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1、7.化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 CaOB.黄白第十六中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C.“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D.本草纲日中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏8.洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NAB.1mol NaCl 含有的电子数为 28NAC.1L
2、0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NA D.标准状况下，将 22.4LHCl 溶解在 0.5L 水中，形成 2mol/L 的盐酸9.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.分子式为 C4H11N 的有机物，同分异构体有 8 种(不包括立体异构)D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加人碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余10.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。其中 b、d 为单质，其余均为化合物。b 的水溶液
3、显酸性且具有漂白性；d 与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；常温下 0.01mo/Lf 溶液的 pH2。下列说法正确的是A.元素的非金属性 xWZ B.X 的氢化物中只存在极性共价键C.最简单气态氢化物的稳定性 YZ D.Y 的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性11.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 无气泡Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的 Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶
4、液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D将 Na2S203溶液和稀硫酸榕液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O3离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A.M 为电池正极，CH3COOH 被还原B.外电路转移 4mol 电子时，M 极产生 22.4LCO2C.反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降D.Cr2O3离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13.已知对于电离常数为 Ka 的某一元弱酸滴定过程中，pH 突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴
5、定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20mL 与其同浓度的某弱酸 HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，c1c2c3B.M 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)tc(A-)C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)c(A-c(OH-)(H+)D.由 pH=7 溶液计算得: VV 2010k7a26.(14 分) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的斑用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb 还含有少量的 Ag、CaO) 可制备硫酸铅。制备流程图如下:已知: Ksp(PbSO4)=1.610-8 Ks
6、p(CaSO4)=4.910-5 (1)步骤 I 有 NO 产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出 Pb 参加反应的化学方程式_，为防止 Ag 被溶解进入溶液，步骤 I 操作时应注意_。(2) 粗 PbS04产品含有的杂质是_；要得到纯净的 PbSO4，需要用试剂进行多次洗绦，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_。A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精(3)母液可循环利用的物质是 HNO3，若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_。(4)若将步骤 II 中的 Pb2+完全沉淀,则溶液中的 c(SO42-)至少为_mol/L。(5)(CH3CO0)2Pb
7、 是皮毛行业的染色助剂，可用 PbSO4 与 CH3COONH4反应制备，写出反应的离子方程式_。27.(15 分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀茵作升的 HClO，是重要的水的消毒剂。(1)写出 NH2Cl 的电子式_。(2)写出 NH2Cl 与水反应的化学方程式_。(3)一定条件下(T、latm)，可以用 Cl2(g)和 NH3(g)制得 NH2Cl(g) 同时得到 HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表:化学键NHClClNClHCl键能(kJ/mol)39
8、1.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式_。II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由 NO 与 Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3mol 的 NO 和 Cl2以不同的氮氯比()进行反应)()(n2ClnNO2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H”、“ c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为_。计算气体 Y 中 SO2 的物质的量分数为_。35.化学-选修 3: 物质结构与性质(15 分)碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:(1)碳原子的价电子排布图:_，核外
9、有_种不同运动状态的电子。(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1 比2 大，解释原因_。吡啶结构中 N 原子的杂化方式_。分子中的大 键可以用符号表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代n m表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都6 6含有大 键,请问该吡啶中的大 键表示为_。(3) 碳可形成 CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。在反应 CO 转化成 CO2 的过程中，下列说法正确的是_。A.每个分子中孤对电子数不变 B
10、.分子极性变化C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰_冰。(填“”、“ C H （或 N C H） （1 分） 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2 分） sp2 （1 分） （1 分）（3）BCD（2 分） （2 分） 由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。 （1 分）（4）36. （15 分） 【选修 5有机化学基础】 （1）乙烯（1 分） ，羟基（1 分）（2）（2 分）CC HHCH2 C nH2（3）加成反应(2 分)、取代反应（或水解反应） （2 分）（4）（2 分）（5）4（2 分）（6） （3 分，其他合理nCH2-CHCH-CH2CH CH2Pd/C答案均给分）
