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1、曲靖市宜良县第一中学曲靖市宜良县第一中学 20172018 学年下学期学年下学期 3 月份月考月份月考高一高一 化学化学考试时间：120 分钟学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题一、单选题(共共 25 小题小题,每小题每小题 2.0 分分,共共 50 分分) 1.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+B 向氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2气体：CO2+2OH=+H2OC FeCl3溶液与 Cu 粉反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O2.下
2、列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；钠立即与水反应，并有气体产生；反应后溶液变红；钠熔成闪亮的小球；小球在水面上四处游动；有“嘶嘶”的响声发出A B C D 4.下列说法中，正确的是( )A 1 mol 任何物质都含有 6.021023个微粒B 硫酸的摩尔质量是 98 gC 等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子数相等D 等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等5.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的
3、是( )A 碳、氮、氧、氟 B 钠、铍、硼、碳C 磷、硫、氯、氩 D 钠、镁、铝、硅6.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7.下列说法不符合A 族元素性质特征的是( )A 易形成1 价的阴离子B 从上到下原子半径逐渐减小C 从上到下非金属性逐渐减弱D 从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱8.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )A 体积都是 22.4 L B 具有相同的体积C
4、 具有相同的原子数 D 具有相同的分子数目9.遇到下列情况，采用的措施错误的是( )A 将煤气中毒者转移到通风处抢救B 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机10.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是( A 原子序数为 15B 原子核外有 3 个电子层C 是一种金属元素D 位于第三周期第A 族11.利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )A 电流从
5、右侧电极经过负载后流向左侧电极B 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C A 极电极反应式为 2NH36e=N26HD 当有 4.48 L 二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol12.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（ ）A 用托盘天平称取 35.20 g NaClB 用 10 mL 量筒量取 8.5 mL 盐酸C 用 50 mL 烧杯量取 15.80 mL 溶液D 用 250 mL 容量瓶量取 25 mL 溶液13.下列微粒中：Al3 C F，其核外电子数相同的是( )A B C D 14.科学家曾在英国自然杂志上报道，他们用 DNA 制造出
6、一种臂长 7 nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是( )A 溶液 B 悬浊液C 胶体 D 乳浊液15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动16.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 ( )A 氧气 B 氮气C 氯气 D 氢气17.不另用
7、任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( )A B C D 18.下列物质中，不能导电，但是电解质的是( )A 铜丝 B 氢氧化钡固体C 氯化钠溶液 D 乙醇19.铁粉与足量 1 molL1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入( )2 molL1硝酸溶液 少量硫酸铜(s) 少量铜粉 少量醋酸钠(s) 对溶液加热 向反应液中通入氯化氢气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A B C D 20.若将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到 10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是( )AV(Na
8、)V(Al)V(Mg)BV(Al)V(Mg)V(Na)CV(Al)V(Mg)V(Na)DV(Na)V(Al)V(Mg)21.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验22.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( A Na、Ba2、ClSO2- 4B H、Ag、Cl、NO- 3C K、H、ClCO2- 3D Cu2、Fe3、Cl、NO- 323.下列叙述不正确的是( )A Na、
9、Mg、Al 元素最高化合价依次升高B N、O、F 元素非金属性依次减弱C P、S、Cl 元素最高价氧化物对应水化物酸性依次增强D Li、Na、K 原子的电子层数依次增多24.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是( )A 能控制气体发生速度B 若气体不纯而万一发生爆炸，具有保护装置的作用C 用于硫化氢的干燥和收集D 用于硫化氢的尾气处理25.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A Cl2Cl B ZnZn2C H2H2O D CuOCuCl2分卷 II二、填空题二、填空题(共共 5 小题小题,每小题每小题 10.0 分分,共共 5
10、0 分分) 26.已知 A、B、C、D 四种物质具有以下物理性质：请根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知 A 与 D 不发生反应，且均不与水反应。欲从 A、D 的混合物中分离提纯 D，需进行的操作是 a.溶解；b._(填操作名称，下同)；c._。上述 a、b、c 操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从 B 中的水溶液中分离出 B 的操作名称为_。(3)从 C 与水的混合物中分离提纯 C 所需的玻璃仪器有_。27.离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2SO =BaSO4为例，写出三个不同的复分解反应
11、。28.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42Na2SO4I2H2O(1)反应中_元素被氧化，_是氧化剂。(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_。(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。29.现有 1 L 的 Al2（SO4）3溶液，含 Al3+216 g，取 250 mL 溶液稀释到 4 L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。30.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按
12、教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2） 某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示。 试剂 A 应选择_，试剂 B 应选择_ (填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明 M 的成分是 Fe2O3而非 Fe3O4。 上述实验应灼烧至 M 质量不变，则能证明 M 质量不变的标志是_。 若最终红色粉未 M 的质量为 12.0
13、 g，则该“铁块”的纯度是_。答案解析答案解析1.【答案】A【解析】氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为 3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+，故 A 正确；向氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2气体的离子反应为 CO2+OH=，故 B 错误；FeCl3溶液与 Cu 粉反应的离子反应为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故 C 错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为 Ba2+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故 D 错误；故选 A。2.【答案】D【解析】蒸发结晶时，若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，蒸发皿受热不均会破裂；分液时，若不打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，分液漏斗内的
