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1、- 1 -与量有关的离子方程式的书写技巧：与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AlCl3与 NaOH（由少到多）： Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2Ob.滴加顺序不同，离子反应不同：滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na2CO3中逐滴加入 HCl: CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ H2O + CO2NaOH 中逐滴加入 AlCl3: Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3
2、c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。反应物反应物 I 反应物反应物 II 滴加顺序滴加顺序 离子方程式离子方程式 少量 CO2 Ca2+ + 2OH- +CO2 CaCO3 +H2OCa(OH)2 足量 CO2 Ca2+ + 2OH- +2CO2 Ca2+ +2HCO3- 少量 SO2 2NH3H2O +2SO2 2NH4+ +SO32- +H2O氨水氨水 足量 SO2 NH3H2O +2SO2 2NH4+ +HSO3-
3、 少量 NaOHNaOH 滴入 AlCl3 Al3+ + 3OH- Al(OH)3AlCl3 足量 NaOHAlCl3滴入 NaOHAl3+ + 4OH- AlO2- + 2H2ONaAlO2 少量 HCl盐酸滴入 NaAlO2 H+ AlO2- + H2O Al(OH)3足量 HClNaAlO2滴入盐酸AlO2-+ 4H 2H2O + Al3+ FeBr2 少量 Cl2 氯水滴入 FeBr2 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl- 足量 Cl2 FeBr2滴入氯水2Fe2+ +4Br- +3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- 少量 NaHCO3 NaHCO3滴入石灰水Ca2
4、+ +OH- +HCO3- CaCO3+H2OCa(OH)2 足量 NaHCO3 石灰水滴入 NaHCO3 Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+ CO32- 少量 NaOHNaOH 滴入 Ca(HCO3)2 Ca2+ +OH- +HCO3- CaCO3+H2OCa(HCO3)2 足量 NaOHCa(HCO3)2滴入 NaOHCa2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+ CO32- 少量 NH3H2O NH3H2O 滴入 AgNO3 Ag+ +NH3H2O AgOHNH4+ AgNO3 足量 NH3H2OAgNO3滴入 NH3H2OAg+ +2NH3H2O Ag(NH3)
5、2+ + 2H2O- 2 -一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向、向 AlCl3溶液中滴入溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3（2）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2、若向、若向 NaOH 溶液中滴入溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)33、若向、若向 Al
6、Cl3溶液中加入过量溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成溶液，其离子反应一步完成Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O4、若向足量、若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为溶液，其离子方程式为Al3+ + 3OH- = Al(OH)35、向、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入、若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液
7、至过量，其离子反应分步写溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O（2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)37、若向、若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O8、若向足量、若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)39、向、向 NaAlO2溶液中通人溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写气体至过量，其
8、离子反应分步写（1）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- 3 -（2）CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-10、若向、若向 NaAlO2溶液中通人过量溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成气体，其离子反应一步完成AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-11、若向足量、若向足量 NaAlO2溶液中通人少量溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为气体，其离子方程式为2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-12、向、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
9、溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32- + H+ = HCO3-（2）HCO3- + H+ = CO2+ H2O13、若向盐酸溶液中滴入、若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O14、若向足量、若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ = HCO3-15、向、向 NaOH 溶液中通人溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH- + CO2
10、= CO32- + H2O（2）CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-16、若向、若向 NaOH 溶液中通人过量溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 = HCO3-17、若向足量、若向足量 NaOH 溶液中通人少量溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为气体，其离子方程式为2OH- + CO2 = CO32- + H2O二、酸式盐与二、酸式盐与”量量”有关的离子反应有关的离子反应1、向足量的、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = 2H2O +
11、CaCO3+ Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + CaCO3+ CO32- 4 -2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液溶液化学方程式: NaHCO3 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3+ NaOH离子方程式：HCO3- + Ca2+ + 2OH- =H2O + CaCO3+ OH-或 HCO3- + Ca2+ + OH- = H2O + CaCO33、向足量的、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液溶液化学方程式:Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 =
12、 2H2O + 2CO2+ BaSO4+ Na2SO4离子方程式：2HCO3- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = 2H2O + 2CO2+ BaSO44、向足量的、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液溶液化学方程式:NaHSO4 + Ba(HCO3)2 = H2O + CO2+ BaSO4+ NaHCO3离子方程式：H+ +SO42- + HCO3- + Ba2+ = H2O + CO2+ BaSO45、向足量的、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液溶液化学方程式:NaOH + Ca(HCO3)2 = H2
13、O + CaCO3+ NaHCO3离子方程式：OH- + Ca2+ + HCO3- = H2O + CaCO36、向足量的、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液溶液化学方程式:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = 2H2O + CaCO3+ Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + CaCO3+ CO32-7、向、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4+ NaOH离子方程式：H+ + SO42-
14、 + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O8、向、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性溶液至中性化学方程式:2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4+ Na2SO4离子方程式：2H+ + 2SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4+ SO42-或 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，- 5 -其离子方程式 SO42- +Ba2+ = BaSO49、向足量的、向足量的 NH4HCO3溶
15、液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液溶液化学方程式:NH4HCO3 + 2NaOH = NH3H2O + H2O + Na2CO3离子方程式：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3H2O + H2O + CO32-10、向、向 NH4HCO3溶液中加入过量溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热溶液并加热化学方程式:NH4HCO3 + 2NaOH = NH3+ 2H2O + Na2CO3离子方程式：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3+ 2H2O + CO32-三、发生氧化还原反应而且与三、发生氧化还原反应而且与“量量”和和“反应顺序反应顺序”有关的离子反应有关的离
16、子反应（涉及达人精品课，略过）（涉及达人精品课，略过）四、混合顺序不同，即引起四、混合顺序不同，即引起“量量”不同，则离子反应也不同不同，则离子反应也不同1、向、向 NaOH 溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2 + 4NaOH = 2H2O + Mg(OH) 2+ 2Na2CO3离子方程式：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = 2H2O + Mg(OH)2+ 2CO32-2、向、向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH + Mg(HCO3)2 = Mg(OH) 2+ 2NaHCO3离子方程
