《2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 课时课时 金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用学习目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。3.理解 Na2O 和 Na2O2的组成、性质和应用。一、钠的性质1物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度银白色块状固体较低比水小硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反应用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图 1)：放置在空气中发生的变化是很快变暗；上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是 4NaO2=2Na2O。将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图
2、2)：钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。写出上述反应的化学方程式：2NaO2,Na2O2。(2)钠与水反应在小烧杯中加入约 1/2 的水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低2四处游动生成气体发出“嘶嘶”响声，且很快消失反应剧烈溶液变红色反应生成物显碱性钠与水反应的化学方程式是 2Na2H2O=2NaOHH2，氧化剂是 H2O，还原剂是 Na。3钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融 NaCl 可以得到金属钠：2NaCl2NaCl2(填电解方程
3、式)。=通电(2)用途钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如 Na 与 TiCl4反应：TiCl44NaTi4NaCl。=700800 有关钠的反应(1)钠在常温下与 O2反应生成 Na2O，加热条件下生成 Na2O2，钠与 O2的反应产物是由温度决定的，而不是由 O2的量决定的。(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为 5 个字“浮” “熔” “游” “响” “红” 。(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。(4)钠与熔融的盐反应时可以
4、置换出比其不活泼的金属。1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的生成物质量大D两块钠的生成物质量一样大答案 B解析 3易错提醒 钠与 O2反应时，常温下生成 Na2O，加热条件下生成 Na2O2，反应产物与 O2的用量无关。2将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )A硫酸铜溶液 B氯化钠溶液C氯化铁溶液 D氯化镁溶液答案 B解析 钠与盐溶液反应分两步进行：先是 Na 与 H2O 反应，然后是生成的 NaOH 与盐溶液反应生成难溶碱。NaNaOHError!
5、H2O思维启迪 钠与盐溶液反应的分析思路(1)Na 先与水反应。(2)生成的 NaOH 是否与盐溶液中的溶质发生复分解反应。(3)NaOH 若与溶质反应分步写出化学方程式。特别提醒 Na 不能从盐溶液中置换出金属单质。二、氧化钠和过氧化钠1氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2OH2O=2NaOH；(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O2HCl=2NaClH2O；(3)氧化钠与 CO2反应：Na2OCO2=Na2CO3。2实验探究(1)把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为_；用手轻摸试
6、管外壁，感觉_，说明反应_；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为_。实验结论：_。(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_；氧化剂是_，还原剂是_；4被氧化的元素是_，被还原的元素是_。答案 (1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 试管壁温度升高 放热 溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应产生 O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性(2)2Na2O22H2O =4NaOHO2 Na2O2 Na2O2 Na2O2中的氧元素 Na2O2中的氧元素3氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是 Na2O2与水反应有 O2生成，Na2O 与水反应无 O2生成。二者与二氧化碳反应具有类似
7、的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。4Na2O2具有强氧化性，与 H2O、CO2反应生成 O2，Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。归纳总结氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类别碱性氧化物过氧化物相同点都能与 H2O 反应生成 NaOH，都能与 CO2反应生成 Na2CO3 化学性质不同点Na2O2与 H2O、CO2反应有 O2产生，具有强氧化性，而 Na2O 不具有此强氧化性3下列对于 Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 ( )ANa2O、Na2O
8、2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移 2 mol 电子答案 C解析 Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了 O2，故 Na2O2不属于碱性氧化物，A 项错误；Na2O2是淡黄色固体，B 项错误；Na2O2与 CO2和 H2O 反应时，是 Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，CO2、H2O 既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2反应转移 1 mol e，故 C 项正确，D 项错误。知识拓展 (1
9、)Na2O2不属于碱性氧化物。(2)Na2O 固体中的阳离子和阴离子分别为 Na、O2，其数目比为 21，Na2O2固体中的阳5离子和阴离子分别为 Na、O，其数目比为 21。22(3)Na2O2与 CO2或 H2O 反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O 和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol Na2O2参与反应转移 1 mol 电子。(1)钠的性质简单记忆法银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；浮熔游响红，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。(2)“两反应” 、 “一作用”2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2
10、Na2O2常作供氧剂。1关于钠的叙述中正确的是( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高答案 B解析 钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有 B 项正确。2取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是( )A BC D答案 D解析 钠的熔点只有 97.8 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色
11、。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。3下列判断正确的是( )A可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O26C可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色答案 A解析 CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，但与 Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且 CO2也是气体，故 CO2与 Na2O2的反应无明显的现象产生，水与 Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故 A 项正确，B 项错误；在空气中加热 Na2O2与 Na
12、2O 的混合物，后者会转化为前者，故 C 项错误；D 项中两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因 Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D 项错误。4下列对于过氧化钠的叙述中正确的是( )A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与 CO2反应时，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子答案 D解析 A 项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而 Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成 O2，如 2N
13、a2O24HCl=4NaCl2H2OO2，故 Na2O2不是碱性氧化物；B 项，Na2O2与 H2O 反应放出 O2，引入新的杂质，故 Na2O2不能作气体干燥剂；C 项，Na2O2与 H2O反应中电子转移关系如下：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D 项，Na2O2与 CO2反应时电子转移关系如下：故 1 mol Na2O2转移 1 mol 电子。5将一小块钠投入到盛有 CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 ( )A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有红色物质生成7D溶液变浑浊答案 C解析 钠投入 CuSO4溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成难溶物氢氧化铜，使溶液变浑浊，不能置换出单质铜。6.下图中，A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)判断 A、B、C、D 是什么物质，写出其化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。答案 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3(2)2NaO2Na2O2=点燃2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2解析 对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色” ，只要推断出 A，问题就可以迎
