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1、1化学实验探究点一探究点一 化学实验仪器和试剂化学实验仪器和试剂1化学实验仪器 (1)试纸的种类及用途(2)试纸的使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，观察试纸颜 色变化，若测溶液的 pH 时，注意待颜色稳定后与标准比色卡对照、读数。 检验气体：一般先润湿，粘在玻璃棒一端，并使其接近试管管口，观察颜色变化。 (3)实验仪器的创新使用与设计 如干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图 141)，组装类似启普发生器装置(如图)；碱式滴定管的创新使用，组装量气装置(如图)； 四氯化碳和水的巧妙组合防倒吸设计(如图)； (4)下面盘点一下中学化
2、学实验仪器中的几个“0”： 滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面要在“0”刻度或“0”刻度以下。托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。 量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为 20 ；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。 实验记录中的一切非“0”数字都是有效数字。 (5)实验仪器使用中的几个“数据” 托盘天平的精确度为 0.1 g；量筒的精确度为 0.1 mL；滴定管、移液管的精确度为 0.01 mL。酒精灯内酒精容量不超过 ，不少于 。2313蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的 ；烧杯、烧瓶加热时盛液体量
3、应在 到 之间。231323试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的 ；且要与桌面成 45 度角。试管夹应夹持在离管口13处。13 在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、 再称量，直到最后两次称量值之差不超过 0.1 g。 练练 1 用 0.1026 molL1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液 面如图 142 所示，正确的读数为( B )A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL练练 2 .现有四种化学仪器：2A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯(1)标有“0”刻度
4、的化学仪器为_C_；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是_c_；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是_BC_；(4)量取液体体积时，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 xny，则所用的仪器为_A_。.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的 pH 如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH6.07.51.4沉淀完全 pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、铁粉。
5、 (1)分离实验的实验操作步骤和目的为：实验步骤实验操作实验操作目的步骤 1步骤 2步骤 3步骤 4洗涤沉淀步骤 5得到 FeSO4溶液(2)步骤 4 中需要的玻璃仪器为_、_、_；检验沉淀洗涤干净的操作方法为 _。 .(1) 实验步骤实验操作实验操作目的 步骤 1在溶液中加入 H2O2将 Fe2离子氧化成 Fe3步骤 2加入适量的氧化铜，调节溶液的 pH 到 3.76.0 之间保证将 Fe3完全沉淀骤 3过滤滤出氢氧化铁 步骤 4除去附在沉淀表面上的可溶物 步骤 5在沉淀中加入适量的稀硫酸和过量的铁粉(2)烧杯 玻璃棒 漏斗取最后的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则表示沉淀
6、已经洗涤干净3探究点二探究点二 化学实验基本操作化学实验基本操作1装置气密性检查的一般思路2洗涤沉淀的方法 向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。洗涤时不能在过滤器中搅拌，以 免将滤纸戳破。 3化学实验中的几个标志 仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，而是均匀附着。 沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂时无沉淀生成。 沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。探究点三探究点三 实验安全操作和意外事故处理实验安全操作和意外事故处理1防爆炸：点燃可燃气体或用 CO、H2 还原 Fe2O3、CuO 之前，要检验气体的纯度。2防暴沸
7、：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液中，要将密度大的浓硫酸沿着器壁缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。3防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行；也可外加尾气吸收处理装置。4防倒吸的具体装置形式：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序 或加装安全瓶。5防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利滴入，或使内外压强相等。6.安全标识：练练 3 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的 是 A 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 在气
8、体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是 用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛4A B C D 练练 4 每个公民都应该有安全意识，近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件，一次又一次给我们敲 响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( B ) 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中液体加热时，应将试管倾 斜，与桌面成 45角，再集中在药品处加热 取用金属 Na 或
9、K 时，用剩的药品要放回原瓶 夜 间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 废旧电池回收处 理 A全部 B C D练练 5下列有关化学药品说明正确的是 A A砒霜（As2O3）B硅酸钠溶液带橡胶塞的广口瓶储存CFeCl3胶体透明无色液体D白磷爆炸品探究点四探究点四 物质的分离、提纯和检验物质的分离、提纯和检验1在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意的三个原则(1)不能引入新杂质；(2)提纯后的物质成分不变；(3)实验过程和操作方法简单易行。2物质提纯和净化时要注意下列几点(1)所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；(2)所选择的反应要具有较大的不可逆性，即
10、反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；(3)加入的试剂以不引入新的杂质为好；(4)提纯物易分离。3有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏(可分馏)、分液等方法，以及物理与化学的综合法。4物质的检验(1)利用某些物质的特殊性质检验某种物质或离子，如颜色、气味、溶解性、焰色反应、与特殊物质反应的特殊现象等；(2)利用物质的化学性质采取互相滴加法鉴别一组物质；(3)利用两两混合法鉴别一组物质等。练练 6 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( B )练 7 下列叙述中正确的是 C A可用过滤的方法除去面粉中的增白剂滑石粉（MgSiO3）B
11、可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度C工业制肥皂是利用了盐析原理D溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象练8实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 A 操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 45A制取 Fe(OH)2 B测定中和热 C测定反应速率 D分离乙醇和乙酸的混合液练 9下列实验操作方法正确的是 D A配
12、制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中练 10下列与实验相关的叙述正确的是 C A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中C在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率D配制 0.1mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线练 11下列做法错误但没有危险
13、的是 B A制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中B用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pHC进行 CO 还原 FeO 的实验时，先加热 FeO 后通入 CO D实验完后剩下的少量白磷（P4） 、钠等药品，直接倒入废液缸或下水道练 12下列实验方法及操作方法正确的是 D A向某溶液中加入足量 NaOH 溶液，产生白色沉淀又有部分溶解，则该溶液中一定含有 Al3+和 Mg2+B除去 FeCl2溶液中的少量 FeBr2，可先加入适量氯水，再用 CCl4萃取分液C先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pHD向溶液中先加入 KSCN 溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明含有 Fe2+
