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1、1（二）分离、提纯、气体的检验及常见气体的实验室制备（二）分离、提纯、气体的检验及常见气体的实验室制备 【高考说明高考说明】1. 常见物质分离和提纯常见物质分离和提纯;常见离子和气体的检验。常见离子和气体的检验。2. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）【重难点重难点】常见物质分离、提纯、检验、常见气体的实验室制备、除杂、干燥、检验、收集、常见物质分离、提纯、检验、常见气体的实验室制备、除杂、干燥、检验、收集、性质探究、尾气处理。性质探究、尾气处理。【课前预习区课前预习区】1、下列有关除杂的实验操作
2、合理的是、下列有关除杂的实验操作合理的是 （ C ）A 除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳：通过适量的氧气后点燃除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳：通过适量的氧气后点燃B 除去氧气重少量氮气除去氧气重少量氮气 ：是气体通过炽热的铜粉：是气体通过炽热的铜粉C 除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D 除去氯化钠中少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发，结晶除去氯化钠中少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发，结晶2、 （13 全国）下列实验中，所采取的分离方法与对应的原理都正确的是（全国）下列实验中，所采取的分离方法与对应的原理都正确的是（D）选项选项目的目的
3、分离方法分离方法原理原理A分离溶于水的碘分离溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度大碘在乙醇中的溶解度大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去 KNO3中混有的中混有的NaCl 重结晶重结晶NaCl 在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏二者的沸点差别较大二者的沸点差别较大3、下图是常见的制取和收集某些气体的实验装置。分别在表格中选择填写制备装置、下图是常见的制取和收集某些气体的实验装置。分别在表格中选择填写制备装置和收集装置（选择和收集装置（选择 4、5 时要指明时要指明“长进短出
4、长进短出”还是还是“短进长出短进长出” ）1234521.1.用用 ZnZn 与稀盐酸反应制与稀盐酸反应制 H H2 2 ；2.2.用用 CaCOCaCO3 3与稀盐酸反应制与稀盐酸反应制 COCO2 2 3.3.用固体用固体 NaOHNaOH 和浓氨水制和浓氨水制NHNH3 3 4.4.用用 CuCu 与稀与稀 HNOHNO3 3反应制反应制 NONO 5.5.用用 MnOMnO2 2与双氧水反应制与双氧水反应制 O O2 2 6.6.碳酸钠与浓硫酸碳酸钠与浓硫酸 SOSO2 2 7.7.用用 MnOMnO2 2与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制 ClCl2 2 8.8.氯化铵与氢氧化钙制氯化铵与
5、氢氧化钙制 NHNH3 3【课堂互动区课堂互动区】 一物质分离、提纯、检验一物质分离、提纯、检验【典型例题典型例题 1】下列从海带提取碘的流程，回答下列问题：下列从海带提取碘的流程，回答下列问题： 1、实验室制备的 Cl2会含有少量的 H Cl，除去 H Cl 常将混合气体通过盛有 试剂的装置除去。2、海带烘干灼烧时，需要的的仪器是 。3、试剂 A 为 ，选择 A 的依据：_，如何证明操作（2）后碘已经被萃取完全了？_4、操作（3）为_ _用到的主要玻璃仪器为_ ， 【规律总结规律总结 1】1分离提纯物质遵循的原则：不增，不减，能转化，易分离分离提纯物质遵循的原则：不增，不减，能转化，易分离
6、2以以“测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠质量分数时，加入过量氯化钡溶液，测测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠质量分数时，加入过量氯化钡溶液，测定硫酸钡质量定硫酸钡质量 ”为例，常考的知识点：为例，常考的知识点：（1 1）如何判断）如何判断 SOSO4 42-2-是否沉淀已经完全？是否沉淀已经完全？序号反应装置收集装置序号反应装置收集装置15263748烘干灼烧烘干灼烧浸泡浸泡海带海带海带灰海带灰海带灰悬浊液海带灰悬浊液残渣残渣含碘离子的溶液含碘离子的溶液操作（操作（1）操作（操作（3）适量适量 Cl2含碘水溶液含碘水溶液操作（操作（2）试剂试剂 A下层含碘有机下层含碘有机溶溶 液液碘单质碘单质3
7、（2 2）过滤完毕为何要洗涤沉淀？）过滤完毕为何要洗涤沉淀？ 如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？ (3)(3) 如何判断沉淀是否洗涤干净？如何判断沉淀是否洗涤干净？【变式训练变式训练 1】已知 FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是 FeO 和SO3，也可能是 Fe2O3、SO3和 SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知 SO3的熔点是 16.8，沸点是 44.8。（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在 50的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol
8、L1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性 KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_。产生大量 ，证明气体产物中含有 SO3。装置的试管中加入_。(1)_(2)_（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。【答案】 （1）防止溶液倒吸入装置 防止 SO3液化或凝固（2）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有 BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有 SO3。装置的试管中装有酸性 KMnO4溶液。(1)若溶液紫色褪去，证明气体产物
9、FeSO4 4中含有 SO2；(2)若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含 SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有溴水。(1)若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有 SO2；(2)若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含 SO2；（3）NaOH 溶液 【规律总结规律总结 2】 （1）物质的检验主要包括：）物质的检验主要包括： 常见阳离子（常见阳离子（NH4+、Fe2+、 Fe3+、Al3+、Cu2+）的检验）的检验 常见阴离子的检验（常见阴离子的检验（OH-、Cl-、SO42-、CO32-等）等） 常见气体的检验（常见气体的检验（H2、O2、CO2、 SO2、 Cl2等）等） 。 物
10、质检验操作：取试样，加试剂，说操作，观现象，得结论。物质检验操作：取试样，加试剂，说操作，观现象，得结论。(2)常见干扰离子的检验方法。常见干扰离子的检验方法。溶液中存在溶液中存在 SO42，干扰离子，干扰离子 CO32 或者或者 SO32？：？：处理方法：先加足量稀盐酸排除干扰，处理方法：先加足量稀盐酸排除干扰，再加再加 BaCl2 溶液检验。溶液检验。 (SO32 检验不可以加检验不可以加 HNO3和和 Ba(NO3)2)溶液中存在溶液中存在 Cl，干扰离子，干扰离子 SO42：处理方法：先加足量：处理方法：先加足量 Ba(NO3)2溶液排除干扰，再加溶液排除干扰，再加AgNO3溶液检验溶
11、液检验.不能加不能加 BaCl2溶液，会引入溶液，会引入 Cl。 溶液中存在溶液中存在 Fe2+，干扰离子，干扰离子 Fe3+：处理方法：选择高锰酸钾溶液，不能加氯水再加硫氰化钾：处理方法：选择高锰酸钾溶液，不能加氯水再加硫氰化钾溶液溶液【变式练习变式练习 1】某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。 请回答以下问题： (1) 操作的名称是 ；操作的名称是 ；（2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，
12、由5此推测滤渣中还存在的物质为 。(3) 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。 (4)该同学要对滤液的成分进行检验，确认含有 NH4Cl 和 ZnCl2，若想从滤液中得到 溶质固体，还应进行的操作是 ，该过程使用的仪器与固体灼烧相比，不 同的仪器是 ，过滤后，若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。【答案】 （1）溶解 过滤 （2）坩埚，泥三角 C(碳) (3)二氧化锰（MnO2） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、不用泥三角，将坩埚换成蒸发皿、 加热【规律总结规律总结 2】写出下列溶液得到晶体步骤，并体会规律？写出下列溶液得到晶
13、体步骤，并体会规律？（1 1）从氯化钠溶液得到食盐晶体：）从氯化钠溶液得到食盐晶体：（2 2）CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O 的溶液得到食盐晶体：的溶液得到食盐晶体：（3） 从溶液硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体及硫酸浓度影响。从溶液硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体及硫酸浓度影响。（4）从从 FeCl3溶液中得到溶液中得到 FeCl3.6.6H2O 晶体的操作为晶体的操作为：（5）根据）根据 Na2Cr2O72H2O 和和 Na2SO4的溶解度曲线，从的溶解度曲线，从 Na2Cr2O7和和 Na2SO4混合混合 溶液溶液得到得到 Na2SO4固体和较纯净的固体和较纯净的 Na2Cr2O7溶液
14、溶液。【参考】 （1）加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，当出现较大量晶体时，停止加热，用余热蒸干。 。（2） “蒸发浓缩、冷却结晶、过滤” （3）蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤。若硫酸试剂的浓度过小会导致不利于晶体析出。（4） 在 HCl 的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤（5）：将 Na2Cr2O7和 Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后趁热过滤可得到 Na2SO4固体和较纯净的 Na2Cr2O7溶液。二、气体的制备流程二、气体的制备流程【典型例题典型例题 2】某班同学设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成20604080T/Na2Cr2O72H2 ONa2SO4Na2SO410H2 O20406080S/g6NO 和 H2O)，并将制得的 NO 进一步氧化为 NO2，再用水吸收 NO2并检验 HNO3的 生成。 可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、M
