧瓶（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 Error! CaCl2+2H2O+2NH3 (4) a19(12 分,每空 2 分)（1）亮 Mg2eMg2 2H2eH2（2）亮 6H2O6e3H26OH2Al6e8OH2Al(OH)4 20(8 分,每空 2 分)（1）67.2 mL （2）1 min （3） （4）0.12 molL-1
