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1、12012 年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案满分 150 分，考试时间 120 分钟相对原子质量：N14 , O16 , H1 , Cu64, Mg24, K39, I127, Na-23，C12 第第 I 卷卷 （共（共 66 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 ）1、 联合国气候变化框架公约第十七次缔约方大会暨京都议定书第七次缔约方会议11 月 28 日在南非港口城市德班召开。全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活应从我做起。以下做法不能体现低碳生活的是
2、A. 注意节约用电 B. 尽量搭乘公共交通工具，减少私家车的使用C. 减少食物加工过程 D. 大量使用薪柴为燃料2、 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O 的电子式为 B4时，纯水的 pH=7CD216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D水分子在三种状态中，分子间的平均距离 d：d（气态）d（液态）d（固态）3、下列说法一定正确的是A 1，3，4-三甲苯 B Na2CO310H2O 石碱C C3H6 丙烯 D 硫化氢4、以下属于共价分子的单质是A、氩气 B、金刚石 C、重氢气 D、水5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性
3、高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 6、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. 大理石与盐酸 B. NaOH 与 AlCl3溶液 C. Zn 与 H2SO4溶液 D. Fe 与浓硫酸27、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是8、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(
4、H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏9某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b 分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a 和 b 用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e4OHC、若往溶液中加少许硫酸，无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液 逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a 和 b 连接，碳棒上有气泡产生。10、某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的
5、是A. 该物质的结构简式为COOHCHCH2NH2B. 该物质可以发生氧化反应C. 该物质既能与 HCl 反应，也能与 NaOH 反应D. 该物质可以聚合成高分子化合物11、下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H）能力：OH-HCO3-CH3COO-A B C D12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的 N(NO2)3（如下图所示） 。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关 N(NO2) 3的说法正确的是C萃取后下面 放出碘的苯溶 液A将海带 灼烧成 灰B过滤
6、得 含 I溶 液D分离碘并回收苯3A. 分子中四个氮原子共平面B. 7.6 g N(NO2) 3和 N2O3混合物中共含氮原子数为 0.2NAC. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为 0.1NA D、15.2g 该物质含有 0.6NA个非极性键13、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图） 。下列说法正确的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是 还原剂 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2一定 不与铁反应 D.右图所示转化反应都是氧化还原反应14、某溶液中可能含有 Na+
7、、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样： 用 pH 计测试， 溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+15、某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体16、烧杯中盛有
8、 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是 A曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化 B曲线 c 表示 OH-的物质的量的变化 C加入 Ba(OH)2溶液 50mL 反应的离子方程式为 Ba2+OHHSO42BaSO4H2O D加入 Ba(OH)2溶液大于 50mL 后，反应的离子方程式为 OHHH2O 17、取 500mL Na2CO3溶液与 300mL 1 molL-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴 滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所
9、产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。则碳酸 钠溶液的物质的量浓度为A0.4 molL-1 B0.3 molL-1 C0.2 molL-1 D0.5 molL-1三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有分，每小题有一个或两个正确选项。只有 一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，分，选错一个， 该小题不给分）该小题不给分）418、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s)+414KJ2Na(s)O2(g)Na2O2(
10、s)+511KJ 下列说法正确的是 A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数相同 C. Na2O2（s）比 Na2O（s）稳定D.1 mol Na2O2（s）与 1 mol Na2O（s）所含的能量相差 97kJ19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的 分子结构与 H202相似，熔点为 l93 K，沸点为 41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品 红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 AS2C12晶体中不存在离子键 BS2C12分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 CS2C12
11、在熔融状态下能导电 DS2C12与水反应后生成的气体难溶于水20、室温下，将 1.000molL1盐酸滴入 20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的 c(H)=1.01014mol/LB. a、b 之间可能出现：c(NH3H2O) c(NH4)c(OH)c(Cl) c(H+)C. c 点： c(Cl)= c(NH4) D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热21、在 FeBr2和 FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是A2Fe2+Cl22Fe3+2C
12、l - -B2Fe2+2Br -+2I -+3Cl22Fe3+I2+Br2+6Cl - -C2Fe2+4Br -+2I -+4Cl22Fe3+I2+2Br2+8Cl - -D4Fe2+2Br -+2I -+4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl 22、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原 产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生 成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量可能为 6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C沉淀完全时消耗 NaOH 溶液
13、的体积为 150mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L 第第 II 卷（共卷（共 84 分）分） 四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；5CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO223、普通玻璃的成份是 Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为 。24、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 有 种不同类型的晶体（填数字）25、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素
14、同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。26、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在 1810 年就被发现，但年就被发现，但 170 多年来化多年来化 学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986 年，化学家 Karl Christe 首次用化学方法制得了 F2。他提出的三步反应如下 KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 27、反应中 KMnO4与 H2O2的物质的量之比为_28、反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。29、反应中产生 1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为_mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则 F2应当在_附近逸出。30、反应
