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1、章末验收评估(三 )晶体结构与性质(时间： 90 分钟总分： 100 分) 一、选择题 (本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分) 1下列说法正确的是() A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X- 射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2下表所列有关晶体的说法中，有错误的是() 选项A B C D 晶体名称碘化钾干冰石墨碘构成晶体粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力3.二氧化硅有晶体和无定
2、形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是 () A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1 mol Si 形成 2 mol Si O 键C图示结构单元中实际占有18 个硅原子D方英石晶体中，SiO 键之间的夹角为904下列说法中正确的是() A离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子以共价键相结合5下列物质所属晶体类型分类正确的是() 选项A
3、B C D 原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁6.下列说法中，正确的是() A冰融化时，分子中HO 键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定7下列有关晶体的叙述中，不正确的是() A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有 6 个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8 个 ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12 个 CO2分子8在解释下列物质性质
4、的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 () AHF、HCl 、HBr 、HI 的热稳性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、 NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高9下表中的数据是对应物质的熔点()。物质NaCl Na2O AlF3AlCl3BCl3CO2SiO2熔点 /801 920 1 291 190 107 57 1 723 据此作出的下列判断中，错误的是() A铝的化合物的晶体中有离子晶体B同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C表中只有BCl3和干冰是分子晶体D不同元素的氯化物可形成相同类型的
5、晶体10有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是() A在 NaCl 晶体中，距Na最近的 Cl形成正八面体B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4 个 Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12 D该气态团簇分子的分子式为EF 或 FE 11.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为g/cm3，摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中 Na和 Cl的间距大约是 () A. 32M NAcmB. 3M 2 NAcm C. 32NA Mcm D. 3M 8 NAcm 12AB 型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶
6、体的是 () ABCD13氮氧化铝 (AlON) 属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同14下列关于晶体的说法正确的组合是() 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、 SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中 (晶胞结构如图所示)每个 Ti4和 12 个 O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体
7、中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD15氮化碳结构如下图，其中- 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是() A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4 价，氮显 3 价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连二、非选择题(本题包括5 小题，共 55 分) 16(12 分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母， 下同 )_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)
8、代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表 NaCl 的是 _， 每个 Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表 CsCl 的是 _，它属于 _晶体，每个Cs与_个 Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于 _晶体，每个CO2分子与 _个 CO2分子紧邻。17(9 分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图 1 所示的 CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为 _，图 3 中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_；(2)图 2 所示的物质结构中最外层已达8 电子结
9、构的原子是_。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_；(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“ _ ”理论；(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为 _ 。18(9 分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电_ ；C五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在 300 以上易升华。易溶于水，也易
10、溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。19(15 分)(新课标全国卷)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、 Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态 Fe 原子有 _个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验 Fe3，形成的配合物的颜色为_。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛 (CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。
11、乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_， 1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为 _。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al 单质的密度 _ g cm3(不必计算出结果)。20(10 分)(江苏高考 )含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu基态核外电子排布式为_ 。(2)与 OH互为等电子体的一种分子为_ (填化学式 )。(3)醛基中
12、碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol 乙醛分子中含有 键的数目为_。(4)Cu2O 在稀硫酸中生成Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。答案1选 CA 中，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力；B 中，大部分分子晶体中都存在共价键(稀有气体的晶体例外)； D 中， 非金属元素原子间也可形成离子键(如 NH4Cl)，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键(如 AlCl3)。2选 C在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。3选 A本题考查SiO2的晶体结构。由方英石结构示意图，知方英石晶体中存在着SiO4的结构单元， A 项正确； 1 m
13、ol Si 形成 4 mol Si O 键， B 项错误，题图所示的结构单元实际占有的硅原子数：81861 24 8 个， C 项错误；方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，说明Si O 键之间的夹角为109 28，D 项错误。4选 DA 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引8 个带相反电荷的离子；B 项中金属内部本身就存在自由电子，外加电场仅能导致其产生定向移动；C 项中 P、 S 等分子晶体常温下呈固态。5选 DA 选项中石墨为混合晶体，B 选项中生石灰为离子晶体，C 选项中氯化铯为离子晶体。6选 BA 项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力及氢键，A 项错误。 B项，原子晶体熔点的
14、高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，B 项正确。 C 项，分子晶体熔、 沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C 项错误， D 项也错误。7选 B金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6 个碳原子； NaCl 晶体中，每个Na周围紧邻6 个 Cl，每个 Na周围紧邻12 个 Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8上 Cl，每个 Cs周围紧邻6 个 Cs；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12 个 CO2分子。8选 DHF、HCl 、HBr 、 HI 热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关； 金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为CC 键键能大于SiSi 键键能；NaF、NaCl 、NaBr、NaI 的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F2、Cl2、Br
