碱金属元素及其化合物

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1、博远培训中心博远培训中心博远培训中心博远培训中心第一章第一章 碱金属元素及其化合物碱金属元素及其化合物第一部分第一部分 五年高考题荟萃五年高考题荟萃20092009 年高考题年高考题1为了检验某含有3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A.2118453 31ww wB.12184() 31ww wC.2117342 31ww wD.21111584 31ww w答案答案 A解析解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m (减少)284 106 62x (w1- w2)解得 x=31)(842

2、1ww ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = 112 315384 www ，A 项正确。2下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B. 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2.C. 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出答案答案 D解析解析 CaC

3、O3与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3是没有现象的，A 项错；向博远培训中心博远培训中心博远培训中心博远培训中心Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2气体放出，B 项错；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的量多，与足量 HCl 反应时，放出的CO2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。3 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）A

4、.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案答案 C解析解析 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于 NaHCO3，C 项错。4市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.3520.8522NiOLiNiO 放电充电下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li0.852NiO既发生氧化反应又发生还原

5、反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动答案答案 D解析解析 A 项，Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B 项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C 项，由于 Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确；D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。博远培训中心博远培训中心博远培训中心博远培训中心5 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-。下列说法正确的是 （ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高

6、温度，3 2 3() ()c HCO c CO减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小答案答案 B解析解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO2通入水中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入 NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。6 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ）A0.2mol 中子 B0.4mol 电子C0.2mol 质子 D0.4mol 分子答案答案 B7除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的

7、方法是 （ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案答案 A二、非选择题二、非选择题8氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示） 。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断博远培训中心博远培训中心博远培训中心博远培训中心提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

8、.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为 。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。答案答案32解析解析 本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为 2H2 + O2 =2H2O，其中 H2从零价升至+1 价，失去电子，即电子从 a 流向 b。（2）负极为失去电子的一极，即 H2失电子生成 H，由于溶液是碱性的，

9、故电极反应式左右应各加上 OH。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li 从零价升至+1 价，作还原剂。II.H2O 的 H 从+1 降至 H2中的零价，作氧化剂。由反应 I，当吸收 10molH2时，则生成 20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH 可生成20mol H2，实际参加反应的 H2为 2080%=1.6mol，1molH2转化成 1molH2O，转移 2mol电子，所以 1.6molH2可转移 3.2mol 的电子。9新型

10、锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：博远培训中心博远培训中心博远培训中心博远培训中心方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2 Fe 、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚

11、合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用 M 表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是 。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出 M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）CO2H2ONH3 （3）Fe+H2P4O+Li+2eLiFePO4+2H+ 博

12、远培训中心博远培训中心博远培训中心博远培训中心（4）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 10 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原

13、因是 。答案答案 （1）锂 -+Li-e =Li（2）22244SOCleClSSO（3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO+2HCl（4）锂是活泼金属，易与2H O、2O反应；2SOCl也可与水反应11下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。 ）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式） ；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；博远培训中心博远培训中心博远培训中心博远培训中心（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中 K 的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。答案答案 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H