《2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 课时课时 镁的提取及应用镁的提取及应用学习目标定位 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。2.掌握镁及其化合物的性质和用途。一、从海水中提取镁从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳(石灰石)，制成石灰乳。反应的化学方程式为_，_。(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。反应的化学方程式为_。(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式为_，离子方程式为_。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，然后在 HCl 气流中加热，转化成无水氯化镁。反应的化学方程式为_。(4)电解熔融氯化镁制得金属镁。反应的化学方程式为：2_。答案 (1)CaCO3CaO
2、CO2=高温CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(3)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)22H=Mg22H2OMgCl26H2OMgCl26H2O=HCl(4)MgCl2MgCl2=通电从海水中提取镁的流程1镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是_。(2)从过程得到的 Mg(OH)2沉淀中
3、混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的 Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：3其中装置 A 的作用是_。(4)写出过程中发生反应的化学方程式_。答案 (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)MgCl2(或氯化镁) 过滤 洗涤 (3)制备干燥的HCl 气体(4)MgCl2(熔融)MgCl2=通电解析 (1)工业原料要廉价易得。(2)加入 MgCl2，电离出 Mg2抑制 Mg(OH)2溶解，使 Ca(OH)2溶解，然后过滤、洗涤得纯净的 Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，
4、浓盐酸具有挥发性，则装置 A 的作用是制备干燥的 HCl 气体。知识拓展 (1)使 MgCl26H2O 失去结晶水应在 HCl 气流中加热，所以最后应接吸收 HCl 气体的装置，如右图所示：(2)电解熔融 MgCl2产生的 Cl2可以用来制取盐酸，以达到废物循环利用的目的。二、镁的性质及其应用1把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，现象是镁条上有气泡产生，反应的化学方程式为 MgH2SO4=MgSO4H2，离子方程式为 Mg2H=Mg2H2。2把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如右图)，观察现象。(1)实验现象：镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白
5、烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的物质附着。(2)实验结论：在点燃(或高温)条件下，镁与二氧化碳反应，化学方程式：2MgCO242MgOC。=点燃(3)问题讨论：集气瓶底要放一些细沙的作用是防止反应产生的高温固体落下使集气瓶炸裂。3镁在空气中燃烧时，除与 O2反应外，还可与 N2反应，化学方程式为 3MgN2Mg3N2。=点燃镁的转化关系2已知镁能在 O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答下列问题：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应 N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，=点燃写出反应的化学方程式：_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，
6、所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？答案 (1)2MgO22MgO,2MgCO22MgOC=点燃=点燃(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氧气比氮气活泼。(4)燃烧不一定有氧气参加。解析 镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中 MgO 最多，这是由于氧气比 N2、CO2活泼所致。燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，不一定有氧气参加。51将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )AO2 BCl2 CCO2 DAr答案 D解析 镁有强还原性，与 O2、Cl2、CO2都能反
7、应，但与稀有气体 Ar 不反应。2海水中含有 MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取 MgCl2C第步电解会产生 Cl2D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应答案 D解析 利用海水和贝壳原料来源丰富。步用于生成 Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，步用于生成 Mg(OH)2，为复分解反应，步用于制备 MgCl2，
8、也是复分解反应，步为电解熔融 MgCl2得到镁，为分解反应。3某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是( )A海水Mg(OH)2MgNaOH电解B海水Mg(OH)2MgCl2Mg熟石灰HCl电解C海水MgCl2MgHCl电解D海水MgCl2MgCl2电解答案 B解析 沉淀海水中的 Mg2宜选廉价的熟石灰，电解 Mg(OH)2不能得到 Mg，A 项错误；海水中加入 HCl(或盐酸)或 Cl2不能得到 MgCl2，C、D 项错误。40.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是( )Am2m1m3
9、Bm1m2m3Cm1m2m3 Dm3m2m1答案 A解析 有关反应的化学方程式依次为 2MgO22MgO；2MgCO2=点燃2MgOC；3MgN2Mg3N2，根据反应方程式易知 0.1 mol =点燃=点燃6Mg 分别在足量的 O2、CO2、N2中燃烧后，固体的质量分别增加 1.6 g、2.2 g、0.93 g。5镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质 A，已知 A有下面一系列变化。气体 C 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出 A、C、D 的化学式：A_；C_；D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。答案 (1)Mg3N2 NH3 Mg(OH)2(2)M
10、g3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH3=解析 C 是 NH3，则 A 是 Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl 两种盐。基础过关题组一 镁的提取1用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是( )A易制得 MgCl2，不易制得氧化镁B熔融氧化镁不能被电解C氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D电解熔融氧化镁耗电少答案 C2工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( )ACO2 B空气 CH2O DH2答案 D解析 Mg 具有强还原性，可与 CO2、O2、H2O
11、(g)、N2反应。3舟山群岛新区是中国首个以海洋经济为主题的国家级新区。下列说法正确的是( )A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应7B从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应答案 A解析 从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子为溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A 项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是 II2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B 项氧化剂错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，没有涉及置换反应，C 项错误；海水蒸发制氯化钠的过程是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，是物理
