《2017年高考江苏卷化学试题（Word版含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考江苏卷化学试题（Word版含答案）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172017 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学化学注注 意意 事事 项项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作
2、答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活” 。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温
3、度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为 31 的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收 CO2产生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实
4、验目的的是 A.制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D. 常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023 13. 根据下列实验操作和现象
5、所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br214. 常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A. 浓度均为 0.1 molL-1的 HCOONa
6、 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 15. 温度为 T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器
7、中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B. 达平衡时，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50% D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2 T1非 选 择 题16. (12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含
8、 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: $来能发生水解反应,水解产物之一是 -氨基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为 C12H14N2O2 ,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式:_。 （5）已知: (R 代表烃基,R代表烃基或 H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1: 45 50时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学
9、方程式为_。方法 2: 先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M的化学式为_。$来 取 25. 00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO3溶液,得 AgCl 0. 1722 g;另取 25. 00 mL 溶液 A,调节 pH 4 5,用浓度为 0.08000 molL-1的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2+ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
10、19. (15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O + 4NH（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为_。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH
11、 和 O2 ,该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO 的缺点是_。（3）为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并_。 （4）若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应),还因为_。 （5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案:_(实验中须使用的试剂有: 2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1H2SO4 )。 WWW20. (14 分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的
12、污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂 X,吸附剂 X 中含有 ,其原因是_。 2 3CO（2）H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如题 20 图- 1 和题 20 图- 2 所示。 以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0 10.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4H2A
13、sO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。（3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。pH =7. 1 时, 吸附剂 X 表面不带电荷; pH 7.1 时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH7.1 时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如题 20 图-3 所示。在 pH79 之间,吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降,其原因是_。在 pH47 之间,吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是
14、因为_。 提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3+基态核外电子排布式为_。 （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。 （5）某 FexNy的晶胞如题 21 图-1 所示,Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu 替代型产物 Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如题 21 图-2 所示,其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。B. 实验化学 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为 71,密度为 1.36 gcm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤 1: 在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水,冰水冷却下缓慢
