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1、 第 1 页 共 15 页第第 2 讲讲 微粒间作用力与物质的性质微粒间作用力与物质的性质来源来源:中国教育出版网中国教育出版网 考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。第一天完成考点一、二的基础填空及深度思考第一天完成考点一、二的基础填空及深度思考考点一 晶体的常识1晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒_排列结构微粒_排列自范性熔点来源:中教网性
2、质特征 异同表现间接方法看是否有固定的_ _二者区别方法科学方法对固体进行_实验2得到晶体的途径(1)_。(2)_。(3)_。3晶胞来源:中+教+网 z+z+s+tep(1)概念描述晶体结构的_。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有_。并置：所有晶胞_排列、_相同。4晶格能(1)定义气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_。离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越_，硬度越_。1判断下列叙述是否正确：第 2 页 共 15 页(1)固
3、态物质一定是晶体()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体()2(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？来源:中*教*网 z*z*s*tep(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？3有关晶格能的叙述正确的是()A晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小4下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料的是( )AK2O2 BNa2O CNaCl DAl2O3特别提醒(1)具有规
4、则几何外形的固体物质不一定是晶体，如玻璃。(2)晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共用。考点二 四种晶体性质比较 类型比较分子晶体来源:原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子、粒子间的相互作用力硬度有的_，有的_来源:中教网熔、沸点有的_，有的_溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、传一般不导电，溶一般
5、不具有导电和热的良晶体不导电，水第 3 页 共 15 页热性于水后有的导电电性，个别为半导体导体溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素 X2)、部分非金属氧化物(如 CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)5判断下列说法是否正确：(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子()(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)原
6、子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()6CO2和 SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？特别提醒(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为 1 710 ，MgO 的熔点为 2 852 。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如 Na 的熔点为 97 ，尿素的熔点为132.7 。7在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子
7、晶体是_；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_；(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。(8)其中含有极性共价键的原子晶体是第 4 页 共 15 页_。 第二天完成考点三的基础填空及深度思考第二天完成考点三的基础填空及深度思考考点三 几种常见的晶体模型1原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个 C 与另外_个 C 形成共价键，CC 键之间的夹角是_，最小的环是_元环。含有 1 mol C 的
8、金刚石中，形成的共价键有_ mol。(2)SiO2晶体中，每个 Si 原子与_个 O 成键，每个 O 原子与_个硅原子成键，最小的环是_元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是_原子。2分子晶体(1)干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有_个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含 1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。3离子晶体(1)NaCl 型：在晶体中，每个 Na同时吸引_个 Cl，每个 Cl同时吸引_个Na，配位数为_。每个晶胞含_个 Na和_个 Cl。(2)CsCl 型：在晶体中，每个 Cl吸引_个 Cs，每个 Cs吸引_
9、个 Cl，配位数为_。4石墨晶体第 5 页 共 15 页石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_，C 原子采取的杂化方式是_。5常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积 A1Cu、Ag、Au12体心立方堆积 A2Na、K、Fe8六方最密堆积 A3Mg、Zn、Ti128在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？9下列排列方式中，A.ABCABCABCBABABABABABCABBAABBADABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是_；属于铜型堆积方式的是_。10下列是钠、碘、金刚石
10、、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)。第三天完成规律方法及例题第三天完成规律方法及例题晶体类型的判断1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断第 6 页 共 15 页(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如 K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非
11、金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。3依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高。(2)原子晶体熔点高。(3)分子晶体熔点低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也
12、能导电。(4)金属晶体是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。【例 1】 有下列八种晶体：A.水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F铝 G氯化铵 H金刚石。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。【例 2】 现有几组物质的熔点()数据：A 组B 组C 组D 组
13、第 7 页 共 15 页金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因为_
