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1、1必修必修 2水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性教学设计授课班级授课班级课题：第二节课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(一一)课课 时时1知识知识与与技能技能1、 知道水的离子积常数，过程过程与与方法方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识教教学学目目的的情感情感态度态度价值观价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重重 点点水的离子积。难难
2、点点水的离子积。知知识识结结构构与与板板书书设设计计第二节第二节 水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性一、水的电离一、水的电离1 1、H H2 2O O + + H H2 2O O H H3 3O O + + OHOH- - 简写：简写： H H2 2O O H H+ + OHOH- -2 2、 H H2 2O O 的电离常数的电离常数 K K电离电离 O)C(H)C(OH)C(H2-3 3、水的离子积：、水的离子积：2525 K K W W= = c c（H H） c c（OHOH）= = = = 1.0101.0101414。4 4、影响因素：温度越高，、影响因素：温度越高，KwKw
3、越大，水的电离度越大。越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管对于中性水，尽管 Kw,Kw,电离度增大，但仍是中性水，电离度增大，但仍是中性水，5 5、K KW W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：均有：C(HC(H) )H2OH2O = C(OHC(OH) )H2OH2O K KW W= C(HC(H) )溶液溶液C(OHC(OH) )溶液溶液 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pHpH1 1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性稀溶液中稀溶液中 2525： KwKw = = c c（H H）c c（OHOH）
4、=110=110-14-14常温下：常温下：中性溶液：中性溶液：c c（H H）= =c c（OHOH）=110=1107 7mol/Lmol/L2酸性溶液：酸性溶液：c c（H H） c c（OHOH）, , c c（H H）1101107 7mol/Lmol/L碱性溶液：碱性溶液：c c（H H） 1101107 7mol/Lmol/L教学过程教学过程教学步骤、内容教学步骤、内容教学方法、教学方法、手段、师生手段、师生活动活动实验导课实验导课用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明说明：能导电，但极微弱。分析原因：分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：结
5、论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+和 OH ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 板书板书 第二节第二节 水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性一、水的电离一、水的电离 讲讲 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 投影投影 水分子电离示意图：实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L100 c（H）= c（OH）= 1106mol/L 板书板书 1 1、H H2 2O O + + H H2 2O O H H3 3O O + + OHOH- -简写：简写： H H2 2O O H H+ + OHOH- -讲讲
6、与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物 H和 OH浓度之积与未电离的 H2O 的浓度之比也是一个常数。 板书板书22、 H H2 2O O 的电离常数的电离常数 K K电离电离 O)C(H)C(OH)C(H2- 讲讲 在 25时，实验测得 1L 纯水(即 550.6 mol)只有 1107mol H2O电离，因此纯水中c（H）c（OH） 1107mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L讲讲因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后 n(H2O)几乎不变，因此，C(H2O)可视 为常数，则 C(
7、H)C(OH)=K电离C(H2O)。常数3K电离与常数 C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作 KW，即 K W= c（H） c（OH） 板书板书 3 3、水的离子积、水的离子积(ion-product(ion-product contstantcontstant forfor waterwater ) )：2525 K K W W= = c c（H H） c c（OHOH）= = = = 1.0101.0101414。投影投影 表 3-2 总结水的电离的影响因素。 板书板书44、影响因素：温度越高，、影响因素：温度越高，KwKw 越大，水
8、的电离度越大。越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管对于中性水，尽管 Kw,Kw,电离度增大，但仍是中性水，电离度增大，但仍是中性水，投影知识拓展投影知识拓展-影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素1、温度：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H)和 C(OH)同时增大，KW增大，但由于 C(H)和 C(OH)始终保持相等，故仍呈中性。2、酸、碱向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的 H(OH)，使溶液中的 C(H)或 C(OH)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它
9、们能跟水电离出的 H和 OH结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4、强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入 NaHSO4，由于电离产生 H，增大 C(H)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离5、加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的 H直接作用，产生氢气，促进水的电离。讲讲KW与温度有关，随温度的升高而逐渐增大。25时 KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。在不同溶液中，C(H)、C(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离的 C(H)与 C(OH)总是相等的。
10、KW=C(H)C(OH)式中，C(H)、C(OH)均表示整个溶液中总物质的量4浓度。 板书板书55、K KW W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：不管是哪种溶液均有：C(HC(H) )H2OH2O = C(OHC(OH) )H2OH2O K KW W= C(HC(H) )溶液溶液C(OHC(OH) )溶液溶液 过渡过渡 由水的离子积可知，在水溶液中，H和 OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H） 、 c（OH）的简单计算。 板书板书 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pHpH1 1、溶液
11、的酸碱性、溶液的酸碱性 思考与交流思考与交流 1、1L 酸或碱稀溶液中水的物质的量为 55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的 1107mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH） 、c（H）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在 OH？碱溶液中是否存在 H？解释原因。 讲讲 碱溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH， c（OH）升高， c（H）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2O H + OH HCl = H + Cl ， c（H）升高，c（OH）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H）c（OH） 25 Kw=1101
12、4 板书板书 稀溶液中稀溶液中 2525： KwKw = = c c（H H）c c（OHOH）=110=110-14-14常温下：常温下：中性溶液：中性溶液：c c（H H）= =c c（OHOH）=110=1107 7mol/Lmol/L酸性溶液：酸性溶液：c c（H H） c c（OHOH）, , c c（H H）1101107 7mol/Lmol/L碱性溶液：碱性溶液：c c（H H）1101107 7mol/Lmol/L小结小结最后，我们需要格外注意的是，酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质即能完全电离的酸是强酸，弱电解质即只有部分电离的酸是弱酸。溶液的酸性则决定于溶液中 C(
13、H)。C(H)越大，溶液的酸性越强；C(H)越小，溶液的酸性越弱。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液；酸性相同的溶液，弱酸浓度大、中和能力强；中和能力相同的酸，提供 H的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。 随堂练习随堂练习1、如果 25时，KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。这说明( AC )A、100水的电离常数较大 B、前者的 C(H)较后者大5C、水的电离过程是一个吸热过程 D、KW和 K 无直接关系2、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保
14、持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A、该温度高于 25B、由水电离出来的 C(H)=1*10-10 mol/LC、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D、该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性教学回顾教学回顾：6教教 案案授课班级授课班级课题：第二节课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(二二)课课 时时2知识知识与与技能技能1、能进行溶液的 pH 的简单计算2、初步掌握测定溶液的 pH 的方法，知道溶液 pH 在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的 pH。理解溶液的 pH 跟溶液中 c(H+)之间的关系。过程过程与与方法方法1、通过各种类型溶液 pH 的计算，掌握电解质溶液 pH 计算方法。2、通过不同溶液混合后 pH 的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液 pH 的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。教教学学目目的的情感情感态度态度价值观价值观通过用 pH 表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。重重 点点pH 与溶液酸碱性的关
