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1、1学案七学案七 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用【知识梳理知识梳理】一、二氧化硫一、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的 毒气体，易 ；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水约能溶解 体积的二氧化硫。2、化学性质： （1）SO2是酸性氧化物：a、可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（二元中强酸）： （H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）b、与碱反应：与 NaOH 溶液反应： 使澄清的石灰水变浑浊： 将 SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ （2）SO2 的还原性：SO2中 S 元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）有较强还原性：可被多种
2、氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与 O2反应： SO2使氯水（溴水、碘水）褪色： SO2被双氧水氧化：: （3）SO2的漂白性常用的漂白剂及其漂白原理：比较：品红溶液现象： 现象： 2SO 通入 加热至沸若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色 。例例 1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是（ ）A、二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊 B、二氧化硫可使品红溶液褪色C、二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性 D、二氧化硫与水反应生成硫酸。例例 2、不能用于鉴别 SO2和 CO2的试剂是（ ）A、品红溶液 B、氯水 C、澄清石灰水
3、D、高锰酸钾溶液例例 3、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、二、酸雨二、酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH 。二氧化硫的来源： 硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）途径 1： 途径 2： SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物活性炭：吸附作用（物理变化）氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性2例例 4、 “酸雨”的形成主要是由于（ ）A、滥伐森林，破坏生态平衡 B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中 CO2含量增多 D、汽车排出大量的尾气例例 5、你认为减少酸雨产生
4、的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、三、硫酸的性质三、硫酸的性质1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，由于溶解时 ，所以稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢地注入 中，并不断的搅拌。2、稀硫酸是 酸，具有酸的通性。电离方程式为： 用方程式举例说明稀硫酸具有酸性： 3、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，浓度 。这是因为浓硫酸具有 性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥 性和 性气体，如 ，不能干燥 性气体，如 ，和常温
5、下具有还原性的气体，如 。（2）脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的 H、O 元素形成 ，可使有机物炭化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。（3）强氧化性：a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。b、与金属反应：加热，活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外）Cu + H2SO4(浓)= c、与非金属反应： C+2H2SO4(浓)= 四、硫酸的工业制法四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸：接触法制硫酸三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应五、硫及其化合物的相互转化五、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2SO2
6、SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4S3【巩固练习巩固练习】1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性2、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）A、浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性 B、由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀 H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3、向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）A、浓 H2SO4脱水性能 B、浓 H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性 D、
7、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低4、区别浓 H2SO4和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ）A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片5、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A、Cl2 B、 H2S C、SO2 D、CO26、下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）A、H2S B、SO2 C、S D、H2SO47、除去 SO2中混有的 HC1 气体，可选用的试剂是（ ）A、石灰水 B、浓硫酸 C、饱和 NaHSO3溶液 D、饱和 Na2SO3溶液 8、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质
8、量会增加的是（ ）A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、浓硝酸 9、下列物质长期露置于空气中质量会增加的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、浓氨水10、下列关于浓 H2SO4的叙述中，错误的是（ ）A、常温下可使某些金属钝化 B、具有脱水性，故能作干燥剂C、加热条件下可与木炭反应，其还原产物为 CO2、SO2D、溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。11、若用浓 H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（ ）A、用纱布擦净后涂油 B、先用 NaOH 中和，再用水洗C、用大量水冲洗 D、用布擦后，用水冲洗，再用 NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗12、将
9、 PH 试纸蘸取浓 H2SO4后，试纸的颜色将变为（ ）A、蓝 B、黑 C、红 D、白13、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A、CH4、H2、CO、NH3 B、CO2、H2、SO2、Cl2 C、CO、CH4、HCl 、HBr D、SO2、CO2、H2、H2S14、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）4A、H+、SO32-、S2-、K+ B、HS-、Cl-、OH-、Ba2+ C、Na+、K+、S2-、SO42- D、Cu2+、Cl-、S2-、K+ 15、下列离子方程式中，不正确的是（ ）A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)22HCu22H2OB、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H
10、2C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D、氧化铜与硫酸反应：CuO2HCu2H2O 16、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）A、赤热的炭 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）17、反应 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ）A、1：1 B、 1：2 C、 1：3 D、 2：318、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、H2S SO2 B、H2SO4 SO2 C、S SO2 D、 SO32- SO219、一种酸性溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）A、一定含有 SO2-4 B、一定同时含有 Ag+和 SO42-C、一定含有 Ag+
