《安徽春晖学校2014-2015学年第一学期高一化学周测试卷3(10月30)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽春晖学校2014-2015学年第一学期高一化学周测试卷3(10月30)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽巢湖春晖学校安徽巢湖春晖学校 14-1514-15 学年度第一学期学年度第一学期高一第三次周清第三次周清满分 100 分，时间 60 分钟 命题： 审核： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一：选择题（ 163=48 分 每小题只有一个最佳选项）1. 只含有一种元素的物质是（ ） A.一定是混合物 B.可能是单质也可能是混合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩
2、尔质量（M）3. 下列有关 0.1 molL1 NaOH 溶液的叙述正确的是A1L 该溶液中含有 NaOH 40g B100ml 该溶液中含有 OH- 0.01molC从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL1D在 1L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 molL1 NaOH 溶液4. 下列叙述正确的是 A48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.811023个 NO2分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2D标准状况下，33.6 L H2O 含
3、有 9.031023个 H2O 分子5. 关于氧化物的叙述正确的是（ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的 KOH7. 下列叙述正确的是（ ）A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质班级 姓名 座位号 密封线内不要答题2B. 固体 KCl 不导电，KCl 不是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以 H
4、Cl 是电解质D. CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质8Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是（ ）A、 Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1-100nm 之间，B、Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应，C、Fe(OH)3 胶体是均一、稳定的分散系。D、Fe(OH)3 胶体的分散质能透过滤纸。9 2008 年 5 月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配 0.01 mol/L 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )A取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水
5、至刻度线10、下列各组物质按酸、碱、盐分类排序的是 A硫酸、纯碱、石膏 B.硝酸、烧碱、苛性钾C.盐酸、甲烷、碳酸钠 D.磷酸、熟石灰、石灰石11、质量分数为 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 amolL-1，加热蒸发水分使其质量分数变为 2，此时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 bmolL-1，（注：NaOH 溶液的浓度越大，密度越大）。则 a 与 b 的关系正确的是（ ）Ab=2a Ba=2b Cb2a Db2a 12、阿伏加德罗常数约为，下列叙述不正确的是（ ）1231002. 6molA在标准状况下，2.24LH2O 中约含有 6.021022个 H2O 分子B常温常压下，氧气和
6、臭氧的混合物 16g 中约含有个氧原子231002. 6C25时，1mol 的氢氧化钠中约含有个氢氧根离子231002. 6D0.05mol CH4中约含有个电子231001. 313.如果 a 克某气体中含有的分子数为 b,则 c 克该气体在标准状况下占有的体积应表示为( )A、(22.4bcaNA)L B、(22.4ab/cNA)L3C、(22.4ac/bNA )L D、(22.4b/acNA )L14现用 500 mL 容量瓶配制 0.1 mol/L 的氨水，以下操作正确的是( )A将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于 500 mL 水中B将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气
7、溶于水配成 500 mL 氨水C取 1 mol/L 的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中D取 1 mol/L 的氨水 100 mL，配成 500 mL 溶液15.有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na的物质的量浓度为( )A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L16.标准状况下的 aL HCl 溶于 1L 水中，得到盐酸的密度为 b g/mL，则该盐酸中 HCl 的物质的量浓度为（ ）mol.L-1A a/22
8、.4 B ab/22400 C ab/(22400+36.5a) D1000ab/(22400+36.5a) 题 号12345678910111213141516选 项17（16 分）现有氮气、金刚石、铜、五氧化二磷、氧化铝、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。（1）属于混合物的有_,属于 非金属单质的是 。（2）属于酸性氧化物的有_。属于碱性氧化物的是 ，属于两性氧化物的是 。（3）既属于电解质又属于正盐的是_。（4）含元素种类最多的化合物是_，该化合物属于 式盐。18.（20 分）碳的化合物广泛存在与人们的日常生活和工农业生产中，解答有关碳的化合物的问题：
9、（1）用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。0.5molCH4的质量为 g,其中含有 个氢原子，这些甲烷在标况下的体积为 L.(2)相同质量的 CO 和 CO2,它们所含的分子数之比为 ，所含的原子数之比为 ，在同温同压下密度之比为 。（3）5.3gNa2CO3的物质的量为 ，将其配成 500mL 溶液，所得4溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 ，从中取出 10mL,其中 Na+的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量为 。 19.（16 分）实验室需要 01 mol/L NaOH 溶液 450 mL,需要 05 mol/L 硫酸溶液 500 mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示
10、的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g（3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 184 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好（4）取用任意体积的所配 05 mol/L 硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ，A溶液中 H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 SO42-的数目 D溶液的密度（5）将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 05molL
11、。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A烧杯未进行洗涤B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。5化学第三次周测试题参考答案化学第三次周测试题参考答案一： 12345678910 11 12 13 14 15 16BBBABDCACDCAABCD二：17（16 分 每空 2 分）.（1）空气 氮气 金刚石 （2）二氧化碳 五氧化二磷 氧化镁 氧化铝 （3）氯酸钾 （4）碱式碳酸铜 碱18.（20 分，每空 2 分）（1）8 2NA 11.2 (2)11:7 22:21 7:11(3)0.05mol 0.1mol.L-1 0.2mol.L-1 210-3mol19（16 分，标注者每空 3 分，其他每空 2 分）(1)A C 烧杯、玻璃棒 （2）2.0 （3）13.6 20mL(4)B、D (5)C E F 6
