《2019届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 题组层级快练22 化学平衡状态 化学平衡的移动》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 题组层级快练22 化学平衡状态 化学平衡的移动（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1题组层级快练题组层级快练( (二十二二十二) )1(2017北京西城区期末)将 0.2 molL1的 KI 溶液和 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是( )实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入 AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入 K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.和 B和C和 D和答案 A解析 将 0.2 molL1的 KI 溶液和 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则 Fe3和 I能恰好完全反应，则溶液
2、中无 Fe3和 I，故只需要证明溶液中含Fe3和 I，则能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红，则说明溶液中有 Fe3，能说明反应存在平衡，故正确；向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含 I，能说明反应存在平衡，故正确；无论反应存不存在平衡，溶液中均存在 Fe2，滴入 K3Fe(CN)6溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有 I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，故错误。2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐
3、水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案 B解析 钢铁生锈是发生了电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，A 中 CO2H2OH2CO3，减压后平衡逆移，产生大量 CO2；C 中 Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中含有大量Cl，故平衡逆移，减小 Cl2的溶解；D 中增大 O2的量，提高 SO2的转化率。3(2016廊坊期末)某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，反应 A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )2t/s05152535n(A)/mol1
4、.00.850.810.800.80A.反应在前 5 s 的平均速率 v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)0.41 molL1，则反应的 H0C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)K，即平衡逆向移动。0.50 0.10 0.104(2016河北三市二联)T 时，在容积为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平
5、衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min58A 的浓度/molL1c1c2C 的体积分数%w1w3混合气体的密度/gL112下列说法正确的是( )A若 xc2，A 项错误；若 x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始3时甲容器中 A、B 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故 w3不可能等于 w1，B 项错误；起始时乙容器中 A、B 的投入量是甲容器的 2 倍，两容器的容积相等，故恒有 212，C 项正确，起始时乙容器中 A、B 的浓度是甲容器中的 2 倍，故乙容器达到平衡所需的
6、时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。5(2017江西预测)在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H301 kJmol1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是( )A当 LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B重新达到新平衡时 H2的压强仍然为 2 MPaC扩大容器体积，重新达到平衡时 n(H2)增多D增大压强、降低温度，有利于储氢答案 A解析 在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，A 项错误；平衡常数 Kp，温
7、度不变，平衡常数不变，故 H2的平衡压强不变，B1 p（H2）3项正确；扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，C 项正确；正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，D 项正确。6在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态时，各反应有如图所示的对应关系。(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0(曲线)(3)2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0(曲线)则图像中 y 轴可以表示( )平衡混合气中一种生成物的体积分数平衡混合气中一种反应物的体积分数平衡混合气中一种生成物的产率平衡混合气中一种反应物
8、的转化率A BC D答案 C4解析 增大压强时，反应(1)的平衡正向移动，混合气中反应物的体积分数减小，生成物的体积分数增大，生成物的产率和反应物的转化率都增大，符合题意，不符合。增大压强时，反应(2)的平衡不移动，平衡时，混合气中反应物和生成物的体积分数、反应物的转化率、生成物的产率都不变，符合题意。增大压强时，反应(3)的平衡逆向移动，平衡时，混合气中生成物的体积分数减小，反应物的体积分数增大，生成物的产率和反应物的转化率都减小，符合题意，不符合。对三个反应都符合的是。7已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1，向密闭容器中加入 2 mol SO2(g)和
9、1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在 t2和 t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。下列说法正确的是( )(注 t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、)At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动B平衡状态和，平衡常数 K 值相同C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强答案 B解析 根据 t2t3时间段 v(正)先增大后减小，则 v(逆)应为逐渐增大，且 v(正)v(逆)，则平衡正向移动，A 项错误；、压强不同，温度相同，则 K 值相同，B 项正确；平衡状态SO2的转化率大，C 项错误；t4t5时间段 v(正)减小
10、，则 v(逆)先减小后增大，且v(正)v(逆)，改变条件为降温，D 项错误。8(2017湖南六校联盟联考)一定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )起始物质的量/mol 容器温度/ NO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.205A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，乙中 CO2的体积分数比甲中的大CT1 时，若起始时向甲中充入 0.40 mol N
11、O、0.40 mol CO、0.40 mol N2和 0.40 mol CO2，则反应起始时 v正v逆DT2 时，若起始时向丙中充入 0.06 mol N2和 0.12 mol CO2，则达平衡时 N2的转化率小于 40%答案 D解析 由题图可知，甲先达到平衡状态，故 T1T2，升高温度，平衡时 CO2的物质的量减少，说明反应逆向进行，故该反应的正反应为放热反应，A 项正确。根据题表中数据可知，乙容器中反应相当于对甲容器中的反应增大压强，该反应为气体分子数减小的反应，故增大压强，平衡正向移动，故达到平衡时，乙中 CO2的体积分数比甲中的大，B 项正确。结合表中数据可知，T1 甲容器中反应达到平
12、衡时，c(CO2)0.05 molL1，c(N2)0.025 molL1，c(NO)0.05 molL1，c(CO)0.05 molL1，故平衡常数 K10，若起始时充入 0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 mol N2（0.05）2 0.025 （0.05）2 （0.05）2和 0.40 mol CO2，则浓度商 Qc5v逆，（0.42.0）2 0.4 2.0（0.42.0）2 （0.4 2.0）2C 项正确。在丙容器中，达到平衡状态时，n(N2)0.06 mol，根据等效平衡，起始时充入0.20 mol NO 和 0.20 mol CO 相当于充入 0.10 mol
13、N2和 0.20 mol CO2，故平衡时 N2的转化率为100%40%，现若充入 0.06 mol N2和 0.12 mol CO2，相当于（0.100.06） mol 0.10 mol丙容器中反应达到平衡后减小压强，反应逆向进行，故平衡时 N2的转化率大于 40%，D 项错误。9在 2 L 密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_；升高温度，NO 的浓度增大，6则该反应是_(填
14、“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示 NO2变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2气体b适当升高温度c增大 O2的浓度d选择高效催化剂答案 (1)0.003 5 mol/L 放热(2)b 1.5103 mol/(Ls)(3)bc (4)c解析 (1)平衡时，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.003 5 mol/L。升高温度，0.007 m
15、ol 2 Lc(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)从 n(NO)随时间变化表可得出，NO 的物质的量随时间的推移而减小，NO 与 O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是 a、b 中的某一条。反应在 3 s 之后，NO 的物质的量不再发生变化，反应过程中 NO 减小 0.013 mol，根据方程式可知 NO2增加 0.013 mol，而容器体积 2 L，所以达到平衡时，NO2的浓度 0.006 5 mol/L，曲线 b 符合。02 s 内，NO减少 0.012 mol，据反应方程式，O2同时减少 0.006 mol，以 O2来表示这段时间的平均速率0.006 mol2 L2 s0.001 5 mol/(Ls)。(3)a 项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b 项中压强已保持不变，所以 b 项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得 c 项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均
