离子反应专题复习教案

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1、1离子反应专题复习教案一、基础知识归类总结一、基础知识归类总结 1 1、概念：、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2 2、本质：、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。3 3、离子方程式：、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。写：写出正确的化学方程式；拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号； 删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去； 查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物

2、的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液 反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如 Ca(OH)2、CaSO4等。 意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。 4 4、离子共存、离子共存：离子不能大量共存的规律： 生成难溶物或微溶物； 生成气体或挥发性物质； 生成难电离的物质； 发生氧化还原反应； 发生络合反应； 发生双水解反应的离子不能大量共存； 弱酸酸式酸根离子不能与 H+、OH-共存：如 HCO3-、HS- 若题目中提示酸性溶液（pH7）或碱性溶液（pH7）应在各待选答案中均加入书写 原则离子方程式书写 方法发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物

3、质结合成难电离的物质 （水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱 酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反 应（只作一般了解）2H+或 OH-后考虑。 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 5 5、思维拓展思维拓展 例 1、下列离子方程式中，正确的是（ D ） A向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3+S2-=2Fe2+S B氯气通入冷水中 Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+ C硫化钠溶于水中：S2-2H

4、2OH2S2OH- D电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解H2Cl22OH- 解析 A 项 H2S 是弱酸，应用化学式表示。B 项氯气与水反应生成的 HClO 是弱酸， 应用化学式表示。C 项 S2-水解应分步进行。 例 2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。 A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2O B用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3- C碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32- D向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 解析

5、 A 项不符合化学反应事实，产生的应是 Al(OH)3而不是 AlO2-，因 Al(OH)3难 溶于氨水；B 中二氧化硫是过量的，故生成 HSO3-；C 项 MgCO3的溶解度大于 Mg（OH）2， 故应生成 Mg（OH）2沉淀。D 项中还原性：I-Fe2+，故少量氯气先与 I-反应。A2I-+Cl2=I2+Cl2 例 3.下列离子方程式正确的是（A ）A碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OHCO32-C6H5O-HCO3- B向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H+SO42-+Ba2+OH-=Ba

6、SO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 解析 A 项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠；B 项的判断需要运用知识迁移能 力，将 SO2与 CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势 严重， SO2与 CO2的区别在于 SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是 氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子方程式为：Ca2+2ClO- +H2O+SO2=CaSO4+H+Cl-+HClO；C 选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中 性”这一限定条件，以 H+与 OH的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子 反

7、应简单相加。正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O D 选项中同学们 容易忽 Fe3+能将 I-氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸 能将 Fe(OH)3溶解。正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O 例 4、 （2003综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。 AMg2+ Ca2+ HCO3- Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-3CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3- 解析 在强酸性溶液中，A 中的 HCO3-，B 中的

8、AlO2-不能大量共存，D 中的 NO3-和 H+ 共同作用，可以氧化 Fe2+，也不能大量共存，故选 C。 例 5、 若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定 可以大量共存的离子组是（ ） AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3 CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3 解析由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。 本题的限制条件为“一定可以大量共存” ，则 A 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存； C 选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只 有 B 选项离

9、子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。 答案答案 B 6 6、离子方程式书写的常见错误：、离子方程式书写的常见错误： 违背客观事实； 化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式； 原子或电荷或得失电子不守恒； 化学计量数错误，或不约分或部分约分； 以偏概全，漏写某些离子反应； 用错“=” 、 “” 、 “” 、 “”等符号。 忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。 (a).反应物是否符合相对量关系。 如：Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2。 如：酸式盐与碱溶液的反应。 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液； Ca(OH)2溶液中加入

10、少量（或过量）Ca(HCO3)2。 （b）.是否符合相互滴加顺序。如： AgNO3溶液中滴入 NH3H2O，NH3H2O 中滴入 AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐 酸，盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液（或相反顺序） ；NaAlO2溶 液中滴入盐酸（或相反顺序） ；含 Al3+的溶液中滴入含 CO32-的溶液（或相反顺序）等。滴 加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。分析方法同“” 。 教师提问从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？ 7 7、离子共存问题中的审题要点、离子共存问题中的审题要点 1离子共存问题需要充分挖掘

11、题中隐含条件： (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子； (2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2molL-1、向溶液中加入金属 Al 有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有 NO3-存在） 、能溶解氢氧化铝等； (3)强碱性溶液中肯定不存在与 OH-起反应的离子。 (4)强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大 量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与 H+大量共存。4因为 NH3H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性 溶液中大量存在。

12、 2注意限制条件的设置，看清是问“能” 、 “不能” ，还是“一定能” 、 “一定不能” 等对选项的限制条件。 8 8、关于离子浓度大小比较：、关于离子浓度大小比较： 离子浓度大小比较的一般思路： 1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过 2）。例如： NaHCO3溶液中，c(HCO3-)c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡关系并分清主次： 3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。 电荷守恒：如 NaHCO3溶液中有： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变

13、化变成其它离子或 分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如 0.1mol/L NaHCO3溶液中 c(Na+)0.1mol/L c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= 0.1mol/L 或根据n(Na+)：n(C)1：1，推出： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) = 0.1mol/L。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 例如在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的 产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH

14、3)+c(OH-)+c(CO32-)。质子守恒也可由电荷 守恒与物料守恒处理而得。 二、高考考点回顾：二、高考考点回顾： 离子反应是重点知识，年年必考。从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有 以下几种类型： 离子方程式正误判断离子方程式正误判断 题 1.（2003 理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（ C ） A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O 题 2.（2004 浙江理综

15、卷 11 题）下列离子方程式中正确的是（ D ） 。 A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2O5B钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O 题 3.（2004 全国理综春季卷）下列离子方程式中，正确的是（ D ） A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2O B小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2O C大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O D明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H 题 4. (2005 江苏卷第 9 题) 下列离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O +