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1、大港八中大港八中 2017-2018 学年度第二学期第一次月考学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷高一年级化学试卷试卷满分试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 60 分钟分钟,不允许提前交卷。不允许提前交卷。一、选择题一、选择题(本题包括本题包括20小题，每小题小题，每小题2分，共分，共40分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1.月球上含有丰富的 He，关于 He 的说法不正确的是 ( )3 23 2A.是一种核素 B.原子核内有 1 个中子C.与 He 互为同位素 D.比 He 少一个电子4 24 22.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到
2、的材料是( )A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是( )A.W 的非金属性比 Z 的弱B.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y 的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强4.与 OH-具有相同质子数和电子数的粒子是( )A. F- B. Cl- C. NH3 D. Na+5.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A.原子核内有 18 个中子的氯原子： B.HF 的电子式：H : FCl35 17C.Cl离子的结构示意图： D
3、.NH4Cl 的电子式：6.下列各组化合物中化学键类型不同的是 ( )A CO2和 HCl B.H2O 和 NH3 C.MgF2和 CsCl D.CCl4和 Na2O 7.下列说法正确的是( )A.由 H 原子形成 1 mol H-H 键要吸收热量 B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C.在稀溶液中，酸碱中和反应生成 1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热 D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化座位号座位号8.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 ( )A.氢氧化钾与硫酸的反应 B.锌与盐酸反应放出氢气C. CO2和 C 高温条件下反应生成 CO D.Ba(OH)28H2O
4、 与 NH4Cl 反应9.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂10.在光照下使等物质的量的 CH4和 Cl2充分反应，得到所有产物的物质的量最多 的是( )A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.HCl D.CCl4 11. X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确 的是( )A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11D.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物12.X、Y 代表两
5、种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( )A.Y 的阴离子 Y的还原性强于 X 的阴离子 XB.X 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强C.X 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y氧化成 Y2D.X、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3 价，后者 Fe 为+2 价13.下列递变规律不正确的是( )A. Na、Mg、Al 的还原性依次减弱 B. I、Br、Cl 的非金属性性依次增强C. C、N、O 的原子半径依次增大 D. P、S、Cl 的最高正化合价依次升高14.下列相关关系正确的是( )A.热稳定性：H2OHFH2S B.原子半径：NaMg
6、OC.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.离子半径：ClS2K15.下列叙述中，能说明金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是( )A. a 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少B. a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H生成的 H2多D. 常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能16.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ, 破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为
7、 Q3kJ。下列关系式中，正确的是 ( )A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q317.一原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是( ) ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl218.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的 是( )A. B.) sL/(mol4 . 0)D(v) sL/(mol6 . 0)B(vC. D.) sL/(mol5 . 0)C(v15. 0)A(v) sL/(mol19
8、.一定温度下的恒容密闭容器中，反应 A2(g)B2(g) 2AB(g)达到 平衡的标志是( )A.容器内2:1:1)AB(n: )B(n: )A(n22B.单位时间内生成 2n molAB，同时生成 n mol A2C.生成 B 的速率与生成 A 的速率相等D.容器内气体的密度不随时间变化20.能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是( )A.CH3Cl 不存在同分异构体 B.CHCl3不存在同分异构体C.CH2C l2不存在同分异构体 D.CH4中的四个价键的键角和键长都相等二、选择题二、选择题(本题包括本题包括10小题，每小题小题，每小题3分，共分，共3
9、0分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)21.5 种短周期元素 L-T 的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A.沸点：H2TH2RB.热稳定性：H2TH2RC.与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质Q 单质 D.L2与 R2的核外电子数相等22. X、Y 和 Z 是短周期元素组成的三种单质，X 的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y 和 Z 均由元素 R 组成，Y 由两个原子组成，R 最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列推断正确的是( )A.Y 和
10、 Z 互为同位素 B.X 和 Y 能化合成两种化合物C.X 和 Y 化合的产物中一定不含有共价键 D.X 离子比 R 的离子半径大23.已知 X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数： ZWYX D.金属性：XY，还原性：W2-Z-24.下列关于化学键的说法不正确的是( )A.并不是所有物质都含有化学键 B.只有非金属原子间才能形成共价键C.单质不可能含有离子键 D.共价化合物中不可能含有离子键25.在右图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于
11、此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出，溶液的 pH 增大 B.a 是正极，b 是负极C.导线中有电子流动，电子从 a 极流到 b 极 D.a 极上发生了氧化反应26.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢27.反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物 质的量增加了 0.3mol，下列论述正确的是( )。A.A 的平均反应速率是 0.020 molL-1s-
12、1 B.容器中含 D 的物质的量至少为 0.45molC.容器中 A、B、C、D 的物质的量比一定是 4:5:4:6 D.容器中 A 的物质的量一定增加了 0.3mol28.LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )A. a 处通入氧气， b 处通氢气B. 通入 H2的电极发生反应：H22e- 2H+C. 通入 O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O 4OHD. 该装置将化学能最终转化为电能29.等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列图表示产生 H
13、2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )30.下列叙述错误的是 ( )A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 B.甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C.甲烷与氯气反应生成 CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应 D.甲烷的四种氯代物都难溶于水第卷(非选择题，共 30 分)31.(8 分)将序号填入下列空格，每空 2 分(1)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。燃烧反应 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 铁粉与稀盐酸反应(2)将符合要求的有关物质的序号填入空格中：
14、在NaOH H2O CaCl2 N2 NH4 Cl Na Cl MgBr2 Na2O2 H2O2等物质中，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 .32.(7 分)下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。(1)元素在元素周期表中的位置是 (2)元素的原子结构示意图是_。写出的最高价氧化物电子式 (3)元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_ _(填化学式)。(4)用电子式表示、两元素形成 X2Y 型化合物的过程_ _。33.(8 分)现有如下两个反应：A:NaOH + HCl = NaCl + H2OB:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能设计成原电池
