《2018版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 3 3 课时课时 硫和含硫化合物的相硫和含硫化合物的相互转化互转化学习目标定位 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。一、硫1阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？(1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在( )(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( )(3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体( )(4)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄( )答案 (1) (2) (3) (4)2硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与Fe、
2、Cu、H2、O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。答案 FeSFeS，S 是氧化剂，Fe 是还原剂；=2CuSCu2S，S 是氧化剂，Cu 是还原剂；=H2SH2S，S 是氧化剂，H2是还原剂；=2SO2SO2，S 是还原剂，O2是氧化剂。=点燃硫的性质注 (1)除去硫，可用 CS2溶解。(2)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O=S 既表现氧化性，又表现还原性。用热的 NaOH 溶液可除去单质硫。1下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )ACu2S BSO3CFeS DH2S答案 B解析 由于 S 的氧化性相对 O2和 Cl2较弱，只能将变
3、价金属氧化成较低价态，故 S 与Cu、Fe 化合，分别生成 Cu2S、FeS，S 与 O2直接化合只能生成 SO2，S 与 H2化合生成 H2S。2硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )ASO2SO2，O2是氧化剂、S 是还原剂=点燃BS 是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS 和 Cu 反应只能生成 Cu2S(硫化亚铜)，而 O2与 Cu 反应生成 CuO答案 B解析 A 项，S 与 O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置
4、在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将 Cu 氧化生成Cu2S(Cu 的化合价为1)，而 O2可以将 Cu 氧化为 CuO(Cu 的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。二、硫和含硫化合物相互转化1常见不同价态硫的化合物(1)2 价：H2S、Na2S、FeS 等。(2)4 价：SO2、H2SO3、Na2SO3等。(3)6 价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。32通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成HgS=HgS S0 S2 硫黄在氧气中点燃硫黄在 O2中燃烧，产生明亮
5、的蓝紫色火焰SO2SO2=点燃S0 S4 Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象2Na2SO3O2=2Na2SO4 S4 S6 将 Cu 片放入浓硫酸中加热溶液加入水变蓝色，有刺激性气味的气体生成2H2SO4(浓)CuCuS=O4SO22H2O S6 S4 3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与H2SO4反应制 SO2产生有刺激性气味的气体Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，S4 S4 S6 S6 H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀BaCl2H2SO4=BaSO42HCl S6 S6 过量 NaO
6、H 溶液吸收SO2无明显现象SO22NaOH=Na2SO3H2O S4 S4 H2SO4溶液中滴加NaOH 溶液无明显现象H2SO42NaOH=Na2SO42H2O S6 S6 硫及含硫化合物的转化(1)不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化H2 O2O3S2氧化还原S0氧化还原S4氧化还原S6(2)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHHClNaOHHClSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2O加热NaOHHClNaOHHClO24(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S 和 H2S、S 和 SO2、
7、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)含硫物质的连续氧化硫元素Error!3Na2SO3中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH 溶液、氨水。(1)要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)证明 H2SO3的酸性小于 H2SO4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。答案 (1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H2324(2)Na
8、2SO3溶液、Na2S 溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO2S26H=3S3H2O23(3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生SO2H=SO2H2O23解析 (1)要证明 Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向 Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明 Na2SO3具有还原性。(2)要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质 Na2S 溶液和 H2SO4。先加入少量 H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供 H，再向 Na2SO3溶液中滴加 Na2S 溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明 Na2SO3具有氧化性。(3)要证明 H2S
9、O3的酸性小于 H2SO4，应选用的试剂为 Na2SO3溶液和 H2SO4，向 Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明 H2SO3的酸性小于 H2SO4。4下图表示物质 AF 之间的转化关系，其中 A 为淡黄色固体物质，B、C 为无色溶液，D为气体，E、F 为白色沉淀。请填写下列空白：5(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出 CF 的离子方程式：_。(4)在 AF 六种物质中，既有氧化性又有还原性的是_(填字母代号)。答案 (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4(2)H2SO
10、32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO424(4)ABDE解析 中学阶段学过的淡黄色固体物质有 S、Na2O2和 AgBr，其中能与 O2反应的是硫，则D 为 SO2，B 为 H2SO3，E 为 BaSO3，C 为 H2SO4，F 为 BaSO4。硫元素的最高正价为6 价，最低负价为2 价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。1硫及其化合物之间转化关系如下：2硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。1正误判
11、断，正确的打“” ，错误的打“”(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中( )(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作( )(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂( )6(4)不能由单质直接化合而制得 CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2( )(5)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现( )(6)因为 SO2具有还原性，所以不能用浓 H2SO4干燥 SO2( )(7)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还=原剂。可以用热的 NaOH 溶液洗涤沾有硫的试管( )(8)因为
12、Cu(或 Fe)与 Cl2反应生成高价态的氯化物，而 Cu(或 Fe)与 S 反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2S( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)2下列关于硫的说法不正确的是( )A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析 硫燃烧时只能生成 SO2，SO3可由 SO2催化氧化制取，D 项错误。3能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐O2H2ONaOH或HClA硅 B硫 C铜 D铁答案 B解析 SiO2与水不能反应，A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D 错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B 正确。O2H2ONaOH4下列变化，需要加入还原剂才能实现的是( )AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSOSO223答案 A5在通常情况下，A 为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。请回答：(1)写出 AE 的化学式：A_，B_，C_，7D_，E_。(2)写出下
