《天津市河西区2018届高三上学期期末考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市河西区2018届高三上学期期末考试化学试题 word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市河西区天津市河西区 2017-2018 学年上学期高三期末学年上学期高三期末化学试题化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用熟石灰可处理废水中的酸B. 用水玻璃可生产點合剂和防火剂C. 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D. 用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和；A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B 正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C 错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选 C。2. 下列反应的离子方程式正确是
2、A. 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2B. 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C. 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD. 用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O【答案】D【解析】过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，A 错误；硅酸钠溶液易溶于水，可以拆成离子形式，B 错误；浓盐酸能拆成离子形式，C 错误；氧化铝为氧化物，不拆，氢氧化钠为强碱，可拆，D 正确；正确答案选 D。3. 下列实验能达到实验目的的是选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有 NaB
3、r 溶液的试管中，振荡后加入少量 CCl4振荡、静置比较氯、溴的非金属性强弱B向 MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的 Na2CO3、Na2SiO3溶液的 pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的 Na、K 小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】氯气置换溴，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性氯大于溴，A 正确；氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B 错误；只能比较两种盐的水解能力，C 错误；Na、K 都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无
4、法比较钠、钾的金属性强弱，D 错误；正确答案：A。点睛：比较元素金属性强弱，主要看金属与水或酸反应置换出氢气的能力越强或最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性就越强。4. 下列说法正确的是A. SiF4的电子式为B. 14C 与14N 两种核素中的中子数相同C. 116 号元素“鉝”位于周期表第七周期第 VIA 族D. 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足 8 电子稳定结构【答案】C【解析】氟原子最外层满足 8 电子结构，A 错误；14C 中子数为 8，14N 中子数为 7，B 错误；118 号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0 族，按此规律依次前推，116 号元素“鉝”位于周期表第七周期第
5、 VIA 族， C 正确；氢原子最外层只有 2 个电子，D 错误；正确答案选 C。5. 已知 40时水的离子积常数为 Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A. a=b,pH=7B. 混合溶液的 c(H+)=c(OH-)C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L【答案】A【解析】一元酸 HA 若为弱酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成弱酸强碱盐，水解显碱性；若一元酸 HA 若为强酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，但是溶液的
6、pHc(Cl-)c(NH3H2O)C. c 点,pH=7D. d 点，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【答案】B【解析】a 点时，溶液为氨水，存在水的电离和氨水的电离两种平衡，溶液中 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)，B正确；盐酸加到 20 mL，与氨水恰好完全反应，生成氯化铵溶液，水解显酸性，不是中性，C 错误；盐酸加到 40 mL，反应后的混合液为氯化铵与盐酸（1:1）的混合液，溶液显酸性，根据物料守恒规律：c(NH4+)+c(NH3H2O)=1/2c(Cl-)，D 错误；正确答案选 B。点睛：常温下 c 点，pH=7 的时候，不是酸碱恰好完全反应的点，而是溶液
7、中 c(H+)=c(OH-)的点；对于该题，就是指氨水有剩余，没有完全反应。14. 常温下，Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4,Kb(NH3H2O)=210-5，下列说法不正确的是A. 向 0.1mol/L HCOOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)/c(HCOOH)增大B. 浓度均为 0.1mol/L 的 HCOOH 和 NH4Cl 溶液，由水电高出的 c(OH-)前者小于后者C. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液分别中和等体积等 pH 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，消耗NaOH 溶液的体积相等D. 0.05mol/L 的 CH3C
8、OOH 溶液中 pH=3【答案】C【解析】加水稀释，促进电离，平衡右移，溶液中 n(HCOOH)减少、c(HCOOH)减少；n(H+)增大，c(H+)减少；相对于 c(HCOOH)减少来说 c(H+)减少的少，c(H+)/c(HCOOH)增大，A.正确；HCOOH 抑制水电离，NH4Cl 溶液促进水电离，由水电离出的 c(OH-)前者小于后者，B 正确；已知：Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4，pH 相等的 HCOOH和 CH3COOH 溶液，二者电离出氢离子浓度相同，但是 Ka(CH3COOH)”或“=”).某温度下该反应的平衡常数 K=1/9,达平衡时，H
9、I 的转化率=_。只改变该反应的一个条件，试写出能提高 HI 转化率的两项措施：_、_。（3）已知: i.分解 1molH2O2放出热量 98kJ；.含少量 I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下 H2O 浓度随时间的变化如图 3、4 所示:请完善由以上信息可得到的如下结论:H2O2分解反应的热化学方程式为_。H2O2的分解速率与_有关。“少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强 H2O2分解速率越大”的结论是否正确_(填“是“或“否”)；c(Mn2+)对 H2O 分解速率
10、的影响是_。【答案】 (1). MnO2+4H+2I- =Mn2+I2+2H2O (2). O2+4H+4I-=2I2+2H2O (3). (4). 40% (5). 移走 I2 (6). 升温 (7). 2H2O2(1) =2H2O(1) + O2(g) H=-196 kJ/mol (8). c(I-)、c(Mn2+)、溶液 pH (9). 否 (10). c(Mn2+)越大 H2O2分解速率越大【解析】(1).在酸性条件下，二氧化锰把碘离子氧化为碘单质，本身还原为 Mn2+；正确答案为：MnO2+4H+2I- =Mn2+I2+2H2O；酸性条件，碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，正确答案为
11、：O2+4H+4I-=2I2+2H2O； （2）根据图示可知，温度升高，碘的量增大，该反应为吸热反应；所以反应物总能量小于生成物总能量，2z (x+y)；正确答案： 2HI(g) H2(g) + I2(g) 假设容器的体积为 1L起始浓度 1 0 0变化浓度 2x x x平衡浓度 1-2x x x根据平衡常数计算：x2/(1-2x)2= K=1/9，解得 x=0.2mol/LHI 的转化率=20.21100%=40%；正确答案：40%；其他条件不变，减少氢气或碘蒸气的浓度，升高温度都可以提高 HI 转化率；正确答案：移走 I2 ； 升温；（3）H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO-
12、慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。两个式子相加处理，结果为 H2O2分解反应的化学方程式；然后根据分解 1molH2O2放出热量98kJ ，就可以写出热化学方程式；正确答案 2H2O2(1) =2H2O(1) + O2(g) H=-196 kJ/mol；根据 2 个图表看出，H2O2的分解速率与 c(Mn2+)、c(I-)及溶液 pH 的有关；正确答案：c(Mn2+)、c(I-)及溶液 pH；少量 Mn2+存在时，根据图表 3 可以看出，溶液的碱性越小，H2O2分解速率越大；正确答案：否；根据图表 4 看出，碱性不变的情况下，c(Mn2+)越大，H2O2分解速率越大；正确答案：c(Mn
13、2+)越大，H2O2分解速率越大；20. 硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.通过计算，可知系统()和系统() 制氢的热化学方程式分别为_；_；制得等量 H2所需能量较少的是系統_。（2）H2S 与 CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在 340时，将0.10molCO2与 0.10molH2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中。该反应平衡后 H2O(g)的物质的量分数为 0.3，H2S 的平衡转化率 1=_，反应平衡常数K=_。在 350重复
14、试验，平衡后 H2O(g)的物质的量分数为 0.4，H2S 的转化率 2_1，(填“”“ (7). (8). 淀粉溶液 (9). H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- (10). 1.010-12 (11). 增大【解析】 （1）把系统()中两个方程式相加，整理得出水分解制备氢气的热化学方程式，并计算相应的 H；正确答案：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) H=+286kJ/mol；把系统()中三个热化学方程式相加，整理得出硫化氢分解制备氢气的热化学方程式，并计算相应的 H；正确答案：H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol ； （2）由题意可知：c(C
15、O2)=0.04mol/L， c(H2S)=0.04mol/L，H2S(g) + CO2(g) COS(g)+H2O(g)起始浓度 0.04 0.04 0 0变化浓度 x x x x平衡浓度 0.04- x 0.04- x x x反应平衡后 H2O(g)的物质的量分数为 0.3，则 x（x+ x+0.04- x+0.04- x）=0.3；x=0.024 mol/L，H2S 的平衡转化率 1=0.0240.04100%= 60% ；平衡常数 K= x2/(0.04- x)2=0.0242/0.0162=2.25；淀粉遇碘水溶液变蓝，可用淀粉做指示剂；碘单质把亚硫酸氧化为硫酸，本身还原为碘离子；正确答案：淀粉溶液； H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- ； 亚硫酸为二元弱酸，分两步电离: H2SO3 H+HSO3- K.a1；HSO3-H+SO32- Ka2；NaHSO3的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH
