《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第20讲 元素周期表和元素周期律优选学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第20讲 元素周期表和元素周期律优选学案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2020 讲讲 元素周期表和元元素周期表和元素周期律素周期律考纲要求考情分析命题趋势2017，全国卷，12T2017，北京卷，7T2017，全国卷，9T2017，全国卷，12T2016，全国卷甲，9T2016，全国卷乙，13T2016，全国卷丙，12T1.掌握元素周期律的实质。 了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。分值：36 分预计 2019 年高考主要考查元素性质的周期性变化，以
2、元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、归纳总结、定量计算。题型会稳中有变。复习备考时，重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征；理清元素的“位构性”的关系，用好元素周期表这一工具。考点一 元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数_核电荷2数_质子数_核外电子数_。2元素周期表的编排原则(1)把_电子层数_相同的元素按_原子序数_递增顺序从左到右排成一横行，共有_7_个横行。(2)把不同横行中_最外层电子数_相同的元素按_电子层数_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_18_纵行。3元素周期表的结构(1)周期(7
3、 个横行，7 个周期)短周期长周期序号1234567元素种数_2_8_8_18_18_32_0 族元素原子序数_2_10_18_36_54_86不完全周期，最多容纳32 种元素，目前排了 26种元素(2)族(18 个纵行，16 个族)主族：列序121314151617主族序数AAAAAAA副族：列序345671112副族序数BBBBBBB族：包括_8、9、10_三个纵列。0 族：第_18_纵列，该族元素又称为_稀有气体_元素。(3)元素周期表中元素的分区族周期 A A A A A A A 0一二3三四五六七分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_B、Si、As、Te、At_与_Al、Ge、Sb、
4、Po_的交界处画一条斜线，即为_非金属元素_和_金属元素_的分界线(氢元素除外)。金属元素：位于分界线的_左面_区域，包括所有的_过渡_元素和部分_主族_元素。非金属元素：位于分界线的_右面_区域，包括部分主族元素和_0_族元素。分界线附近的元素，既能表现出一定的_金属性_，又能表现出一定的_非金属性_。元素周期表的记忆口诀(1)横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。(2)纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。(3)一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。(4)镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住
5、，都属B 族。1判断正误，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是A 族元素。( )(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。 ( )(3)元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素。 ( )(4)原子序数为 29 的元素位于元素周期表的第四周期B 族。 ( )2下列化合物仅由主族元素组成的是( D D )ACu3P BFeSCXeF6 DMg3N2解析 Cu、Fe、Xe 均不是主族元素。3下列叙述正确的是( B B )A除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 4B副族元素中没有非金属元素 C碱金属元素是指A
6、 族的所有元素D元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素(1)周期表中有 18 个纵行、16 个族，第 8、9、10 纵行为一族，称为族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成A 或B。(2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如 K、Cr、Cu。(3)含元素种数最多的周期是第六周期，有 32 种元素；含有元素种类最多的族是B族，共有 32 种元素，组成化合物种类最多为A 族。推断元素在周期表中位置的方法1根据核外电子排布规律(1)最外层电子数大于或等于 3(小于 8)的一定是主族元素。(2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第A 族、第A 族元素，也可能
7、是副族、第族元素或 0 族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。2周期尾序推算法首先熟记各周期 0 族元素原子序数，然后与已知元素原子序数比较。AAAAAAA0bBaAbB(1)若ba12，则 B 元素处于 A 元素的下周期第A 族或第A 族，如 37 号元素比第四周期氪的原子序数(36)多 1，故该元素处在第五周期第A 族。(2)若ab15，则 B 元素处于 A 元素所在周期的第A 族第A 族，如 53 号元素比第五周期的氙(54 号)原子序数少 1，因此该元素处在第五周期
8、第A 族。3根据同周期或同主族序数差关系推断(1)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差族序数差；两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差；两元素分布在过渡元素两5侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六周期元素原子序数差族序数差24；第四、五周期的第A 族与第A 族元素原子序数差都为 11，第六周期的第A 族与第A 族元素原子序数差为 25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数的关系A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32；A 族和 0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32；AA 族元素，随电子层
9、数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32。例 1 下列说法正确的是( B B )A原子序数为 7 的元素的最高化合价为4 价B114 号元素位于第七周期第A 族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19例 1 (2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3SAs，所以气态氢化物的稳定性：庚己戊，B 项错误；常温下，镁与水
10、不反应，C 项错误；二氧化硅可用于制光导纤维，D 项正确。1(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( B B )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析 b 原子次外层可能有 2 个电子或 8 个电子，若有 2 个电子，则 a 为 He 元素，与题中主族元素不符，即 b 原子次外层应为 8 个电子，由此确定 a 为 O 元素，再结合 c 周期数和族数相同，且原子序数大于
11、 O 元素，可知 c 为 Al 元素，与 O 元素同族的 d 为 S 元素，则 b 可能为 Na 元素或 Mg 元素。A 项，原子半径：Na(Mg)AlSO，错误；B 项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属7性：Na(Mg)AlSO，正确；C 项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D 项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性：O2S，错误。2(2016江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与
12、X 属于同一主族。下列说法正确的是( B B )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r(X)_r(阳离子)化合价最高正化合价由_1_7_(O、F 除外)负化合价_(8主族序数)_(H 除外)相同，最高正化合价_主族序数_(O、F 除外)金属性逐渐_减弱_逐渐_增强_非金属性逐渐_增强_逐渐_减弱_离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_增强_阴离子还原性逐渐_减弱_阳离子氧化性逐渐_减弱_阴离子还原性逐渐_增强_气态氢化物稳定性逐渐_增强_逐渐_减弱_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性
13、逐渐_减弱_酸性逐渐_增强_碱性逐渐_增强_酸性逐渐_减弱_4元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：MgAl、CaMg，则碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。推测未知元素的某些性质a已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2_难_溶。b已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_黑_色固体，与氢_很难_化合，HAt_不_稳定，水溶液呈_酸_性，AgAt_难(或不)_溶于水。(2)寻找新材料1判断正误，正确的划“” ，错误的划
14、“” 。(1)同周期主族元素中，第A 族元素的原子半径最小。 ( )9(2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。 ( )(3)A 族元素的最高正价与族序数相同。 ( )(4)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增至7。 ( )(5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。( )(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。 ( )2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( D D )A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2
15、CO3NaHCO33用“”或“”填空：(1)碱性强弱顺序：NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3。(2)酸性强弱顺序：H2SiO3_H2S_PH3_SiH4。(4)氢化物还原性强弱顺序：HF_FNaMg2。例 1 (2016全国卷丙)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬硬套。Cl与 Na的半径关系可通过 F联系6解析 根据“X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知 X 为 Na 元素，结合题给
