《【高中无机反应方程式练习大全】10三种强酸稀溶液反应能力的鉴别》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中无机反应方程式练习大全】10三种强酸稀溶液反应能力的鉴别（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三种强酸稀溶液反应的方程式三种强酸稀溶液反应的方程式化学中的六大无机强酸有硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、盐酸 HCl、氢溴酸 HBr、氢 碘酸 HI、高氯酸 HClO4。其中经常用到的是稀 HCl、稀 H2SO4、稀 HNO3，都 是强酸的稀溶液，都具有强酸的性质。但稀 HNO3还有强氧化能力，而稀 HCl、稀 H2SO4则没有。书写下列方程式： 1、Mg+HCl = Mg+ H2SO4= Mg+ HNO3 =2、Fe+HCl = Fe+ H2SO4= Fe+ HNO3 =3、CuO+HCl = CuO + H2SO4= CuO + HNO3 =4、FeO+HCl = FeO + H2SO
2、4= FeO + HNO3 =5、Al(OH)3 +HCl = Al(OH)3 + H2SO4= Al(OH)3 + HNO3 =6、MgCO3+HCl = MgCO3+ H2SO4= MgCO3+ HNO3 =7、Na2CO3+ HCl (少量)= Na2CO3+ H2SO4(少量)= Na2CO3+ HNO3 (少量)=8、Na2CO3+ HCl (大量)= Na2CO3+ H2SO4(大量)= Na2CO3+ HNO3 (大量)=9、Na2S+ HCl (大量)= Na2S+ H2SO4(大量)= Na2S+ HNO3 (大量)=10、Na2SO3+ HCl (大量)= Na2SO3+
3、(大量)= Na2SO3+ HNO3 (大量)=11、FeS+ HCl = FeS + H2SO4= FeS + HNO3 =12、FeSO4+ NaNO3 + H2SO4= Na2S+ NaNO3 + HCl=答案： 1、Mg+2HCl = MgCl2+ H2Mg+ H2SO4= MgSO4+ H23Mg+ 8HNO3 = 3Mg(NO3) 2+2NO+4 H2O2、Fe+2HCl = FeCl2+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2Fe+ 4HNO3 =Fe(NO3) 3+NO+2 H2O3、CuO+2HCl =CuCl2+ H2O CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O C
4、uO + 2HNO3 =Cu(NO3) 2+2H2O4、FeO+2HCl =FeCl2+ H2O FeO + H2SO4=FeSO4+ H2O3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3) 3+NO+5 H2O5、Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4) 3+6 H2O Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3) 3+3H2O6、MgCO3+2HCl =MgCl2+ CO2+ H2OMgCO3+ H2SO4= MgSO4+ CO2+ H2OMgCO3+ 2HNO3 = Mg(NO3) 2+ CO2+ H2O7、Na2
5、CO3+HCl (少量)= NaHCO3+NaCl 2Na2CO3+ H2SO4(少量)= 2NaHCO3+ Na2SO4 Na2CO3+ HNO3 (少量)= NaHCO3+NaNO38、Na2CO3+2HCl (大量)=2NaCl+ CO2+ H2O Na2CO3+ H2SO4(大量)= Na2SO4+ CO2+ H2O Na2CO3+ 2HNO3 (大量)= 2NaNO3+ CO2+ H2O9、Na2S+2HCl (大量)= 2NaCl+ H2S Na2S+ H2SO4(大量)= Na2SO4 + H2S 3Na2S+8HNO3 (大量)= 6NaNO3+2NO+4 H2O10、Na2SO3+2HCl (大量)= 2NaCl+ SO2+ H2O Na2SO3+ H2SO4(大量)= Na2SO4+ SO2+ H2O 3Na2SO3+ 2HNO3 (大量)= 3Na2SO4+2NO+ H2O11、FeS+2HCl =FeCl2+ H2SFeS +H2SO4= Fe SO4+ H2SFeS +4HNO3 = Fe(NO3) 3+S +2 H2O12、6FeSO4+ 2NaNO3 + 4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+Na2SO4+ 4H2O3Na2S+2 NaNO3 + 8HCl=3S+2NO+8 NaCl+ 4H2O
