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1、www.TopS大家网大家网1 / 14更多精品在大家！更多精品在大家！http:/www.TopS大家网，大家的！大家网，大家的！容量瓶的使用容量瓶的使用1）选择合适的容量瓶_2）检验是否漏水使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转 180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全
2、部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上3)容量瓶的使用六忌： _ 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） _ 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） _ 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） _ 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） _ 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） _ 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）溶液配制过程注意事项溶液配制过程注意事项2 / 1414f8a6f44166d30f8fef888ceb2025ba.p
3、dfTopS大家网，大家的！大家网，大家的！http:/更多精品在大家！更多精品在大家！_1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中 _2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 _3）在液面接近容量瓶的刻度线 12cm 时，应改用胶头滴管 _4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 _ _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 _6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！使 用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液 前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用
4、相同规格的容量瓶。(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。(4)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在 20的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。(5)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。(6)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条
5、，防止瓶塞与瓶口粘连。氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴饱和氯化铁溶液。继续煮沸至溶液至红褐色，立即停止加热。注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。铁粉与水蒸气反应www.TopS大家网大家网3 / 14更多精品在大家！更多精品在大家！http:/www.TopS大家网，大家的！大家网，大家的！2氢气氛中复分解反应法 方案一：实验装置如图所示：试管 I 中装有 Fe 粉及稀硫酸；试管 II 中装有煮沸过的 NaO
6、H 溶液。思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管 I 和试管 II 中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管 I 中压强增大，这样，可使试管 I 中产生的新制的硫酸亚铁进入试管 II 中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。操作过程：将该装置固定在铁架台上，在试管 II 中加入煮沸过的 NaOH 溶液，并使之没过试管 II 中的长玻璃导管口。在试管中 I 加入铁粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管 I 中长玻璃导管口。打开止水夹，这样产生的氢气得以顺利进入试管 II 中，并可在试管 II 的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收
7、集满。如果氢气的验纯时，发出“噗”的响声，可关闭止水夹，这样不断产生的氢气使试管 I 中的压强增大，从而使试管 I 的新制的硫酸亚铁进入试管 II 中，这样在试管 II 中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁 Fe3+，从而对实验现象产生干扰，而且得到的 Fe(OH)2沉淀可保持很长时间。4 / 1414f8a6f44166d30f8fef888ceb2025ba.pdfTopS大家网，大家的！大家网，大家的！http:/更多精品在大家！更多精品在大家！D 项错误向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味
8、的气 体 制乙酸乙酯实验步骤： 在一个大试管里注入乙醇 3mL，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸连接好制备乙酸乙酯的装置。 用酒精灯缓慢加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到 3mL 饱和碳酸钠溶液的上方约2mm3mm 处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。 www.TopS大家网大家网5 / 14更多精品在大家！更多精品在大家！http:/www.TopS大家网，大家的！大家网，大家的！加热混合物一段时间后，可看到有气体放
9、出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。 实验注意问题； 所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。 加入试剂顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸。 用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。 导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。 对反应物加热不能太急。 几点说明： a浓硫酸的作用：催化剂 吸水剂 b.饱和碳酸钠溶液的作用：中和蒸发过去的乙酸；溶解蒸发过去的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度。 提高产率采取的措施： (该反应为可逆反应) 用浓硫酸吸水平衡正向移动 加热将酯蒸出 提高产量的措施： 用浓硫酸作催化剂、吸水剂。加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失)。 可以在导管上蒙
10、一个冷毛巾，加速乙酸乙酯的冷凝。3-6 石蜡油分解实验.jpg产生可以使酸性高锰酸钾溶液退色的，使溴的四氯化碳溶液退色的气体。.取一张圆形滤纸，倒入 5 克炒干的氧化铁粉末，再倒入 2 克铝粉。 2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，6 / 1414f8a6f44166d30f8fef888ceb2025ba.pdfTopS大家网，大家的！大家网，大家的！http:/更多精品在大家！更多精品在大家！用水润润湿湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。 3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸
11、钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。 4.可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反 应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细 观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成铁和氧化铝。为了保证 0.50molL 的盐酸完全被中和，采用 0.55molLNaOH 溶液，使碱稍稍过量 ”，那可不可以用 0.50molLNaOH 与 0.55molLHCl，让酸稍稍过量呢 ? 答案不是“可以与不可以 ”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50molLHCl，它的物
12、质的量就是 0.025mol，而 NaOH 溶液极易吸收空气中的 CO2，如果恰好取 50mL、0.50molLNaOH，就很难保证有 0.025molNaOH 参与反应去中和 0.025mol 的 HCl。 (2)为了确保 NaOH 稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50molLNaOH 溶液呢? 回答是可以的。比如 “量取 51mL(或 52mL)0.50molLNaOH 溶液”。只是(m1+m2)再不是 100g，而是 101g 或 102g。 (1)仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒,量筒 (2)药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH (3)大烧
13、杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸， (3)量取 50 毫升 HCI 于小烧杯中，测温，记录 (4)量取 50 毫升 NaOH，测温，记录 (5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度 (6)平行实验三次，计算均值！可以使用保温杯代替，温度计测量完酸的温度要用水洗干净气密性：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则 气密性良好www.TopS大家网大家网7 / 14更多精品在大家！更多精品在大家！http:/www.TopS大家网，大家的！大家网，大家的！银镜反应银镜反应在洁净的试管里加入 1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动
14、试管，一边逐滴滴入 2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入 3 滴乙醛，振荡后把试管 放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨 水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反 应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜 反应。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。二、常见物质的颜
15、色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫。 5、绿色：Cu2(OH)2CO3 为绿色 6、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。 8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 8 / 1414f8a6f44166d30f8fef888ceb2025ba.pdfTopS大家网，大家的！大家网，大家的！http:/更多精品在大家！更多精品在大家！9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH
