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1、专题 1 检测一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列变化属于物理变化的是( )A氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 B加热胆矾生成白色硫酸铜粉末C石墨在高温高压下转变成金刚石 D金属钠灼烧，火焰呈黄色2下列关于物质分类的正确组合是( )分类 组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C化合
2、反应肯定不是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变4根据元素的核电荷数，不能确定的是( )A原子核内质子数 B原子核内中子数C原子核外电子数 D原子核外的最外层电子数5核电荷数为 118 的元素中，下列叙述正确的是( )A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层只有二个电子的元素一定是金属元素C最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子6欧洲核子研究中心拥有世界最大型电子对撞机，该对撞机有世界上最大的冷却系统，一共加注了 1 万吨液态氮和 130 吨液态氦，其中液态氦用量约为世界年产量的1%，下列说法正确的是( )A. H
3、e 与 He 中子数相同，属于同位素 B. He 与 He 物理性质、化学性质均相3 24 23 24 2似C. He、 H 是不同的核素，它们不属于同位素 D. He、 He 质子数相同，属于同素异形3 23 13 24 2体7下列实验方案设计中，可行的是( )A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H28提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为溶液KNO3溶液 则 X 试剂为 ( )过量X过滤除去沉淀适量硝酸ANa2CO3 BK2CO3
4、 CNa2SO4 DK2SO49配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中可能使溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原来有少量蒸馏水 B定容时俯视观察液面C溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 D用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NAC40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所制得的 100 mL 溶液中含 Na数为 0.1 NAD标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA11在同温、
5、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )体积都是 22.4 L 具有相同的体积都是双原子分子 具有相同的分子数目A B C D12将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为 ( )A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL113有一种固体化合物 X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于 X的说法中，正确的是 ( )AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物14有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸
6、钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸15质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g 水。得到的溶液每亳升质量为 q g，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为 ( )A. B.C. D.qambncmnpcmnpqambn1 000qambncmnpcmnp1 000qambn二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)
7、16(12 分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：A. B.C. D.(1)电子层排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_；(5)写出 D 参加化学反应后所得离子的结构示意图_。17(12 分)(1)除去 NaCl 固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_、_、蒸发、结晶。(2)除去 KCl 溶液中的 SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。24(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的 I2_；KNO3溶液得到 KNO3_。18
8、(9 分)有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。19(10 分)(1)相同质量的 SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol C
9、l，则 ACl2的摩尔质量是_；A 的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。20(12 分)取 100 mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51 g 白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66 g，并有气体放出。计算(请写出计算过程，没有过程不得分)(1)原混合液中 Na2SO4的物质的量。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量。答案1A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A8B 9.C 10.B 11.B 12.B 13.A 14.B 15.C16(1)BC (2)AB (3)D (4)C 最外层为稳定结构 (5)17(1)溶解 过滤 (2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)分液 蒸馏 萃取分液蒸发结晶18(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl19(1)54 56(2)95 gmol1 24 MgCl220(1)0.02 mol (2)1.12 L(3)n(NaOH)0.14 mol
