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1、WtuWgifWtuWgif1湖北省荆州中学湖北省荆州中学 20182018 届高三年级届高三年级 1313 周考周考理综化学试卷理综化学试卷7化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（）化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（）A用于消除用于消除 H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质病毒的漂白粉是一种强电解质B氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现C水垢中的水垢中的 CaSO4，可先转化为，可先转化为 CaCO3，再用酸除去，再用酸除去D天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料天
2、然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料8设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）（）A标准状况下，标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB某密闭容器盛某密闭容器盛 0.1molN2和和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为分子的数目为 0.46NAD常温常压下，常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的
3、数目为乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA9.对下列实验现象或操作解释正确的是对下列实验现象或操作解释正确的是（）（）选项选项现象或操作现象或操作结论（解释）结论（解释）A淀粉淀粉 KI 溶液中通入溶液中通入 Cl2，再通入，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去Cl2有氧化性，有氧化性，SO2具有漂具有漂白性白性B配制配制 SnCl2溶液时，先将溶液时，先将 SnCl2溶于适溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒中加入少量的锡粒抑制抑制 Sn2+水解，并防止水解，并防止Sn2+被氧化为被氧化为
4、Sn4+C强酸性溶液强酸性溶液 X 中加入中加入 Ba(NO3)2溶液，溶液，X 中一定含有中一定含有 SO2-4和和WtuWgifWtuWgif2静置后再加入静置后再加入 KSCN 溶液，先有白色沉淀，溶液，先有白色沉淀，后溶液又变红后溶液又变红Fe2+D向向 2mL0.1molL-1的的 AgNO3溶液中滴溶液中滴加加 2 滴滴 0.1molL-1NaCl 溶液，再滴溶液，再滴 2 滴滴0.1molL-1NaI 溶液，先出现白色沉淀，后溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构
5、如图所示，可以发生取代、加成、水解、酯化、瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如图所示，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应消去反应BC3H7OH 与与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成分子间脱水，最多可生成 6 种醚种醚C1mol最多可与含最多可与含 4molNaOH 的水溶液完全反应的水溶液完全反应D某油脂的化学式为某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物，它既属于酯类又属于高分子化合物11.元素周期表中短周期元素元素周期表中短周期元素 W、X、Y、Z，原予序数依次增大，原予序数依次增大，W 的液态单质是火的液态单质是火箭起飞的重要燃料；箭起飞的重要燃料；X 元素原子的最外层电子数
6、是内层电子数的元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；元素倍；元素 Y 在自然界中在自然界中只能以化合态存在，而且元素只能以化合态存在，而且元素 Y 在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（）（）AW 与与 X 形成的含有共价键的化合物只有一种形成的含有共价键的化合物只有一种来源来源:学学,科科,网网BX 的单质与的单质与 Y 的单质反应时，反应条件不同，产物也不同的单质反应时，反应条件不同，产物也不同CY 与与 W 可以形成原子个
7、数比为可以形成原子个数比为 1:1 的化合物甲，且甲与水反应有气体产生的化合物甲，且甲与水反应有气体产生WtuWgifWtuWgif3DZ 的单质与的单质与 W、Y 的单质都能反应，且反应中的单质都能反应，且反应中 Z 的单质都作氧化剂的单质都作氧化剂12铝表面阳极氧化处理是一种常见的铝及其合金防腐措施，铝表面阳极氧化处理是一种常见的铝及其合金防腐措施，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是（）（）A阴极材料碳棒可以用金属铝代替，其作用是传递电流阴极材料碳棒可以用金属铝代替，其作用是传递电流B随着电解进行，阳极氧化膜厚度不断增加，导电能力下降随着电解进
8、行，阳极氧化膜厚度不断增加，导电能力下降C通电后，电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜通电后，电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D电解过程中可通过调节滑动变阻器，控制氧化膜形成速度电解过程中可通过调节滑动变阻器，控制氧化膜形成速度13.Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与 Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有 Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如负对数表示，如 pH=-lgc(H+
9、)，pCl=-1gc(Cl-):下列说法中错误的是（）下列说法中错误的是（）A.Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊固体溶于水通常会出现浑浊B.海水海水 Cl-的浓度大于的浓度大于 0.1mol/L，则其中汞元素的，则其中汞元素的主要存在形态是主要存在形态是 Hg(OH)2C.少量少量 Hg(NO3)2溶于溶于 0.001moL/L 盐酸后得到澄盐酸后得到澄清透明溶液清透明溶液D.已知已知 Ksp(HgS)=1.610-52，当，当 c(S2-)=110-5mo/L时，时，c(Hg2+)=1.610-47mo/L26.（15 分）分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠氰化钠是一种剧
10、毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I实验室通过如图所示装置制备实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3WtuWgifWtuWgif4（1）实验中要控制）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有生成速率，可采取的措施有_(写出一条写出一条)。（2）b 装置的作用是装置的作用是_
11、（3）反应开始后，）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，又变为澄清，此浑浊物为中先有淡黄色浑浊产生，又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式填化学式)。（4）实验结束后，在）实验结束后，在 e 处最好连接盛处最好连接盛_(填填“NaOH 溶液溶液”、“水水”、“CCl4”中的一种中的一种)的注射器，接下来的操作为的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。，最后拆除装置。II氰化钠废水处理氰化钠废水处理（5）已知：）已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为废水中氰化钠的最高排放标准为 0.5mgL-1；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且呈黄色，且 CN-优先与
12、优先与 Ag+反应。反应。实验如下：取实验如下：取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示溶液作指示剂，用剂，用 1.0010-4mol/L 的标准的标准 AgNO3溶液滴定，消耗溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为溶液的体积为 1.50mL。滴定时滴定时 1.0010-4mol/L 的标准的标准 AgNO3溶液应用溶液应用_(填仪器名称填仪器名称)盛装；盛装；滴定终点时的现象是滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准处理后的废水是否达到排放标准_(填填“是是”或或“否否”)。27、(14 分分)汽汽车车尾
13、气中通常含有尾气中通常含有 NxOy和和 CO 等大气等大气污污染物，科学家染物，科学家寻寻找高效催化找高效催化剂实剂实现现了汽了汽车车尾气的尾气的转转化化进进而减少汽而减少汽车车尾气尾气对对大气的大气的污污染。染。己知：己知：CO 的燃的燃烧热烧热 H1=-283kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+183kJmol-1WtuWgifWtuWgif5由此写出由此写出 NO 和和 CO 反反应应的的热热化学反化学反应应方程式方程式_。(2)一定温度下，向一定温度下，向 2L 密密闭闭容器中充入容器中充入 4.0mo1NO2和和 4.0molCO，在催化，在催化剂剂作用下作
14、用下发发生反生反应应 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) HCH（2 分分）(3)三角三角锥锥形形（1 分分）；）；N2（或或 CO，1 分分）(4)sp3（1 分分）；）；19（2 分分）(5)4（1 分分）(6)LaNi5（2 分分）；）；（2 分分）36（15 分）分）（1）苯甲醇（）苯甲醇（1 分）取代反分）取代反应应（1 分）分）（2）羟羟基、基、羧羧基（基（2 分，每个分，每个 1 分）分） （2 分）分）COHCOOH nCH3（3）（2 分）分）Cu CCH3CH2OHOH+ O22CCH3CHOOH2+ 2H2O（4）CH2OH CH2+ H2OCCOOHCH2+CCOOCH2（2 分）分）（5）（2 分）分）CH2CH2CH2WtuWgifWtuWgif11（6）AlCl3CH3Cl2 CH2ClNaOH/H2OCH2OH
