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1、同步辅导 13 酸碱中和滴定 第 1 页 共 4 页第二单元第二单元 酸碱中和滴定酸碱中和滴定姓名 1下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在温度计的下方2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL；3在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的
2、酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C反应后混合液 pH=7D反应后混合液一定显中性4用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（ ）A由黄色变为红色 B由黄色变为橙色 C由橙色变为红色 D由红色变为橙色5下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A B C D6有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV
3、3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V3 7下列关于等体积、等 pH 的 NaOH 和氨溶液的说法正确的是（ ）A两种溶液中 OH的浓度相同 B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高 10，两溶液的 pH 仍相等 D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同8用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定
4、 D用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值9下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）ABCD同步辅导 13 酸碱中和滴定 第 2 页 共 4 页10某学生用碱式滴定管量取 0.1molL-1的 N
5、aOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A大于 10.0mL B小于 10.0mL C等于 10.0mL D等于 11.0mL 11常温下，若使 pH=3 的盐酸与 pH=9 的 Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH=7 的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）A160 B31 C1001 D110012用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）13用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知 NaOH 是否过量，判断它是
6、否过量的方法是（ ）A加入 5mL 盐酸再进行滴定 B返滴一滴待测盐酸 C重新进行滴定 D以上方法均不适用14实验室有标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2-3 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前 NaOH 溶液润洗 2-3 次15有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的 CO2；丙中通入一定量的 SO2
7、，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）AV甲=V乙V丙 BV丙V乙V甲 CV乙V丙V甲 DV甲=V乙=V丙1699 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值（ ）A0.4 B2 C12 D13.617用 0.01molL-1H2SO4滴定 0.01molL-1NaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点，判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)，则和H+之比值( ) A10 B50 C5103 D104 18将 a g 含
8、NaOH 的样品溶解在 bmL0.1molL-1的硫酸中，再加入 cmL0.1molL-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（ ）A（b-c）/125a100% B（b-2c）/125a100%C（b-c）/250a100% D（8b-8c）/a100%二、填空题（共 40 分）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）同步辅导 13 酸碱中和滴定 第 3 页 共 4 页19(1)图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度相差 1 mL，如果刻度 A 为 6，量筒中液
9、体的体积是_mL。（2）图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填字母）_。Aa mL B（50-a）mL C大于 a mL D大于（50-a）mL（3）若图表示 50 mL 滴定管中液面位置，A 与 C 刻度间相差 2 mL，如果刻度 A 为 6，则液面读数为_mL。（4）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_往锥形瓶中加待测液前，用 NaOH 溶液润洗。_滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_读酸式滴定
10、管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。_20某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KO
11、H 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。21用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：同步辅导 13 酸碱
12、中和滴定 第 4 页 共 4 页将准确称取的 4.3g 烧碱样品配成 250mL 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。取 10.00mL 待测液，用 式滴定管量取。用 0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。根据下列数据，烧碱的纯度为 。标准盐酸体积（mL） 滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”
13、、“偏小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视 未用标准液润洗滴定管 用待测液润洗锥形瓶 不小心将标准液滴在锥形瓶外面 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 22氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有 0.001molL-1酸性 KMnO4和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO +5HSO +H+=2Mn2+5SO+3H2O。填空回答问题： 4 32 4（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 。A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶E、铁架台 F、滴定管夹
