《2014~2015学年XXXX大学化学A期末考试试题（A卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014~2015学年XXXX大学化学A期末考试试题（A卷）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120142015 学年学年 XXXX 大学化学大学化学 A 期末考试试题（期末考试试题（A 卷）卷）题目一一二二三三四四五五六六七七八八总分数总分数分数大大 学化学学化学 A 试题试题 班级班级 姓名姓名 学号学号 第第 1 页页评卷人2一、一、单项选择题（每题单项选择题（每题 2 分，共分，共 30 分）分）1. 反应 C(s)+O2(g)CO2(g)的 rHm0 B. rHm0 D. rSm 0，由此可判断该氧化还原 反应 （ ） A. rGm 0，K 0，K 1 C. rGm 1 13.下列各组量子数中，合理的是 （ A.n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2
2、C.n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=014. 元素 Mo（原子序数为 42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是 （ ）A.第六周期 VIII 族, 5d76s1 B. 第五周期 VIB 族, 4d45s2C.第五周期 VIB 族, 4d55s1 D. 第六周期 VIIB 族, 5d56s215. 在 H2O 分子和 CO2分子之间存在的分子间作用力是 （ ）A取向力，诱导力 B.诱导力，色散力C取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力4大学化学大学化学 A 试题试题 班级班级 姓名姓名 学号学号 第第 2 2 页页二、填空题（二、填空题（每空每空 0.50.5
3、 分，共分，共 3030 分）分）1. 系统分为三种类型：（ ） 、 （ ）和（ ） ，封闭系统热力学第一定律的数学表达式为（ ） 。在封闭系统恒压只做体积功的条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ ） 。2. 稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、 （ ） 、 （ ）和溶液具有一定的渗透压。3.某基元反应 2A+B=A2B，其反应速率表达式是（ ） ，反应级数是（ ） 。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的 2 倍，则反应速率是原来的（ ）倍。4. 反应 N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ,已知某温度下反应速率 v(NH3)=0.2 moldm-3h-1 ,则 v(H2) =（
4、 ） 。5.对于反应 N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，在 298K 时，rHm (H2O,g)= -92.2kJmol-1 ，若升高温度 100K，则 rHm（ ） ，rSm（ ） ，rGm（ ） ， K（ ） （填增大、减小、不变、基本不变） 。6.恒温恒压条件下，放热反应的（ ）小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的（ ）和（ ）等于零；在 0 K 时，纯净完美晶体的 （ ）等于零；自发进行的反应的（ ）小于零。7. 一元弱酸 HCN 溶液，加水稀释， HCN 的解离度将（ ） ，溶液的c(H+)将（ ） ， HCN 的解离常数将（ ） 。将 0.1molL-1NH3
5、H2O 中，加入少量 NH4Ac 固体， NH3H2O 的解离度将（ ） ， pH 值将（ ） ，这种现象称为（ ） 。8在酸碱质子理论中， （ ）是质子的给予体， （ ）是质子的接受体。这种共轭酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为 （ ） 。共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性（ ） ，其电离常数 Ka和 Kb的乘积为（ ） 。9.物质 H2O 和 H2PO4-的共轭酸分别是（ ） 、 （ ） ，其共轭碱分 别是（ ） 、 （ ） 。10. 原电池中氧化还原反应是（ ）进行的。在氧化还原反应中，必然伴随着（ ）的过程；对氧化还原反应，若以电对的电极电势作为判断依据时，其自发条件必为（ ） ；
6、 某原电池一个电极反应为：2H2O O2+4H+4e-，则这个反应一定发生在（ ）极。511.元素24Cr 的外层电子构型是（ ） ，该元素在周期表中属于第（ ）周期， （ ）族， （ ）未成对电子，最高化合价是（ ） 。 12.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐（ ） ，同一主族从上到下逐渐（ ） 。13. 下列过程需要克服哪种类型的力： NaCl 溶于水（ ） ，液态 NH3 蒸发（ ） ，SiC 融化（ ） ，干冰的升华（ ） 。14.元素氧的核外电子排布式为（ ） ，H2O 分子中 O 原子采用（ ）杂化类型， H2O 分子的空间构型为（ ） ，H2
7、O 分子之间的作用力有（ ） 、 （ ） 、 （ ） 、氢键。因为 H2O 分子为（ ）分子且 O原子电负性（ ） ，原子半径（ ） ，所以 H2O 分子间易形成氢键，使H2O 的熔点比同族氢化物的熔点（ ） 。三、判断题（正确的划三、判断题（正确的划“”，错误的划，错误的划“”，每题，每题 1 分，共分，共 15 分）分）（ ）1. Q 和 W 是过程函数，而 U 是状态函数。 （ ）2. 在可逆反应中，放热反应的标准平衡常数随温度升高而减小。 （ ）3. 稳定单质在 298K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 （ ）4. 某化学反应的 rGm0，此反应是不能发生的。 （ ）5. 化学
8、反应的焓变随温度升高显著增加。 。 （ ）6. 一定温度下,可逆反应是否使用催化剂,其平衡常数 K都是一个定值。 （ ）7. 因 Ks (AgCl)=1.5610-10 Ks(Ag2CrO4)=910-12 所以 AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4大。 （ ）8.室温下，饱和 H2S 溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。 9.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，（ ） 1反应进行的程度就越大； （ ） 2反应进行得就越快。 （ ）10.在原电池-Fe|Fe2+(1molL-1) | Ag+(1molL-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨
9、水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。 （ ）11. s 电子云是球形对称的,所以 s 轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。（ ）12.同一周期,从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。 （ ）13.在 SiO2晶体中，不存在独立的 SiO2分子。 （ ）14.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。7大学化学大学化学 A 试题试题 班级班级 姓名姓名 学号学号 第第 3 3 页页四、计算题四、计算题（1 小题小题 7 分，分，24 小题小题 6 分，需写出计算过程，只写答案无过程不得分）分，需写出计算过程，只写答案无过程不得分）1. 已知制造煤气的主要反应 C(s) H2O(g) C
10、O (g) H2(g) 及下表数据（固体 C 以石墨计） C(s) H2O(g) CO (g) H2(g) fGm(298.15k)/ kJmol-1 0 -228.59 -137.15 0 fHm(298.15k)/ kJmol-1 0 -241.82 -110.52 0 Sm(298.15k)/ Jmol-1K-1 5.74 188.72 197.56 130.6 说明反应在 1073K 和标准条件下，此反应能否自发。求 1073K 时的标准平衡常数 K（已知 ）。 求在标准条件下反应自发进行的温度。2. 试计算 25时 PbSO4在纯水中和在 0.040 moldm-3的 Na2SO4溶
11、液中的溶解度 (moldm-3)分为多少？( 已知 25 时 Ks (PbSO4)=1.8210-8 )RTGK ln13.某地区酸雨的 pH 值为 3.3，酸雨的成分为 HNO3。 计算此酸雨的 H+离子浓度； 若取一定体积该酸雨与等体积的，浓度为 4.010-3moldm-3NH3水混合，问混合 后溶液的 pH 值为多少？4. 将铜片插入盛有 0.5mol/L 的 CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5mol/L 的 AgNO3溶液的烧杯中， 已知：E(Ag+/Ag) = 0.7996V，E(Cu2+/Cu) = 0.337V，求：写出该原电池的符号； 写出原电池的电池反应； 求该电池的电动势。 （ ） cccc nVEE/ )( /(lg0592. 0还原态氧化态）
