《四川省三台中学2018届高三高考模拟（四）化学试题（2018-4-30） word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省三台中学2018届高三高考模拟（四）化学试题（2018-4-30） word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三台中学 2015 级高考化学模拟试题（4）命题：命题： 审题：审题： 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-H- 1 1 C-C- 1212 N-N- 1414 O-O- 1616 S-S- 3232 Fe-Fe- 5656 Cu-Cu- 6464 I-I- 1271277 天工开物中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。 ”下列有关说法不正确的是A生丝的主要成分为蛋白质 B稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C该过程实际就是生丝的除杂过程 D生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸8已知 CO 的测定和消除可以
2、利用反应 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A 22.4 L CO2中含有的氧原子数为 2NA B生成 127 g 碘单质时转移的电子数为10NAC28 g CO 完全反应时，形成的 II 键的数目为 0.2NA D44 g CO2中共用电子对数为 2NA9下列有关说法不正确的是A分子式为 C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有 9 种B等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多CCH3CH(C2H5)CH (CH3)CH2CH3的名称为 3，4二甲基己烷D乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的
3、硝化的反应类型相同10下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量 CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有 IB向 3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先加入 56 滴 0.1 mol/L NaCl 溶液，再滴加 56 滴 0.1 mol/L NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向 KI 溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4I2D将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去原气体中一定存在乙烯11S
4、O2和 NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO2和 NO。下列说法错误的是Ab 极为直流电源的正极，与其相连的电极发生氧化反应B阴极得到 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的氢离子为 2 molC吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2S2O42+2H2ON2+4HSO3D阴极发生反应的离子方程式为 SO22e+2H2O2 4SO +4H+12.常温下，往某浓度的氯水中滴入 Na2SO3溶液的 PH 变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是 （ ）Aa 点：c(H+)c(C1)c(ClO)Bb 点：c(C1)=2c(SO42-)=0.01mol/LC Cc 点 c(Na+)=2
5、 c(SO32-)+ 2c(HSO3) + 2c(H2SO3)Dd 点：c(Na+)= c(C1) + c(HSO3) +2 c(SO42-)+2 c(SO32-)13X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知 X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是短周期元素中原子半径最大的元素，M 和 Z 能够形成微粒个数比为 11 和 21 两种离子化合物。下列说法中正确的是AYZ2与 M2Z2的反应为化合反应BZ 的简单离子的半径大于 M 的简单离子的半径CX、Y、Z 形成的化合物的化学式可能为 X2YZ、X2Y2Z4和 XYZDM 的单
6、质一定能够与 Y2X6Z 反应产生氢气2626 （15 分）兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。【查阅资料】亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）黄色气体，液态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入 NaCl 可降低温度。【原料制备】在实验室分别制备原料气 NO 和 Cl2。（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。【合成亚硝酰氯】利用制得的 NO 和Cl2制备 NOCl，装置如图所示：（2）装置、除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是_。（3
7、） 装置连接顺序为 a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示） 。 （4）装置的作用是_。 （5）装置 IX 在实验时，预期观察到的现象是_。 （6）装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。 （7）查阅资料，得知配制王水（浓硝酸与浓盐酸的混酸）时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。27 （15 分）由黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）通过过量的硫酸铁溶液浸取制备铜和硫酸亚铁晶体的流程如下，试回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为硫单质，则浸取过程中反应的离子方程式为_；该反应中产生 16 g 硫单质时转移的电子的物质的量为装置 原料制备 烧瓶中分液漏斗中装置制备纯净 Cl
8、2MnO2_制备纯净 NOCu_。（2）滤渣的主要成分为_。（3）通过如下装置，将滤液加入到阴极室可以制取铜单质，电解的初期阶段未见铜生成，此阶段阴极对应的电极反应式为_；该过程中阳极室硫酸浓度变大的原因是_（4）滤液能否直接蒸发浓缩制取硫酸亚铁晶体，判断并说明理由：_。（5）高温灼烧 FeSO47H2O 晶体，最终得到红棕色固体粉末，同时得到两种酸性气体和水蒸气，则硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。（6）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入 Na2S 溶液，当同时有 FeS 和 CuS 沉淀产生时，溶液中c(Fe2+)/c(Cu2+)=_。已知Ksp(FeS)=6.01018；Ksp(CuS)
9、=1.5103628 （14 分）碳元素及其化合物与生物生命活动、人类生产生活密切相关。CO2为温室气体，如何减少它的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。（1）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6 kJmol1CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1366.8 kJmol1H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：_。已知 25时，几种物质的电离平衡常数如下表：碳酸一水合氨氢氰酸草酸Ka1=4.2107Ka2=5.61011Kb=
10、2.0105Ka=6.21010Ka1=1.0101.3Ka2=1.0104.2试回答下列问题：（2）反应+ 4NH+3HCO +H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_（3）常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。点a所示的溶液中离子浓度的大小关系为_。如图所示的四个点中水的电离程度的大小关系为_（用点的字母表示） 。如图所示的四个点中c(24HC O)=c(224C O)的点为_（用点的字母表示） 。（4）向 NaCN 的溶液中通入少量 CO2时对应的离子方程式为_。3535 （151
11、5 分）分）钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Co3+基态原子的外围电子排布图（轨道表达式）为（2）Co 的配合物Co(NH3)5Br(NO3)3 第一电离能 NO（填“大于” 、 “小于”或“不能确定” ） ，其原因：在键角的比较中：NH3 的H-N-HNO3的O-N-O（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，其原因：该配合物中钴离子的配位数为，其外界微粒的空间构型是。（3）某钴氧化物晶体具有 CoO2 的层状结构如下图所示（小球表示 Co，大球表示 O） ，下列由粗线画出的结构单元不能描
12、述 CoO2 的化学组成的是 。（4 4）钴的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子（白）的半径为 a pm，氧原子（黑）的半径为 b pm，他们在晶胞中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的（填“正四面体” 、 “正八面体”或“立方体” ）空隙中。该种空隙的填充率为 。在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为_（用含 a、b 的计算表达式表示）三台中学 2015 级高考化学模拟试题（4）参考答案78910111213DCBADCB26.（共 15 分）（1）浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水（4 分）（2）通过观察气泡调节气体的流速（1 分）（3）efcbd（或 fecbd）（2 分）（4）防止水蒸气进入反应器（
13、2 分）（5）U 型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结（2 分）（6）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2 分）（7）HNO3(浓)+3HCl(浓) =NOCl+Cl2+2H2O（2）27 （15 分） （1）CuFeS2+4Fe3+5Fe2+Cu2+2S（2 分）1 mol（2 分）（2）Fe、Cu（1 分） （3）Fe3+eFe2+（2 分）由于该过程中阳极发生反应 2H2O4eO2+4H+，使得水不断被消耗，硫酸浓度增大（2 分）（4）不能，Fe2+容易被氧化和水解，须控制条件（2 分）（5）2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（2 分） （6
14、）41018（2 分）28 （14 分） （1）2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(l)+3H2O(l)H =348.0 kJmol1（3 分）（2）1.2103（2 分） （3）c(Na+)c( HC2 O4 )c(H+)c( C2 O24 )c(OH)（2 分）dcba（2 分）b（2 分）35.(共 15 分）（1） （1 分）（2） 大于（1 分） 氮原子价电子排布式为 2s2p3，p 能级半充满，比 O 原子的 2s2p4 更稳定；（1 分）小于（1 分）NH3 中 N 原子采用 sp3 杂化，其键角在 109左右，而 NO 3 中 N 原子采用 sp2 杂化，其键角在 120左右；（2 分）6（1 分） 平面三角形（1 分）（3）D（2 分） （4）正八面体
