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1、四川省雅安中学高四川省雅安中学高 2017 级下期月考级下期月考高一化学试卷高一化学试卷命题人：王伟 审题人：高燕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ag-108 Ba-137考生注意事项：1本试卷分第卷（选择题） 和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。2考生在答题卡指定位置作答。第第卷卷（选择题（选择题 共共 48 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。每小题列出的四个备选项分。每小题列出的四个备选项中只有中只
2、有一个一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B “雾霾天气” 、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C工业上常用 SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外 SO2还可以用于杀菌、消毒DCO2或 SO2的排放是形成酸雨的主要原因2下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. T2O 与 D2OB. 和C. O2和 O3D. 与2 1H3 1H40 19K40 20Ca3下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）AK NaLi BN OFCCa2+ K+
3、 ClDBa2+ Ca2+ Mg2+4下列各组物质的性质比较不正确的是 （ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H4SiO4H3PO4H2SO4 D碱性强弱：CsOHKOHNaOH5将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，那么 X不可能是（ ）A Cl2 BNH3 CH2S DCO26对于反应 3NO2 + H2O2HNO3+NO，下列说法正确的是（ ）A. 氧化剂与还原剂的质量比为 1 : 2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 2C. NO2是氧化剂，H2O 是还原剂D. 在反应中若有 3 m
4、ol NO2参与反应时，有 1 mol 电子发生转移7下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A往 Cu 与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水溶液变成蓝色证明 Cu 被浓硫酸氧化成了 Cu2+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中 铁片不溶解常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应C将 Cl2通入到 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分 层，上层几乎无色，下层呈紫红色元素的非金属性：ClID将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液 红色变无色SO2具有漂白性8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离酒精和水的混合物B装置可用于收集 NH3、Cl2、S
5、O2、NO2等气体C装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH39下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A电子层数相同的原子一定为同一周期B最外层电子数相同的原子一定为同一族C第A 族从氟到碘，单质的熔沸点依次增大D同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）10某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 （ ）11下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原
6、子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCW 最高价氧化物对应的水化物是强碱DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，且 D 的原子序数比 C 大 1；C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )AB 的单质能与 A 的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：BA，离子半径：CDCD 的氧化物对应的水化物的酸性比 C 的更强DD 的单质有毒，且有漂白性第第卷卷（非非选选择择题题，共共 52 分分
7、）二二、填填空空题题：本本题题包包括括 4 小小题题，共共 52 分分。13 （10 分）A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去） 。（1）若 A 是一种黄色单质固体，将 B 气体通入到酸性高锰酸钾溶液中能使其褪色，说明它具有性；试写出 D 的浓溶液与碳反应的化学方程式为。（2）若 C 是红棕色气体，则 A 的化学式为或或；试写出 D 的稀溶液与铜反应的离子方程式；该反应中 D 的稀溶液表现出来的性质 为。14 （共 10 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数 DCBA，且 B、C、D 同周期，A、D 同主族，B 原子的最外层只有一
8、个电子，C 的原子结构示意图如右图所示，D 在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C 元素的名称名称为，其气态氢化物的化学式为。 （2）D 离子的原子结构示意图为。（3）A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号比较）（4）B 的最高价氧化物的水化物与 A 的氢化物的水溶液反应的离子方程式式为：15（15 分）下表是元素周期表的一部分，针对元素在表中的位置，回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置为。（2）写出含有 10 个中子的核素的化学符号。（3）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为。（用离子符号比较大小）（4）、元素所形成氢化物的稳定性由强到弱的
9、顺序是。（用化学式比较强弱）（5）请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式。（6）由三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应。（7）在与的单质中，化学性质较活泼的是（填化学式） ；可以用下列事实证明上述结论的是。a元素单质的熔点比元素单质的熔点高b元素的氢化物比元素的氢化物稳定c元素的氢化物的水溶液的酸性强于元素的氢化物的水溶液的酸性d一定条件下和的单质分别与 Cu 反应时，产物中的铜元素价态更高16（共 17 分）某同学用下面实验装置设计实验制备 SO2，并进行相关探究活动。（已知：酸性强弱为（已知：酸性强弱为 H2SO3H2CO3HClO）（1）装置 A 中反应的
10、化学方程式为。（2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到了 C、D装置。C 装置的作用是。通过（填实验现象）即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。（3）乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A( )( ) C F 。（4）丙同学将 A 中产生的足量的 SO2通入下图装置 G 中，G 中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为。I推测产生沉淀的原因可能是推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响不考虑空气的影响)原因一：SO2在酸性条件下被 NO3氧化；原因二：SO2被 Fe3+氧化；原因三：。II如果如果丙同学认为是因为丙同学认为是因为
11、“原因二原因二”产生了白色沉淀。产生了白色沉淀。请你写出SO2被 Fe3+氧化的离子方程式：假如假如 Fe3+恰好完全反应恰好完全反应，请你设计实验证明其还原产物，并简要叙述简要叙述实验过程、现象及结论。四川省雅安中学高四川省雅安中学高 2017 级高一下期月考级高一下期月考化学试卷化学试卷 参考答案参考答案一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112CBCADACABDDA二、填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分）13.（共 10 分，除已标注分值外，其余每空 2 分）（1）2SO2+O22SO3(高温催化剂
12、) ； 还原性。（2）N2、NH3（各 1 分） ； 3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O ；强氧化性与酸性14 （共 10 分，除已标注分值外，其余每空 2 分）（1）硅；SiH4 （2） （3）NaSiClF （4）OH+HF= F+H2O15 （共（共 15 分分，除已标注分值外，其余每空 2 分）（1）第三周期第 VIA 族； （2） O 18 8（3） O2FNa+Al3+ （4）HF HBrHI（5）4NH3+5O24NO+6H2O （6）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （7）Cl2 （1 分）； b、d 16 （共 17 分，除已标注分值外，其余每空 2 分
13、）（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2）检验 SO2是否除尽；C 中品红溶液不褪色，E 中石灰水变浑浊（2 分，两个现象各 1 分）（3）A（B）（D）CF（2 分，一空 1 分）（4）BaSO4；ISO2与 Fe3+、酸性条件下的 NO3都发生了反应IISO2 +2Fe3+ + 2H2O =SO42+2Fe2+ 4H+取少量反应后的上层清液于试管中取少量反应后的上层清液于试管中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有 Fe2+生成（或加入 KSCN 无现象，再加入氯水溶液显血红色则有 Fe2+） 【也可用其他方法证明反应后溶液中有 Fe2+，合理即可】 （共 3 分）
