《四川省资阳中学2017-2018学年高二下学期4月月考化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省资阳中学2017-2018学年高二下学期4月月考化学试卷 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、资阳中学高 2016 级第四学期 4 月月考试题化 学可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单选题（本大题共 1616 小题，共 4848 分）1下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. B. C.D. 2化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A. 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火B. 利用 HF 与反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果3下列溶液一定呈中性的是A. 的溶液B. 的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到
2、的溶液4关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质H2SO4弱电解质HF非电解质5某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用 10 mL 量筒量取 mL 稀盐酸B. 用 PH 计测得某稀盐酸的 pH 为C. 用碱式滴定管量取KMnO4溶液D. 配制的 NaCl 溶液用托盘天平称取固体6有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 氢氰酸溶液的 pH 约为 4B. 常温下，a的 HCN 稀释 100 倍后所得溶液aC. KCN 溶液呈碱性D. 恰好与溶液完全反应7下列有关叙述中正确的是A. 常温下，的与混合溶液中：B. NaCl 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电
3、离程度相同C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数D. 醋酸溶液加少量水稀释增大8下列说法中，与盐的水解无关的组合是明矾可以做净水剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸；用和两种溶液可作泡沫灭火剂；在溶液中加入金属镁会产生氢气；A. B. C. D. 全有关9对水的电离平衡不产生影响的粒子是A. B. C. D. 10物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 盐酸 氯化钠 碳酸钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按 pH 由小到大的顺序排列的是A. B. C. D. 11下列离子组在室温下可能大量共存的是A 的溶液：、B 的溶液：、C 水电离出的c的溶液：、D
4、使石蕊呈红色的溶液：、12下列实验能达到预期目的的是A 实验内容： 取两只试管，分别加人4酸性溶液，然后向一只试管中加入2C2O4溶液 2mL，向另一只试管中加入2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间实验目的：证明草酸浓度越大，反应速率越快B实验内容： 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量2固体，观察溶液颜色变化实验目的：证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C 实验内容： 向溶液中滴入 2 滴2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴3溶液，又生成红褐色沉淀 实验目的：证明在相同温度下的23D 实验内容： 测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者较大 实验目的：
5、证明非金属性13常温下，下列混合溶液的 pH 最大的是A相同浓度的 HCl 溶液和 NaOH 溶液等体积混合B相同浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合CpH=2 的 CH3COOH 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合D将的 HCl 溶液稀释 1000 倍14下列实验操作和现象及所得的结论都正确的是选项实验操作和现象结论A将润湿的 PH 试纸伸入某溶液中，取出与标准比色卡对照测出该溶液的 PH 值为 5B在 AgCl 的悬浊液中，滴加溶液，出现黑色沉淀。C25mL 的碱式滴定管液面位于 5mL 刻度处，打开活塞，将溶液全部滴入锥形瓶取 20mL 待测碱液溶液进行
6、滴定实验D配制溶液时，需向其中加入适量的稀HClHCl 能抑制的水解15在常温下 10mLpH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-)C后20mL D后20mL16将 0.2molL-1HCN 溶液和 0.1molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 AC(HCN)C(CN) BC(Na)C(CN) C C(HCN)C(CN)C(OH) DC(HCN)C(CN)0.1molL1 二、填空题（本大
7、题共 5 5 小题，每空 2 分，共 5252 分）17 （1）常温时，0.1的 H2SO4溶液，水电离的 C()为_，pH=10 的Na2CO3溶液，水电离的 C(总)为_，溶液中剩余的 C()为_。（2）已知 90时，水的离子积常数为 110-12。在此温度下，将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=4 的H2SO4溶液混合，得到 pH=7 的混合溶液。则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比是_。（3）将 pH=5 的 H2SO4溶液稀释 500 倍，稀释溶液后的,C( )与 C(SO42-)的比值近似为_。18氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，现
8、用的酸性溶液进行滴定，回答下列问题：配平离子方程式： 。用进行滴定时，溶液应装在 滴定管中填酸式或碱式，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时， 。19弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。已知在水中存在以下平衡：。溶液的 pH_填大于、小于或等于溶液的 pH。某温度下，若向的 NaHA 溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。A BC D已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_。A.升高温度 降低温度 加入晶体 加入固体常温下，若在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢
9、氧化铜沉淀生成，当溶液的时，_。20用中和滴定法测定烧碱的纯度，假设所含杂质不与酸反应，试根据实验回答：将准确称取的烧碱样品配制成 250mL 待测液，需要的主要仪器除 250mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。取待测液，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。(3)向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用标准醋酸滴定待测烧碱溶液，已知杂质不参与反应，写出反应的离子方程式：_,_。适宜选用的指示剂为选填序号，已知：若用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，最好选择甲基橙做指示剂：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液。根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。标准盐酸体积 滴定次数待测液
10、体积 滴定前读数滴定后读数第一次第二次下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是选填字母 。A酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入 NaOH 待测液C.装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取 HCl 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定21硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、MgO、CaO 等，生产工艺流程图如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2）写出 Fe3+水解的离子方程式_。根据下表数据，调节“滤
11、液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。沉淀化学式开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH开始溶解的 pHKsp（4）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_选填序号。大理石粉 石灰乳 纯碱溶液 氨水（5） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于_用代数式表示高 2016 级高二下期 4 月化学月考答案可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单选题（本大题共 1616 小题，共 4848 分）题号12345678910111213141516答案BCBABDADCBCDBDDD二、填空题（本大题共 5 5 小题，每空 2 分，共 5252 分）17.（1）51014, 1104, 11010 （2）11:9 （3）10:1 。18.；酸式；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；19.小于 20.烧杯碱式CH3COOH+OH=CH3COO+H2O , CH3COO+H2OCH3COOH+OHDE21.增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+或其它合理答案 蒸发浓缩、冷却结晶或其它合理答案 21或其它合理答案
